吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷（含答案）

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吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（   ）A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为，则关于此混合物组成的说法正确的是(   )A.可能是乙烷和丙烷的混合物 B.可能是甲烷和己烷的混合物C.一定有乙烷  D.一定有甲烷3、制造硅半导体材料首先要制备纯硅，工业上常用石英砂（主要成分：）按照如下流程来制备纯硅，下列说法不正确的是(   )A.反应a、b、c都是置换B.整个流程中只有可以循环使用C.反应a中焦炭做还原剂D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是高纯硅4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.标准状况下，的分子数为B.在标准状况下，将和按1：4的体积比充满于干燥的烧瓶，做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是C.足量的与浓硫酸加热充分反应后得到分子数目为D.与足量的稀硝酸充分反应得到气体分子数目为5、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(   )A.反应结束后，向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红B.甲烷生成最多消耗氯气C.甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成D.甲烷与氯气的取代反应产物中最多6、已知：时，，在相同温度下，向密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量，则下列关系式正确的是(   )A.  B.C.  D.无法比较7、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为：。下列说法不正确的是(   )A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中向正极移动，向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的会增大8、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有(   )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种9、反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④；该反应进行得快慢顺序为(   )A.④③=②>①  B.④>③=②>①C.①>②>③>④  D.①<②<③<④10、合成结构简式为的高聚物，其单体应是(   )①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③11、用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是(   )A.制备少量干燥 B.实验室制备C.探究具有还原性 D.实验室制备并收集12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性C向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解被空气中的氧气氧化成D和通入溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的A.A B.B C.C D.D13、根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是(   )A.和反应生成是放热反应B.原子结合生成时需要吸收能量C.分子中的化学键断裂时需要吸收能量D.和的总能量为14、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(   )A.对比①和②可以说明还原性：B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：C.③中浓被还原成D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性15、将一定质量的铜与某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到由和组成的混合气体（不考虑生成），向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是(   )A. B. C. D.二、填空题16、用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、容液、氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少________________，其能否用铜质材料替代？______（填“能”或“不能”），理由是__________________________________________________。（2）装置中隔热层的作用是________________________________________。（3）将浓度为的酸溶液和的䂸溶液各混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组15.018.3乙组15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是_________________________________。②的（保留一位小数）。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是（填序号）。A.测完盐酸的温度直接测溶液温度B.做该实验时室温较高C.杯盖未盖严D.溶液一次性迅速倒入17、已知乙烯能发生如图转化关系（1）A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误.的是________________________。A.A与在一定条件下能发生取代反应B.A与溴水反应产物为C.A发生加成聚合产物为D.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）D的结构简式为：________________。（3）写出反应①的反应类型：________________。（4）写出反应②的化学方程式：___________________________________________。（5）实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________________，试管b中溶液是________________，请指出该置的一处明显错误__________________________________。（6）E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与溶液反应，则E的结构简式可能为（写出1种）：__________________________________。18、A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为________________________________________________；（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的再转换成，以供呼吸之用，请用化方程式表示该反应原理_______________。若生成，该反应转移电子的物质的量为_______________________________________________。（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，回答：①A为_____________（填写化学式）。A催化氧化生成B是工业制D的反应之一，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。②D可以转化成B，写出D→B反应的离子方程式：_______________________________________。③B和C均为有毒气体，实验中为了防止污染环境，B和C的混合尾气，可用强碱除去，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。19、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在密闭容器内，时发生反应，体系中随时间的变化如表：（1）图中表示的变化的曲线是_________________________________。（2）下列措施不能提高反应速率的有______________________（请用相应字母填空）。a.升高温度  b.加入催化剂c.增大压强  d.及时分离出（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）。a.和的浓度保持不变b.c.的物质的量分数保持不变d.容器内气体密度保持不变e.每生成的同时有键断裂（4）与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从（磌A或B）通入，b极的电极反应式是__________________________。
