2021-2022学年河北武强中学高一（上）期中化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北武强中学高一（上）期中化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北武强中学高一（上）期中化学试卷

1. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是(    )
A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
2. 下列物质分类正确的组合是(    )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
稀硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠

A. A B. B C. C D. D
3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是(    )
A. 用石膏或盐卤制豆腐 B. 长江水在入海口形成三角洲
C. 氯化铁止血 D. 血液透析
4. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是(    )
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3⋅H2O
电离出离子
H+、Cl−
H+、SO42−
Na+、Cl−
Na+、H+、SO42−
NH4+、Cl−
Na+、OH−
NH4+、OH−

A. 在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH−
5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是(    )
A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与石墨不是同素异形体
6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(    )
A. 5:1 B. 1:5 C. 15:1 D. 1:15
7. 在给定条件下，NaHCO3(溶液)→适量的NaOH溶液Na2CO3(溶液)→饱和石灰水NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是(    )
A. 两步都能实现 B. 第一步能实现，第二步不能实现
C. 第一步不能实现，第二步能实现 D. 两步都不能实现
8. 向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是(    )
A. Mg2+ B. CO 32- C. Ba2+ D. SO 32-
9. 下列离子方程式书写错误的是(    )
A. 氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓
C. NaHCO3溶液与稀硫酸反应：H++HCO3−=CO2↑+H2O
D. 氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
10. 2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风−41洲际导弹，它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列叙述错误的是(    )
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在反应中C2H8N2作氧化剂
D. 1个N2O4分子反应，转移8个电子
11. 在无色强酸性溶液中，下列离子能够大量共存是(    )
A. I−、Mg2+、Na+、NO3− B. S2−、Cl−、K+、Na+
C. K+、Cl−、MnO4−、SO42− D. NH4+、Cl−、NO3−、Ca2+
12. 下列说法中正确的是(    )
A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+
C. SO42−中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42−的氧化性一定很强
D. 氧化性强弱的顺序为Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
13. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl−:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1(不考虑水的电离)，则M为(    )
A. CO32− B. Mg2+ C. Na+ D. Ba2+
14. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

A. A B. B C. C D. D
15. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(    )
A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶
16. 某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

下列说法中错误的是(    )

A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B. ④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解
C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D. ③∼⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2两个反应
17. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是(    )
Cr2O3固体→①KOH溶液KCrO2溶液(绿色)→②H2O2溶液K2CrO4溶液(黄色)→③H2SO4K2Cr2O7溶液(橙红色)

A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D. 反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
18. 下列反应的离子方程式正确的是(    )
A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2+OH−=HSO3−
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应：OH−+H+=H2O
19. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(    )
A.  Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
C. CO32−+2H+=CO2↑+H2O D. Ag++Cl−=AgCl↓
20. 下列实验装置不能达到实验目的的是(    )

A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
21. Ⅰ.填空。
(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。
A.NaOHB.AlOH3            C.碳酸氢钠
(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。
A.H2CO3             B.水                  C.碳酸氢钠            D.葡萄糖
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42−、CO32−、OH−中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(4)推断A、B、C、D的化学式。
A___________，B___________，C___________，D___________。
(5)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：___________，
C与硫酸反应：___________，
E(少量)与澄清石灰水反应：___________。

22. 早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。(填字母序号，下同)
A. 放在棕色瓶中        B.放在细沙中          C.放在水中            D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOHD.Na2CO3
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。

23. 按要求完成。
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。
(2)用单线桥表示Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的电子转移情况___________。
(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

24. 某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是_________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。
(3)实验②是为了验证H2O2的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。
解释和结论：   
(4)以上实验可得出的结论是______________________ 。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】A.彩烟中含有彩色物质和N2等物质，属于混合物，故A项说法错误；
B.蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，故B项说法错误；
C.雾分散在空气中，形成分散体系，故C项说法正确；
D.拉烟原理中有化学变化，而丁达尔效应是物理现象，二者原理不同，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。


