2023湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试化学含解析

2022-2023学年度下学期期末考试

高一化学试卷

考试时间：2023年6月27日下午14：30-17：05

注意事项：

试卷满分：100分

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3，非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Co-59

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）

1．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．甲烷的球棍模型 B．乙烯的空间填充模型

C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式

2．2023年5月30日9点31分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是（    ）

A．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料

C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[]属于烃类

3．化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（    ）

A．蛋白质和油脂都是高分子化合物

B．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质

C．使用医用酒精、84消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性

D．淀粉和纤维素的化学式均为，两者互为同分异构体

4．煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。下列说法错误的是（    ）

A．煤的气化和液化均为化学变化

B．天然气是一种清洁的化石燃料

C．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到

D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

5．习近平主席指出“幸福下会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动涉及的化学原理错误的是（    ）

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．14g乙烯和丙烯的混合气体所含的共用电子对数目为

B．标准状况下，和在光照下充分反应，生成分子数为

C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为

D．1mol乙炔（）和乙醛（）蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子

7．某有机物结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是（    ）

A．该物质分子式为

B．分子中含有苯环，属于芳香烃

C．既能发生酯化反应，又能使溴水和酸性溶液褪色

D．1mol该有机物分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：1

8．现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是（    ）

A．③④⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③⑤⑧ D．②⑤⑦⑧

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

10．物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是（    ）

A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为

B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸

C．若C的分子式为，且为一元弱酸，则A中可能含羟基

D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体

11．下列变化对应的离子方程式正确的是（    ）

A．室温下用稀硝酸溶解铜：

B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：

D．硅酸钠溶液通入过量：

12．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是（    ）

A．将从a极移动到b极

B．该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．工作一段时间后，b极区可能会发生

D．系统工作时，主要将化学能转化为电能

13．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．物质A转化为NO是工业制备的第一步

B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子

C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里

D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红

14．钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．反应①为取代反应  B．X的摩尔质量为

C．循环中需不断补充、 D．循环a中HI是催化剂

15．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[]随时间（t）变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．由③④得，水样中添加，能加快M的分解速率

B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

C．水样酸性越强，M的分解速率一定越快

D．在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol/（L·min）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）我国力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。研发的碳捕捉和碳利用技术是实现碳达峰和碳中和的关键技术。

（1）工业上可以用来生产甲醇燃料。

下图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）一种用电化学制甲酸（HCOOH）的装置如图2所示，电极a为__________极（填“正”或“负”），电极b的电极反应式为__________。

（3）一定条件下，和发生催化重整反应。

恒温下，往2L密闭容器中加入、进行该反应，2min后测得生成了。则2min内平均反应速率__________，的转化率为__________。

（4）工业上利用和制备燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入和发生如下反应：。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。

a．混合气体的密度不随时间变化 b．混合气体的总压强不随时间变化

c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 d．和的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大的生成速率的是__________（填标号）。

a．降低温度 b．充入He c．再充入 d．及时移走部分

17．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：

（1）从海水中获得淡水的主要方法有__________、反渗透法和电渗析法。

（2）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的离子方程式为__________，用的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为__________。

（3）产品A的主要成分是__________。

（4）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是__________。

（5）“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入__________（填化学式），生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为__________。

18．（13分）甲、乙两个化学兴趣小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置。

已知部分有机物熔沸点、密度数据如下表：

Ⅰ．甲组同学设计了图1所示的制取乙酸乙酯的装置：

①在大试管A中加入5mL浓硫酸、10mL乙醇和8mL乙酸配成混合溶液；

②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管3~5min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤下试管B，并用力振荡，然后静置分层，弃掉水层；

④油层依次用饱和NaCl溶液和水洗涤、分液、干燥、过滤、蒸馏，得8.8g乙酸乙酯。

（1）步骤①中配制混合溶液时，加入试剂的顺序错误的是__________。

a．乙醇→浓硫酸→乙酸 b．浓硫酸→乙醇→乙酸 c．乙醇→乙酸→浓硫酸

（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。

（3）步骤②中不使用大火加热的原因是__________。

（4）甲组同学制得乙酸乙酯的产率为__________（用百分数表示，保留小数点后一位）。

Ⅱ．乙组同学设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。

（5）仪器M的名称是__________；冷凝水从__________口进（填写“a”或“b”）。

（6）实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应__________（填操作），然后再继续实验。

