元氏县第四中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

元氏县第四中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是(   )

A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料

B．氢气作燃料对环境友好无污染

C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定

D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色

2、下列关于硫及其化合物的说法错误的是(   )

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．、均属于酸性氧化物

C．能使溴水裉色，体现的还原性

D．尾气可用NaOH溶液吸收

3、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(   )

A．与  B．CH3CH2OH与CH3COOH

C．甲烷与乙烷  D．与

4、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应：。该反应的类型是(   )

A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应

5、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是(   )

A．a B．b C．c D．d

6、下列说法正确的是(   )

A．葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色 

B．是的单体

C．用光照射甲烷和氯气的混合物发生加成反应

D．氟利昂﹣12分子式为，有两种同分异构体

7、下列有关酸雨的说法正确的是(   )

A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B．酸雨的形成只与的排放有关

C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

8、下列过程需要吸收热量的是(   )

A．甲烷在空气中燃烧 B．稀释浓硫酸

C．镁条与盐酸反应 D．冰融化成水

9、在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从变为，则在这10s内A的化学反应速率为(   )

A．  B．

C．  D．

10、一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：

则反应的ΔH为(   )

A．  B．

C．  D．

二、多选题

11、以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是(   )

A．可用铝槽车装运浓硝酸

B．常温下，浓硝酸遇光就会分解

C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟

D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体

12、亚氨基锂（）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：．下列有关说法正确的是(   )

A．中H的化合价是+1

B．该反应中H2是还原剂，是氧化剂

C．H﹣离子的半径大于

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

13、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如图。下列说法正确的是(   )

A．Zn电极是正极

B．电极上发生氧化反应

C．Zn电极的电极反应式：

D．放电一段时间后溶液的pH变大

三、填空题

14、（1）实验测得16g甲醇（1）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________。

（2）合成氨反应，能量变化如图所示。

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______（填“变大”“变小”或“不变”下同），图中_________。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_________。

（3）发射卫星时可用肼（）为燃料，用二氧化氢为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气，已知：①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：__________。

15、Ⅰ对于，试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率_________；

（2）为了提高生成的速率，可以采取的措施是_________；

A．增加的量；B．增大的浓度；C．升高温度；D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为___________；

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2：1：2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化．

四、实验题

16、研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液。

（1）浓硫酸的作用是_________。

（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式是_________。

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_________。

（5）C中盛放的溶液是_________。

五、推断题

17、价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答：

（1）写出指定物质的化学式：A._________，B._________。

（2）根据价类二维图推测，是一种_________氧化物；可能具有的化学性质是_________。

（3）若C是，试写出由稀的化学方程式：___________。

六、计算题

18、氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答：

（1）X的化学式为________；从物质性质上看，X属于________性氧化物（填“酸”或碱）；X转化为________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（2）亚硝酸（）可由如图中的两种气体（已知：X常温下为固体）按一定比例通入水中制得，两种气体分别为________（填化学式）。

（3）工业上以、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：

①，其化学方程式为________________________。

②，其实验现象为_________。

③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

参考答案

1、答案：A

解析：A.碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于有机高分子材料，故A错误；

B.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，故B正确；

C.铝合金密度小、熔点低、硬度大、耐腐蚀，性质稳定，故C正确；

D.含钠元素的“配方“可使火焰呈黄色，故D正确；

故选：A。

2、答案：A

解析：A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能用于干燥氨气，因为氨气具有碱性，可以与浓硫酸反应生成硫酸铵，故A错误；

B.、均可以与碱反应，分别生成硫酸盐和水，亚硫酸盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；

C.能使溴水裉色，被氧化为硫酸，体现的还原性，故C正确；

D.属于酸性氧化物，尾气可用NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，故D正确；

故选：A。

3、答案：D

解析：A.与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B.与分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；

C.甲烷与乙烷分子结构相似，相差1个，互称为同系物，故C错误；

D.与分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确；

故选：D。

4、答案：B

解析：，无其他产物生成，并且双键变单键，判断其为加成反应，

故选：B。

5、答案：B

解析：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为c-o键，即从图示中的b位置断裂。

故选：B。

6、答案：A

解析：A.葡萄糖中含有羟基和醛基，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；

B.的单体是乙炔，故B错误；

C.光照射时，甲烷和氯气发生取代反应，不是加成反应，故C错误；

D.的结构为四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故D错误；

故选：A。

7、答案：C

解析：A.正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也是酸性的，酸雨是指pu值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，故A错误；

