高中化学人教版 (2019)选择性必修2实验活动 简单配合物的形成课时作业

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第三章　实验活动　1．(2021·四川乐山期中)向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对B．沉淀溶解后，生成物Ag[(NH3)2]OH难电离C．配离子[Ag(NH3)2]＋中存在离子键和共价键D．反应前后Ag＋的浓度不变【答案】A2．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。序号实验步骤实验现象或结论①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O④将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成下列说法不正确的是(　　)A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤电子对B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C．该实验条件下，Cu2＋与NH3的结合能力大于Cu2＋与OH－的结合能力D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀【答案】D　【解析】因为④中深蓝色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，D错误。3．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是(　　)A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B．中心原子K＋的配位数为6C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D．这类配合物晶体是分子晶体【答案】D　【解析】配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的共用电子对，故冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A正确；由图可知，中心原子K＋周围形成了6个配位键，故其配位数为6，B正确；由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子， 故所得到的晶体里还有阴离子，C正确；由C项分析可知，该类配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于离子晶体，D错误。4．如下图所示，乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋。下列有关说法不正确的是(　　)A．该配离子中心离子是Cu2＋，配位数为2B．该配离子中既有极性键又有非极性键C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl【答案】A　【解析】根据配合离子的结构，中心离子为Cu2＋，Cu2＋与4个N原子形成配位键，配位数为4，A错误； C—N、C—H、H—N为极性键，C—C为非极性键，B正确；乙二胺分子中H—N—H中的N有一个孤电子对，H—C—H中C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对和成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，C正确；乙二胺分子间存在氢键，ClCH2CH2Cl分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高，D正确。