2.【答案】B 
【解析】A.盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B.蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确；
C.铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；
D.Na2CO3属于电解质，D错误；
故选：B。


3.【答案】D 
【解析】
【分析】
血液属于胶体，胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉。
【解答】
A.用石膏或盐卤制豆腐是胶体遇到电解质发生聚沉，与上述原理相同，A不符合题意；
B.长江水在入海口形成三角洲是泥水中的土壤胶体遇到海水中的电解质发生聚沉现象，与上述原理相同，B不符合题意；
C.血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉而使血液凝结，从而可阻止进一步出血，并能防治细菌感染，与上述原理相同，C不符合题意；
D.血液透析是血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，是根据物质颗粒大小分离提纯胶体，与上述原理不相同，D符合题意；
故合理选项是D。
  
4.【答案】B 
【解析】A.由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B.盐是电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，B正确；
C.在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D.由表中信息可知在一水合氨中解离出的离子为NH4+和OH−，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选：B。


5.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题主要考查胶体、同素异形体、化合物等概念，难度不大。
【解答】
A.该物质直径约6到9纳米，处在1−100nm之间，分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射，光线通过时出现明亮的光路，A正确；
B.纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到“纳米车”的运动，B错误；
C.C60是一种由C元素形成的单质，不是化合物，C错误；
D.C60与石墨是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，D错误。
  
6.【答案】C 
【解析】NaN3中N元素的化合价为-13 ，反应后全被氧化成0价的N2，KNO3中N元素的化合价为+5，反应后全被还原成0价的N2，故氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒可知，氧化产物与还原产物的分子数之比为15：1，C项正确。

7.【答案】A 
【解析】NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。
答案选A。


8.【答案】A 
【解析】水溶液中分别加入SO3，发生H2O+SO3=H2SO4，相当于向溶液中加入H2SO4；
A.在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不发生离子反应，则Mg2+离子个数基本不变，故A正确；
B.在含有CO 32-的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成水和CO2，则CO 32-离子个数减小，故B错误；
C.在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成BaSO4，则Ba2+离子个数减小，故C错误；
D.在含有SO 32-的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应，有SO2气体放出，则SO 32-离子个数减小，故C错误；
故答案为A。


9.【答案】D 
【解析】A.氧化铜与硫酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A正确；
B.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO 42-=BaSO4↓，B正确；
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为：H++HCO 3-=CO2↑+H2O，C正确；
D.电荷不守恒，氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D错误；
故选：D。


10.【答案】C 
【解析】A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；
B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；
C.N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；
D.N2O4中N元素化合价由+4价降低到0价，则转移4×2=8个电子，D正确；
答案选C。


11.【答案】D 
【解析】A.I−和NO 3−、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B.S2−和H+会反应，不能大量共存，B不符合题意；
C.MnO 4−有颜色，且MnO 4−、H+、Cl−会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D.Ca2+、NO 3−、H+、NH 4+、Cl−这些离子之间不发生反应，均为无色，在酸性溶液可以大量共存，D符合题意；
故选：D。


12.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题以氧化性、还原性强弱比较为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素性质与元素化合价关系、氧化性强弱比较方法等知识点是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。
【解答】
A.氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，故B错误；
C.硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D.同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2>A3+，Z2+2A2+=2A3++2Z−中氧化性Z2>A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
故选：D。
  
13.【答案】B 
【解析】根据电荷守恒可知M所带电荷数为2×1+3×2−1×3−3×11=2，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。

14.【答案】D 
【解析】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A项错误；
B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；
C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C项错误；
D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系，D项正确；
故选：D。


15.【答案】A 
【解析】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。

16.【答案】B 
【解析】A.结合以上分析可知，②和③中产生的气泡为氧气，氧气具有助燃性，均可使带余烬的木条复燃，故A正确；
B.结合以上分析可知，二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末不溶解，故B错误；
C.酚酞遇碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确；
D.结合以上分析可知，③∼⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2↑两个反应，故D正确；
故选：B。


