湖北武汉三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题

这是一份湖北武汉三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题，共21页。试卷主要包含了填空题，推断题，实验题，计算题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
湖北武汉三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题

一、填空题
1．（2021·湖北武汉·统考中考真题）化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。
2．（2021·湖北武汉·统考中考真题）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
3．（2023·湖北武汉·统考中考真题）石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。
  
回答下列问题：
(1)石墨的用途可以是______。
A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石
(2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为______。
4．（2023·湖北武汉·统考中考真题）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g
一般称为
10
易溶
回答下列问题：
(1)10℃时，NaCl的溶解度为______。
(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。
(3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。
(4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
5．（2022·湖北武汉·统考中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
回答问题：
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
(4)下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

二、推断题
6．（2021·湖北武汉·统考中考真题）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有_______，一定不含有_______。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B．再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_______。滤液C中一定含有的阳离子是_______(写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。

三、实验题
7．（2021·湖北武汉·统考中考真题）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

(1)a点溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_______。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。

(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______(精确到0.1%)。
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______(填标号)。
A 探究一中加入的稀盐酸量不足        B 探究一中蒸发时有液体溅出
C 探究二中俯视读取量筒中水的体积      D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
8．（2022·湖北武汉·统考中考真题）下图所示实验可以探究燃烧的条件。

(1)仪器a的名称为______（填“烧杯”或“试管”）。
(2)实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______（填标号）。
A．可燃物 B．氧气（或空气） C．达到可燃物的着火点
(3)实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的化学方程式为______。
9．（2022·湖北武汉·统考中考真题）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）

已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。
部分实验步骤：
I、装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ、点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ、停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g：装置乙质量增加m3g：最终装置戊量筒里水的体积为VmL。
回答问题：
(1)空气中能供给呼吸的气体是______（填化学式）。
(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是______。
(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
(4)步骤I中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是______。
(5)空气中氧气的质量分数为______（用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示）。

四、计算题
10．（2021·湖北武汉·统考中考真题）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
11．（2022·湖北武汉·统考中考真题）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题：
(1)稀硫酸的pH______7（填“”）。
(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。
12．（2023·湖北武汉·统考中考真题）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
  
回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

五、流程题
13．（2022·湖北武汉·统考中考真题）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
(1)废金属属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是______。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______。
14．（2023·湖北武汉·统考中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
  
回答下列问题：
(1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“酸浸”中观察到的现象是______。
(3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。
(5)下列说法正确的是______（填标号）。
A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大

六、科学探究题
15．（2023·湖北武汉·统考中考真题）分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。
I、设计氧气的发生装图
  
(1)图1中仪器X的名称为______（填“集气瓶”或“锥形瓶”）。
(2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是______。
Ⅱ、探究某塑料的组成
某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）
  
(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素。产生白色沉淀的化学方程式为______。
(4)该塑料样品中氢元素的质量为______（用代数式表示）。
(5)关于该实验，下列说法正确的是______。（填标号）
A．该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:88m2
B．若，则该塑料不含氧元素
C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响

参考答案：
1． CaCO3 6：10：5
【详解】(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
2． 45.8g 加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等) 18.5g ABD
【详解】（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；
（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；
C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g×25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。
故选ABD。
3．(1)AB
(2)物理
(3)

【详解】（1）A、石墨具有滑腻感，且为深灰色，可用于制铅笔芯，故选项正确；
B、石墨具有导电性，可用作电极，故选项正确；
C、石墨很软，不能用于切割大理石，故选项错误；
故选：AB；
（2）活性炭作冰箱除味剂，不需要通过化学变化表现出来，是利用其物理性质；
（3）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
4．(1)35.8g
(2)碳酸氢钠/NaHCO3
(3)氯化铵/NH4Cl
(4)AB

【详解】（1）由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
（2）20℃时，固体物质的溶解度为1~10g，为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，为可溶；
（3）由表1可知，0℃~30℃氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是NH4Cl；
（4）A、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠，故选项说法正确；
C、若m≤0.36，由于20℃时，氯化铵的溶解度大于36.0g，氯化钠的溶解度为36.0g，只给了ng水，但不知道具体的量，如果固体全部溶解溶质质量分数相等，但无法判断是否全部溶解，故选项说法错误；
D、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠饱和溶液，氯化铵不饱和，则0.36n≤m＜0.372n，故选项说法错误；
故选：AB。
5．(1)减小
(2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度
(3)89g
(4)ABC

【详解】（1）由溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有蒸发溶剂、加溶质硝酸钾、降低温度。
（3）设需要加水的质量为x。则
（4）A、40℃时，氢氧化钙饱和溶液只是不能再溶液氢氧化钙，还能溶解其它溶质，所以加入硝酸钾能继续溶解，故溶液质量变大，说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以10g水最多溶解11g溶质，故恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C、不饱和溶液可能是浓溶液，饱和溶液可能是稀溶液，因为温度不同，同一溶质的溶液也不能根据饱和或不饱和确定溶液的浓与稀，故说法正确；
D、由溶解度表可知，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙的溶解度变化最小，析出晶析最少，所以所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，故说法错误。
故选ABC。
6． CuSO4 K2CO3、BaCl2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【详解】（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；
（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
7． 碱性 或 玻璃棒、酒精灯 38.0% C
【详解】探究一：（1）由图可知，a点时，pH＞7，溶液显碱性；
（2）ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；
探究二：（4）反应生成二氧化碳的质量为：0.22L×2.00g/L=0.44g。
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=1.06g
y=1.17g
故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：3.00g-1.06g=1.94g
氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：3.48g-1.17g=2.31g
解：设样品中氢氧化钠的质量为z

z=0.8g
故样品中氯化钠的质量分数为：；
（5）A、根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量，故这两个值没有误差，探究一中加入的稀盐酸量不足， 不能将氢氧化钠和碳酸钠完全反应，会使计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
B、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；
D、 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，会导致测得二氧化碳的体积偏小，计算得出的碳酸钠的质量偏小，碳酸钠生成氯化钠的质量偏小，测得样品中氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
8．(1)烧杯
(2)C
(3)

【详解】（1）仪器a的名称为烧杯。
（2）物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，实验1铜片上的白磷和红磷均与空气接触，白磷和红磷均为可燃物，则实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故选C。
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的化学方程式为。
9．(1)O2
(2)红色粉末逐渐变黑
(3)
(4)排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应
(5)

【详解】（1）氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气。化学式。
（2）装置甲硬质玻璃管内是足量铜粉通入空气，加热条件下红色铜粉与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜粉末。所以装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是红色粉末逐渐变黑。
（3）据图可知，由于铜粉消耗了空气中的氧气，足量碱石灰消耗了空气中的二氧化碳，剩下的氮气在加热的条件下与镁粉反应生成氮化镁固体。化学方程式
（4）实验步骤I、装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。是使足量铜粉与空气中的氧气充分反应，耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。所以步骤I中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。
（5）根据实验测得数据可知，装置甲消耗了空气中的氧气，质量为m1g；装置丙消耗了空气中的氮气，质量为m2g；装置乙吸收了空气中的二氧化碳，质量为m3g；装置丁中收集到的气体是稀有气体，质量为ρg/mL×VmL=ρVg。所以空气的质量为m1g＋m2g＋m3g＋ρVg。所以空气中氧气的质量分数=。
10．（1）分解反应
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液
解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x

x=24.5g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）见答案。
11．(1)