（7）此装置的主要优点有__________（任写一条）。

19．（14分）某有机物F天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。以下是制备F的合成路线。A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；C是B的同系物，其相对分子质量比B大14；E的相对分子质量为72，且水溶液呈酸性。

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为__________。

（2）由A生成B的反应类型为__________。

（3）C的结构简式为__________。

（4）E的官能团名称是__________。

（5）B和E反应生成F的化学方程式为__________。

（6）D的二氯代物共有__________种（不考虑顺反异构）。

（7）F的加聚反应产物的结构简式为__________。

2022-2023学年度下学期期末考试

高一化学答案

1．【答案】B

【详解】A．甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，A错误；

B．乙烯的空间填充模型，B正确；

C．羟基的电子式为·，C错误；

D．聚丙烯的结构简式为，D错误。

2．【答案】B

【详解】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；

B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料，B正确；

C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；

D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误。

3．【答案】C

【详解】A．油脂不是高分子化合物，A错误；

B．葵花籽油属于不饱和的酯类，B错误；

C．乙醇、84消毒液均能使蛋白质变性，C正确；

D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，不是同分异构体，D错误。

4．【答案】C

【详解】煤在气化与液化过程中均发生了化学变化，故A项正确；天然气燃烧产物为和，不产生污染，天然气是清洁能源，故B项正确；石油常压蒸馏得气油、柴油和煤油，故C项错误；D项表述正确。

5．【答案】C

【详解】A．油污的主要成分为酯类物质，在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，再用水可以清洗干净，A正确；

B．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，减慢水果成熟，B正确；

C．氢氟酸能与反应生成和水，反应中氢氟酸未表现酸性，属于氢氟酸的特性，C错误；

D．制备米酒时，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下转变为乙醇，D正确。

6．【答案】B

【详解】A．乙烯和丙烯最简式相同，共用电子对数目为，A正确；

B．甲烷与反应时，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，生成小于个，B错误；

C．混合物中乙醇46g，含1molO原子；54g水即3mol，含3molO原子，共计4mol，C正确；

D．可变形为，耗氧量与相同，为2.5mol，D正确。

7．【答案】B

【详解】A．根据结构简式，该物质分子式为，A正确；

B．分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，B错误；

C．该分子含有羧基和羟基，既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应；该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，C正确；

D．1mol该有机物分别与足量的Na、反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1：1，D正确。

8．【答案】A

【详解】③④⑦⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色。

9．【答案】C

【详解】A．氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化三铁中含有，A错误；

B．在新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液振荡后，应把试管放在水浴中加热直至出现银镜，B错误；

C．无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C正确；

D．加浓硝酸鸡皮变黄是蛋白质的显色反应，此方法可用于蛋白质的检验，但不能证明脂肪的存在，D错误。

10．【答案】D

【详解】A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为，B为NO，C为，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为，A正确；

B．由题可知A为S，B为，C为，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，B正确；

C．若C的分子式为，且为一元弱酸，可知A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸，则A中含羟基，C正确；

D．若C能使澄清石灰水变浑浊，C可能为或，A可能为C或，在常温下是气体，D错误。

11．【答案】D

【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO而不是，离子方程式为，A错误；

B．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，B错误；

C．具有强氧化性，能将氧化，，C错误。

D．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，D正确。

12．【答案】B

【详解】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为，为原电池的负极，则a电极反应式为，b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A．a电极反应式为，从a极移动到b极，A正确；

B．电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，B错误；

C．b正极上水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能会发生，C正确；

D．原电池工作时，主要将化学能转化为电能，D正确。

13．【答案】A

【详解】由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是，B是，C是。

A．工业上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反应生成，第三步是和水反应生成，即，A正确；

B．B为，，由化学方程式可知，参加反应，转移电子2mol，标准状况下，为0.15mol，转移电子0.1mol，B错误；

C．浓硝酸见光受热易分解，应保存在用玻璃塞密封的棕色试剂瓶里，并置于阴凉处，C错误；

D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再观察生成气体是否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若变蓝色，则含有，D错误。

