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广东广州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题
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这是一份广东广州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题，共28页。试卷主要包含了科学探究题，填空题，综合应用题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。
广东广州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题
一、科学探究题
1．（2021·广东广州·统考中考真题）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是_______相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dāo)
1
1
1
氚(chuān)
1
2
1
(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。
(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。
(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。
(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。
(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。
2．（2021·广东广州·统考中考真题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。
②实验a～e中，不必要进行的一项是_______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
(已知：)
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则该肥料的成分是_______。
若_______，则该肥料的成分是_______。
3．（2023·广东广州·统考中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）
编号
浇灌液中CuSO4的
浓度
总体积/mL
5％CuSO4溶液的
用量/mL
水的用量/mL
盆1
5%
100
100
0
盆2
3%
100
60
40
盆3
1%
100
a
b
盆4
w
100
c
d
①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。
(2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
实验操作
现象与结论
取少量滤液于试管中，______。
______说明假设二不成立。
______。
______，说明假设三成立。
4．（2022·广东广州·统考中考真题）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
二、填空题
5．（2021·广东广州·统考中考真题）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
6．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______
(略)
③
_______
(略)
7．（2023·广东广州·统考中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。
(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。
(3)磷有多种化合价，PCl5读作______；已知，磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。
8．（2023·广东广州·统考中考真题）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
9．（2022·广东广州·统考中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
(2)碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
10．（2022·广东广州·统考中考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
(4)古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
11．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
三、综合应用题
12．（2021·广东广州·统考中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
四、实验题
13．（2021·广东广州·统考中考真题）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
_______
实验结论
i.实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知：)
ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。
Iv.……
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
A CuCl2
B Fe2(SO4)3
C Na2SO4
D KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。
14．（2023·广东广州·统考中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。
(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。
15．（2023·广东广州·统考中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。
16．（2022·广东广州·统考中考真题）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
五、流程题
17．（2023·广东广州·统考中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。
(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
18．（2022·广东广州·统考中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
(4)步骤4的操作是_______、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B．KCl与NaNO3的质量比为1：1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
参考答案：
1． 质子数 KOH 2 O H+、
【详解】(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
(2)碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是KOH。
(3)电解18gH2O理论上能获得H2：=2g。
(4) 中甲烷的C是-4价、H是+1价，水中H+1价、O是-2价，CO中C为+2价、O为-2价，氢气中H是0价；中CO的C是+2价、O是-2价，水中H+1价、O是-2价，CO2中C为+4价、O为-2价，氢气中H是0价；则化合价保持不变的元素是O。
(5) 溶液导电的原因是存在自由移动的离子，则H2SO4溶液中起导电作用的离子是H+、。
(6)CH4在O2中充分燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式是。
2． N、K/氮、钾 一定含有NH4Cl，可能含有KCl c 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl
【分析】利用铵根离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸氢根离子的检验进行分析。
【详解】(1) NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。上述化肥含有的两种营养元素是N、K（或氮、钾）。
(2)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，氢氧化钙和铵盐反应产生了氨气，说明肥料中含有铵根离子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，说明肥料中含有氯离子，即含有氯化铵；溶液A中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明肥料中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；溶液A中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含有碳酸氢根离子，即不含有碳酸氢铵；不能确定的是氯化钾。
①根据实验过程，该肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。
②实验c，不必要进行，因为实验d排出了硫酸钾，实验e排出了碳酸氢铵，则肥料中只有氯离子；
③因为，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，则设计：取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；若有白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl；若无白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl。
3．(1) 20 80 0% 100
(2)
CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。
②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。
（2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。
②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。
③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。
假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。
假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。
4． CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 530
【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
5． 有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：
，解得x=2000g。
6． 氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 BC
【详解】(1)氧化物是两种元素组成，含有氧元素的化合物；镉元素常见化合价为+2，O是-2价，则镉的氧化物是：CdO；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根是-1价，则碱是：Cd(OH)2；盐是电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，常见酸根：Cl-、CO32-、SO42-等，则含有镉的盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4。
(2) A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，错误；
B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；
C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；
D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，错误。故选BC。
(3) ①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应：。
②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：。