17.【答案】B 
【解析】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B.反应②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42-，其离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH−=2CrO42-+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C.酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D.反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选：B。


18.【答案】C 
【解析】A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH−=SO 32−+H2O，A错误；
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，B错误；
C.大理石溶于醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，C正确；
D.氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶应写化学式，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O，D错误。
故选：C。


19.【答案】B 
【解析】A.Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故A不选；
B.Cl2+H2O=H++Cl−+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B选；
C.CO32−+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；
D.Ag++Cl−=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；
故选：B。
【点睛】反应物中存在离子的一般表示一类反应，反应物全部是化学式的一般只能表示一个反应。


20.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.装置①中，右侧玻璃管内液面升高，可证明Na和水反应为放热反应，故不选A；
B.装置②，若带火星木条复燃，可证明Na2O2与H2O反应有O2生成，故不选B；
C.用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，装置③可以观察纯碱的焰色试验的现象，故不选C；
D.应该把碳酸钠放在大试管内、碳酸氢钠放在小试管内，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故选D。
  
21.【答案】(1)BC
(2)KIO3=K++IO 3-   
(3)D
(4)BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3   
(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH−+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O； CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
 
【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3、碳酸氢钠都可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，常用于治疗胃酸过多，而NaOH虽然也可以和盐酸反应，但NaOH具有强腐蚀性，对人体有害，BC符合题意；
故选BC；
(2)KIO3为强电解质，在水溶液中完全电离生成碘酸根和钾离子，电离方程式为KIO3=K++IO 3-；
(3)H2CO3、H2O、NaHCO3均可以自身电离生离子，属于电解质，而葡萄糖不能电离，为非电解质，D符合题意；故选D；
(4)所给离子中的两种形成的不溶于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡；
B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2；
C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；
D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾；
根据分析可知A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3；
(5)根据上面分析可知B为BaCO3，C为Ba(OH)2，E是CO2：
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O；CO2(少量)与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O。


22.【答案】(1)D
(2)D
(3)淡黄色；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
【解析】(1)钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；故选 D。
(2)钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3⋅xH2O，Na2CO3⋅xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意；故选 D。|
(3)钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。


23.【答案】(1)置换反应；降低；得到；Al；Fe2O3
(2)   
(3)2：1；2：1
 
【解析】(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为置换反应，在反应中铁元素的化合价+3价降低到0价，氧化铁得到电子发生还原反应生成铁，发生还原反应的物质是Fe2O3，在反应中Al元素的化合价0价升高为+3价，铝失去电子发生氧化反应生成氧化铝，发生氧化反应的物质是Al；
(2)在反应中铁元素的化合价+3价降低到0价，在反应中Al元素的化合价0价升高为+3价，铝为还原剂，氧化铁为氧化剂，可得2Al∼6e−∼Fe2O3，电子转移情况：；
(3)在反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，硫元素化合价+4价降低到0价，得到电子发生还原反应，被还原，−2价硫元素化合价升高到0价，失电子发生氧化反应，被氧化，被氧化与被还原元素的质量之比为2：1；在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S的化合价由0价既升高为+4价又降低为−2价，升高被氧化，降低被还原，根据化合价升降守恒可知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2：1。


24.【答案】(1)H2O2中的O为−1价，可能降低为−2价，因此H2O2可能具有氧化性   
(2)氧化；有气体产生   
(3)氧化；2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性，也具有还原性 
【解析】
【分析】
(1)在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为−1价，处于中间价态，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；
(2)实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；
(3)实验②利用了碘化钾中碘为−1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；
(4)实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论。
【解答】
(1)在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为−1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：H2O2中的O为−1价，可能降低为−2价，因此H2O2可能具有氧化性；
(2)实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化；有气体产生；
(3)实验②利用了碘化钾中碘为−1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：氧化；2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。