14．【答案】C

【详解】A．反应①为取代反应，A正确；

B．根据反应②及质量守恒定律可知，X化学式为，摩尔质量为，B正确；

C．总反应为，理论上无需补充，C错误；

D．循环a中HI是催化剂，D正确。

15．【答案】A

【详解】A．由③④知，pH相同时添加铜离子的相同时间内的变化量越大，则M的分解速率大，A正确；

B．由②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，B错误；C．根据单一变量原则，必须在相同条件下才能说水样酸性越强，M的分解速率越快，C错误；

D．由题图知0~20min内，②中M的分解速率，D错误。

16．【答案】（1）放热（2分）；（2）负（2分）  （2分）

（3）0.2（2分）  40%（2分）；（4）①be（2分）  ②c（2分）

【解析】（1）根据反应过程中能量变化，、总能量大于乙醇、水蒸气总能量，说明该反应为放热反应；

（2）由装置图物质转化关系可知，电极a发生氧化反应，为负极，b电极发生还原反应，为正极，右侧电极附近反应物为，生成物为甲酸，电池在工作过程中氢离子通过质子交换膜进入右侧，所有右侧正极为酸性环境，电极反应式为；

（3）CO生成了1.6mol，则反应的和均为0.8mol，转化率为40%；反应速率；

（4）①，反应前后均为气体，m不变，V不变，密度始终不变，不能表明该反应已达到平衡状态，a错误；反应过程中气体总物质的量是变化的，总物质的量不变则总压强不变，表明该反应已达到平衡，b正确；，反应前后m不变，n改变，气体的平均摩尔质量在反应中发生改变，一旦不变即达平衡，c正确；和的浓度之比一直保持1：2，在反应中保持不变，不能表明该反应已达到平衡，d错误，故答案为bc；

②降低温度会减慢反应速率，移走部分水蒸气，不改变反应物的浓度，不能增大的生成速率，a、d错误；充入He，总压增大，分压不变，浓度不变，速率不变，b错误，再充入，相当于增大反应物的浓度，的生成速率增大，故选c。

17．【答案】

（1）蒸馏法（2分）

（2）（2分）  （2分）

（3）（2分）；（4）过滤（2分）

（5）（2分）  （2分）

【详解】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。

（1）从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法。

（2）氯气能将溴离子氧化为溴单质，即，用的水溶液吸收溴时，反应的化学方程式为。

（3）产品A的主要成分是。

（4）“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤。

（5）先通入足量使其达到饱和，再通入反应。方程式为。

18．【答案】（1）b（1分）

（2）（2分）

（3）温度过高会导致、的挥发，降低了乙酸乙酯的产率。（2分）

（4）71.4%（2分）

（5）分液漏斗（1分）  b（1分）

（6）停止加热，等冷却后加入碎瓷片（2分）

（7）①增加温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；

②增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。（2分，答对任意一项得两分）

【详解】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，不能先加浓硫酸，试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸或者是乙醇、乙酸和浓硫酸。

（2）反应的方程式为

（3）乙醇、乙酸易挥发，对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率；

（4）8mL乙酸（密度为）的物质的量为，10mL乙醇（密度为）的物质的量为，根据，可知乙醇的过量，所以按乙酸的量进行计算，所以乙酸乙酯的产率为

（5）仪器为分液漏斗；冷凝管的进水方向为下口进，上口出，所以进水口为b。

（6）实验开始后发现三颈烧瓶未加入碎瓷片，此时应停止加热后，冷却后拔掉塞子加入碎瓷片，使实验继续进行。

（7）①增加温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；

②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；

③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。

19．【答案】（1）乙醇（2分）

（2）加成反应（2分）

（3）或（答出任何一个给2分）

（4）碳碳双键、羧基（2分）

（5）（2分）

（6）5（2分）

（7）（2分）

【详解】（1）A为乙烯（），B的名称为乙醇（）。

（2）加成反应。

（3）结合题目信息，C与B是同系物，知C为醇类，C比B的相对分子质量大14，C为或。

（4）据题给信息，C反应生成的D为丙烯；E的溶液呈酸性，说明E分子中有羧基；再据E的相对分子质量72，推知E是，E分子中的官能团为碳碳双键、羧基。

（5）方程式

（6）D的二氯代物总共5种。