参考答案1、答案：B解析：A. 煤炭气化生成和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D.光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；故选B.2、答案：D解析：3、答案：B解析：4、答案：B解析：5、答案：A解析：6、答案：A解析：代表全部转化成放出的热量，代表可逆反应，不能全部转化时，放出的热量，因此，故选增A正确。7、答案：C解析：8、答案：A解析：主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有、两种结构，因此选项是A。 9、答案：B解析：10、答案：D解析：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是、。11、答案：C解析：A.氨水与石灰石不反应，应选浓氨水与碱石灰混合制备，故A错误；B.氯化分解后，在试管口化合生成氯化按应选按盐与碱加热制备，故B错误；C.氨气与反应生成、氮气和水，N元素的化合价升高，可知氨气具有还原性，故C正确；D.二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；故选：C。12、答案：B解析：A.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锰酸钾还原，体现了其还原性，故A错误；B.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，体现浓硫酸的吸水性，放出的热量加快后续反应，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，是由于发生了，反应中体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故B正确；C.白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，由于硝酸具有强氧化性，与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能确定已全部变质，故C错误；D.通入溶液中不反应，故D错误；故选B。13、答案：C解析：A.该反应的焓变，由于，所以该反应是吸热反应，故A错误；B.原子结合成分子的过程是化学键形成的过程，放出能量，原子结合生成时放出能量，故B错误；C.原子和原子生成放热，则分子中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；D.对应的是分子中化学键断裂时吸收的能量，和的总能量无法确定，故D错误；故选：C。14、答案：A解析：A.①试管上部有红棕色气体产生为，则浓硫酸与NaBr固体产生，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：，A项正确；B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：，B项错误；C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成为非氧还原反应，C项错误；D.将①中的溶于水，再将③产生的气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，化合价升高，证明具有还原性，D项错误；答案选A。15、答案：C解析：反应后溶液加入恰好使溶液中的全部转化成沉淀，最终溶液中溶质为，根据钠离子守恒有，根据氮原子守恒有，则原硝酸的物质的量浓度为故选：C。16、答案：（1）玻璃搅拌器不能金属材料易散热，会使实验误差增大（2）减少实验过程中的热量损失（3）为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少；；AC解析：（1）由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。（2）做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。（3）①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。②盐酸与氨水的总质量为，，，则生成水放出的热量为，所以生成水放出的热量为，则反应的。③测完盐酸的温度直接测溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的偏大，A项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的偏大，C项可能；溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能。17、答案：（1）BD（2）（3）加成反应（4）（5）催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液试管a溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；（6）或解析：（1）A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，则A为丙烯；A.丙烯分子中含有甲基，一定条件下，能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃，A正确；B.丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成，B错误；C.丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成，C正确；D.丙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选BD；（2）D为乙酸，D的结构简式为：；（3）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应；（4）反应②乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛和水，反应的化学方程式为：；（5）在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；由实验装置图可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；该实验装置存在明显的缺陷，一是试管a溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；（6）乙酸乙酯的同分异构体，且E能与溶液反应说明E中含有羧基，E的结构简式，。18、答案：（1）（2）；；（3）；；；解析：（1）A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则A应为S，B为，C为，C与水反应生成D为，则B→C的化学方程式为；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为，B为，C为，C与水反应生成D为，C为，含有离子键和共价键，电子式是，过氧化钠能将人们呼出的再转换成，反应的方程式为，根据方程式可知，若生成1mol，该反应转移电子的物质的量为2mol；（3）A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为是红棕色气体，为，所以为，二氧化氮与水反应生成D为硝酸，①根据上面的分析可知，A为催化羊化生成，该反应的化学方程式：；②硝酸转化为一氧化氮的反应的离子方程式为；③和可用强碱除去，发生归中反应，反应的离子方程式：19、答案：（1）b（2）d（3）ac（4）A；解析：（1）是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为物质的量的变化量，表中的物质的量变化，所以图象中只有b符合，因此本题正确答案是b；（2）升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大，及时分离出，使生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率也随之减小，因此本题正确答案是d；（3）a.和的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；b.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，故b错误；c.反应从开始到平衡的建立过程中的物质的量的分数在不断改变，当的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c正确；d.根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误：e.每生成的同时有键断裂均表示正反应速率之比，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故e错误。因此本题正确答案是ac；（4）电子由a流向b说明a为负极，b为正极，与的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以从A通，B通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：，因此，本题正确答案是：A：。