③碱和酸发生中和反应：。
7．(1)隔绝氧气
(2)0.31
(3) 五氯化磷
盐
【详解】（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃；
（2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有
解得x=0.31g
即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应；
（3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
8．(1)B
(2)
形成合金熔点降低
(3) 作还原剂 C
(4)银离子/Ag+
【详解】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。
9．(1) 112.4 五氧化二碲
(2)
(3)电
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
10．(1)C
(2)SiO2
(3)
(4)AD
【详解】（1）A、烧杯是玻璃材质，错误；
B、集气瓶是玻璃材质，错误；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。
（2）非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。
11．(1)Ga2O3
(2) A HCl H2SO4
(3)、
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
（3）金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
12． 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于
【详解】(1)①NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：。
③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是分离固体和液体，则采用的是过滤。
④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。
(2)①根据图中数据结合CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，水的相对分子质量为18，经分析0-200℃时CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，符合图示质量比；
400～600℃范围内是CaC2O4分解产生碳酸钙和一氧化碳，因为碳酸钙的相对分子质量为100，一氧化碳的相对分子质量为28，符合图示质量比；
800-1000℃，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合图中物质质量比；
则400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
②据图分析，800℃时碳酸钙会分解，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
13． 带火星木条 无气泡 FeCl3 AB AE
【分析】本题考查探究实验。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气：；
（2）检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K2SO4不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡；
iii 根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用；
（3）根据题意，CuSO4可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A符合题意；同时分析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂，故选AB；
（4）过氧化氢生成氧气不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因此导管E不需要。
14．(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色
(2)溶液变浑浊
(3) 氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子
(4) > 离子的浓度
【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。
（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。
（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
15．(1)C
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
(4) 800 33.6 4FeO Fe
【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。
（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。
（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。
②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。
③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。
16．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【详解】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
（2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
17．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl
(2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶
加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。
18．(1)钾元素和氮元素
(2)+3
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
(4)降温结晶
(5)A
(6) 5.85 76.6
【详解】（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
广东广州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题
一、科学探究题
1．（2021·广东广州·统考中考真题）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是_______相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dāo)
1
1
1
氚(chuān)
1
2
1
(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。
(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。
(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。
(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。
(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。
2．（2021·广东广州·统考中考真题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。
②实验a～e中，不必要进行的一项是_______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
(已知：)
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则该肥料的成分是_______。
若_______，则该肥料的成分是_______。
3．（2023·广东广州·统考中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）
编号
浇灌液中CuSO4的
浓度
总体积/mL
5％CuSO4溶液的
用量/mL
水的用量/mL
盆1
5%
100
100
0
盆2
3%
100
60
40
盆3
1%
100
a
b
盆4
w
100
c
d
①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。
(2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
实验操作
现象与结论
取少量滤液于试管中，______。
______说明假设二不成立。
______。
______，说明假设三成立。
4．（2022·广东广州·统考中考真题）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
二、填空题
5．（2021·广东广州·统考中考真题）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
6．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______
(略)
③
_______
(略)
7．（2023·广东广州·统考中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。
(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。
(3)磷有多种化合价，PCl5读作______；已知，磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。
8．（2023·广东广州·统考中考真题）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
9．（2022·广东广州·统考中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
(2)碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
10．（2022·广东广州·统考中考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
(4)古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
11．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
三、综合应用题
12．（2021·广东广州·统考中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
四、实验题
13．（2021·广东广州·统考中考真题）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
_______
实验结论
i.实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知：)
ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。
Iv.……
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
A CuCl2
B Fe2(SO4)3
C Na2SO4
D KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。
14．（2023·广东广州·统考中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。
(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。
15．（2023·广东广州·统考中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。
16．（2022·广东广州·统考中考真题）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
五、流程题
17．（2023·广东广州·统考中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。
(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
18．（2022·广东广州·统考中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
