化学选择性必修2实验活动 简单配合物的形成课文配套课件ppt

这是一份化学选择性必修2实验活动 简单配合物的形成课文配套课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

课标定位 素养阐释1.了解配合物的形成过程。2.加深对配合物的认识,能解释配合物的某些性质。
【实验目的】1.加深对配合物的认识。2.了解配合物的形成。【实验用品】试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。【实验原理】配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性。
【实验步骤】1.简单配合物的形成
2.简单离子与配离子的区别
【自主思考1】 在[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?
【自主思考2】 实验室配制银氨溶液时,向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么?提示:因为氨水呈弱碱性,滴入AgNO3溶液中,会形成AgOH白色沉淀,当氨水过量时,NH3分子与Ag+形成[Ag(NH3)2]+,配离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解。
1.配合物的组成内界:中心原子(或离子)与配体,中心原子(或离子)与配体以配位键成键。外界:与内界电荷平衡的相反离子。
有些配合物不存在外界,如Pt(NH3)2Cl2、Ni(CO)4、Fe(CO)5等。
2.配合物的颜色当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异,颜色发生改变就是一种常见的现象,多数配离子都有颜色。如[Fe(SCN)6]3-为红色、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色、[Cu(H2O)4]2+为蓝色、[CuCl4]2-为黄色、[Fe(C6H6O)6]3-为紫色,等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成,如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子,这种配离子的颜色是红色的,反应如下:Fe3++nSCN-══[Fe(SCN)n](3-n)+,实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。
3.配合物的溶解性有的配合物易溶于水,如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质,可将一些难溶于水的物质,如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中,未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3══Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。金和铂之所以能溶于王水中,也是与生成配合物的溶解性有关,反应的化学方程式为Au+HNO3+4HCl══H[AuCl4]+NO↑+2H2O,3Pt+4HNO3+18HCl══3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关,如顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的溶解性和颜色等性质有一定的差异,其中顺式Pt(NH3)2Cl2为极性分子,根据“相似相溶”规律,它在水中的溶解度较大。
4.配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子(或离子)的金属原子(或离子)相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。