高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，所释放或吸收的热量，温度和压强，聚集状态，kPa，mol，指定产物，kJmol，CO2g，SO2g等内容，欢迎下载使用。
热化学方程式1．定义：表明反应_________________________的化学方程式。
0.5 ml气态O2　
3．书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应时的____________。但中学时所用的ΔH的数据，一般都是______________时的数据，因此可不特别注明。(2)需注明反应物和生成物的__________。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、s、______。(3)化学方程式中各物质的化学计量数可以是__________，也可以是________。
25 ℃和101 kPa　
【答案】少于285.8 kJ，因同一物质由液态变为气态时要吸收热量。
A．1 ml氢气与1 ml碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量【答案】C
燃烧热1．概念：在__________时，____________纯物质完全燃烧生成________________时所放出的热量。燃烧热的单位是_________。2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→______，H→H2O(__)，S→________，N→__________等。3．意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ· m1－1，它表示25 ℃、101 kPa时，______CH4完全燃烧生成________和________时放出890.3 kJ的热量。
【答案】不正确。因H2O的状态为气体。
　正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)1 ml H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　)(2)1 ml硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　)(3)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ· ml－1可知氢气的燃烧热为571 kJ· ml－1。 (　　)(4)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ· ml－1。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
重难点一　热化学方程式的书写与正误判断 1．“五步”突破热化学方程式的书写
2．“五查”法判断热化学方程式的正误(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·ml－1(或kJ/ml)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的化学计量数相对应。
写出下列条件下反应的热化学方程式。(1)1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________________。 (2)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________________。
(3)如图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________。
【答案】 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ· ml－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) 　ΔH＝－2 165 kJ· ml－1(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) 　ΔH＝－234 kJ· ml－1
在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－92.3 kJ·ml－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝＋92.3 kJ·ml－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝＋184.6 kJ·ml－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) 　ΔH＝＋184.6 kJ·ml－1【答案】D　
【解析】H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 ml(即2 g)H2完全燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH符号为“－”。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，正、逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反，则D正确。
重难点二　燃烧热的理解与计算 1．对燃烧热的理解(1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。(3)特别注意：C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水是液态。(4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1或ΔH＝－890.3 kJ·ml －1。
2．表示燃烧热的热化学方程式的书写
3．燃烧热的计算此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是(　　)B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
【答案】B　【解析】C(s)燃烧应生成CO2(g)，A错误；其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化，C错误；该反应中生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，D错误。
在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) 　ΔH＝－890.31 kJ·ml－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　ΔH＝－566 kJ·ml－1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为(　　)A．1∶2　　B．1∶3C．2∶3　　D．3∶2【答案】C　
【解析】设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCO3～CO2得x＝0.5 ml，则：解得a≈0.2 ml，b≈0.3 ml，则a∶b＝2∶3。
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能　⑥风能　⑦氢能A．①②③④　　B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦【答案】C　【解析】天然气、煤和石油属于化石能源，不属于新能源。
2．下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.8 kJ·ml－1
【答案】C　【解析】A中生成的H2O是气态，B中生成的CO可继续燃烧生成CO2，D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。
3．下列对燃烧热的说法正确的是(　　)A．1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B．放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应【答案】D　【解析】在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa条件下；②可燃物物质的量必须为1 ml；③可燃物必须完全燃烧，生成指定产物。A项，未强调“101 kPa”和“生成指定产物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应，且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热；C项，物质的燃烧热可利用量热计通过实验测得。
4．在298 K、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋1 366.66 kJ· ml－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.66 kJ· ml－1
ΔH＝－29.71 kJ· ml－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－29.71 kJ· ml－1【答案】B　【解析】乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“－”，1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 ml(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.66 kJ。
5．对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·ml－1的叙述不正确的是(　　)A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·ml－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：在25 ℃、101 kPa下，2 ml C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·ml－1
【答案】D　【解析】燃烧热的概念，必须为1 ml纯物质完全燃烧，生成指定产物放出的热量。
6．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是__________(填字母)。 A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是______________________ ________________________________________。 (3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。