(4)步骤4的操作是_______、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B．KCl与NaNO3的质量比为1：1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
参考答案：
1． 质子数 KOH 2 O H+、
【详解】(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
(2)碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是KOH。
(3)电解18gH2O理论上能获得H2：=2g。
(4) 中甲烷的C是-4价、H是+1价，水中H+1价、O是-2价，CO中C为+2价、O为-2价，氢气中H是0价；中CO的C是+2价、O是-2价，水中H+1价、O是-2价，CO2中C为+4价、O为-2价，氢气中H是0价；则化合价保持不变的元素是O。
(5) 溶液导电的原因是存在自由移动的离子，则H2SO4溶液中起导电作用的离子是H+、。
(6)CH4在O2中充分燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式是。
2． N、K/氮、钾 一定含有NH4Cl，可能含有KCl c 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl
【分析】利用铵根离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸氢根离子的检验进行分析。
【详解】(1) NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。上述化肥含有的两种营养元素是N、K（或氮、钾）。
(2)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，氢氧化钙和铵盐反应产生了氨气，说明肥料中含有铵根离子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，说明肥料中含有氯离子，即含有氯化铵；溶液A中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明肥料中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；溶液A中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含有碳酸氢根离子，即不含有碳酸氢铵；不能确定的是氯化钾。
①根据实验过程，该肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。
②实验c，不必要进行，因为实验d排出了硫酸钾，实验e排出了碳酸氢铵，则肥料中只有氯离子；
③因为，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，则设计：取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；若有白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl；若无白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl。
3．(1) 20 80 0% 100
(2)
CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。
②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。
（2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。
②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。
③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。
假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。
假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。
4． CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 530
【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
5． 有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：
，解得x=2000g。
6． 氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 BC
【详解】(1)氧化物是两种元素组成，含有氧元素的化合物；镉元素常见化合价为+2，O是-2价，则镉的氧化物是：CdO；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根是-1价，则碱是：Cd(OH)2；盐是电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，常见酸根：Cl-、CO32-、SO42-等，则含有镉的盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4。
(2) A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，错误；
B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；
C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；
D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，错误。故选BC。
(3) ①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应：。
②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：。
③碱和酸发生中和反应：。
7．(1)隔绝氧气
(2)0.31
(3) 五氯化磷
盐
【详解】（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃；
（2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有
解得x=0.31g
即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应；
（3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
8．(1)B
(2)
形成合金熔点降低
(3) 作还原剂 C
(4)银离子/Ag+
【详解】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。
9．(1) 112.4 五氧化二碲
(2)
(3)电
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
10．(1)C
(2)SiO2
(3)
(4)AD
【详解】（1）A、烧杯是玻璃材质，错误；
B、集气瓶是玻璃材质，错误；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。
（2）非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。
11．(1)Ga2O3
(2) A HCl H2SO4
(3)、
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
（3）金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
12． 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于
【详解】(1)①NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：。
③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是分离固体和液体，则采用的是过滤。
④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。
(2)①根据图中数据结合CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，水的相对分子质量为18，经分析0-200℃时CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，符合图示质量比；
400～600℃范围内是CaC2O4分解产生碳酸钙和一氧化碳，因为碳酸钙的相对分子质量为100，一氧化碳的相对分子质量为28，符合图示质量比；
800-1000℃，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合图中物质质量比；
则400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
②据图分析，800℃时碳酸钙会分解，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
13． 带火星木条 无气泡 FeCl3 AB AE
【分析】本题考查探究实验。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气：；
（2）检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K2SO4不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡；
iii 根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用；
（3）根据题意，CuSO4可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A符合题意；同时分析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂，故选AB；
（4）过氧化氢生成氧气不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因此导管E不需要。
14．(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色
(2)溶液变浑浊
(3) 氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子
(4) > 离子的浓度
【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。
（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。
（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
15．(1)C
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
(4) 800 33.6 4FeO Fe
【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。
（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。
（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。
②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。
③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。
16．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【详解】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
（2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
17．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl
(2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶
加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。
18．(1)钾元素和氮元素
(2)+3
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
(4)降温结晶
(5)A
(6) 5.85 76.6
【详解】（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
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