B.酸雨主要分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化合物的排放有关，硫酸型酸雨的形成与的排放有关，故B错误；

C.煤的脱硫处理是指是指利用石灰石等物质，是燃料中的含硫物质最终转化为硫酸钙，从而减少的排放，在一定程度上可以防止硫酸型酸雨的形成，故C正确；

D.化石燃料是现代社会的主要能源之一，不可能一点都不使用，应该通过推广使用脱硫技术、大力开发清洁环保新能源等减少酸雨的形成，故D错误；

故选：C。

8、答案：D

解析：A.所有的燃烧均是放热反应，故A错误；

B.稀释浓硫酸为放热过程，故B错误；

C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；

D.冰融化需要克服分子间作用力，所以需要吸收热量，故D正确；
故选：D。

9、答案：C

解析：A的浓度在内从变为，，。

故选C

10、答案：B

解析：在101kpa下，1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物后放出的热量为此物质的摩尔燃烧焓。根据co的摩尔燃烧焓可知热化学方程式：①;根据甲烷的摩尔燃烧焓可知热化学方程式：②根据盖斯定律可知，将2×②-2×①可得目标反应，则

故选：B。

11、答案：AD

解析：A.铝为活泼金属，与浓硝酸发生氧化还原反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，为钝化作用，浓硝酸表现强氧化性，故A正确；

B.体现硝酸的不稳定性，不是氧化性，故B错误；C.浓氨水和浓硝酸发生反应生成硝酸铵，硝酸表现为酸性，故C错误；

D.铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体，生成二氧化氮气体，说明浓硝酸与铜发生氧化还原反应，故》正确.

故选AD.

12、答案：AC

解析：A.中H元素的化合价为+1，故A正确；

B.反应物中的氢元素的化合价为0价，反应后生成中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以既是氧化剂又是还原剂，故B错误；

C.和的核外电子数均为2，H的原子序数为1，Li的原子序数为2，所以离子的半径大于，故C正确；

D.钢瓶储氢是物理过程，而的储氢方法为化学变化，所以二者原理不同，故D错误。

故选：AC。

13、答案：CD

解析：A、金属Zn的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，为负极，故A错误；

B、反应中Ag的化合价降低、发生得电子的还原反应，故B错误；

C、负极上Zn发生失去电子的氧化反应生成，电极反应为，故C正确；

D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D正确；

故选：CD。

14、答案：；

（2）﹣93；

（3）；

解析：

15、答案：（1）、；

（2）B；C；

Ⅱ、（3）；

（4）C．

解析：只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用或来表示该反应的化学反应速率。增加的量，固体表面积没变，接则反应速率不变，故A错误；由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时,,,,化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则：：，所以反应的化学方程式为：。反应过程中气体总质量一直保持不变，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误；

16、答案：（1）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式是。

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应正向进行（或增大乙酸的转化率）。

（5）C中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液。

解析：（1）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；

（2）乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙
酯，其反应的化学方程式为故答案为

（3）由于乙醇和乙酸极易溶于饱和碳酸钠溶液，球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸，故答案为：防倒吸；

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是增大反应物的浓度，使平衡正移，提高乙酸的转化率，故答案为：有利于酯化反应正向进行(或增大乙酸的转化率）；

（5）由于饱和碳酸钠能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液。

17、答案：（1）写出指定物质的化学式：A.，B.。

（2）根据价类二维图推测，是一种酸性氧化物；可能具有的化学性质是与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

（3）若C是，试写出由稀的化学方程式：。

解析：

18、答案：（1）X的化学式为；从物质性质上看，X属于酸性氧化物（填“酸”或碱）；X转化为不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（2）亚硝酸（）可由如图中的两种气体（已知：X常温下为固体）按一定比例通入水中制得，两种气体分别为、NO（填化学式）。

（3）工业上以、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：

①，其化学方程式为。

②，其实验现象为无色气体变为红棕色。

③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

解析：