2022-2023学年吉林省高二下学期阶段性测试化学试题含答案

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对分子质量H :1  C :12  O :16  Ba:137  B:11  S:32  Mg:24  Cu:64   Cl:35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. SiO2和CO2 B. CH4和I2          C. H2O2和Na2O2         D. NaBr和HBr

2．下列说法不正确的是

A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则

B. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

C．基态Br原子简化的电子排布式为

D．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体

3．下列有关化学用语表述不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是

A．、 B．、 C．、 D．、

5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

NaCl晶体的晶胞

A.26∶27 B.13∶14              C.1∶1          D.7∶8

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含质子数为0.9NA

B．分子中含有的σ键数目为3NA

C．常温下，金刚石中含有的共价键数目为4NA

D．标准状况下，与水反应，转移电子的数目一定为NA

7．四种元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性Q>Z>Y>M               B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

C．简单氢化物沸点：Z>Y           D．原子半径：M>Y>Z>Q

8．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．元素的电负性：N>O>H

B．氮气分子的电子式：

C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②

D．水中的氢键可以表示为O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是

A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+

B．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

C．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子

D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀

10．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

11．下列有关晶体的说法中正确的是

A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．熔点:离子晶体：MgO>NaCl; 分子晶体:H2O>H2S  金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯

C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

12．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是

A．该物质的化学式为TiN 

B．Ti与Ti的最近距离是

C．Ti的配位数为6 

D．与N距离相等且最近的N有12个

13. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C2H4、CH3Cl C. NH3、HCl           D. 苯、C2H2

14．下列叙述正确的个数是

①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤共价化合物中不可能含有离子键

⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO

⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI

⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI

⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI

A．1 B．2 C．3 D．4

15．下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　)

A．12 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

D．720 g C60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2每个小球代表一个C60)

二、非选择题：本题共4个小题，19题最后一空3分，其余均2分，共55分。

16．（14分）完成下列问题:元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中的位置是_____________

(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是_______。

1.   电负性：Sb>Bi                   b.原子半径：Sb>Bi         
2. c.金属性：Sb>Bi                 d.氧化性：

②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) 。

17. （14分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态Z原子的价层电子排布式为________________________，该元素位于元素周期表中的__________区。

（2）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________________________(填氢化物化学式)。

（4）X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________________________，其中含有的化学键类型为_______________________________。

18．（14分）为测定CuSO4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：

实验步骤：

(1)中S原子杂化轨道类型___________；基态铜原子的核外电子排布式为：_____________________________________________________________。

(2)判断沉淀完全的操作为____________________________________________；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=___________mol·L−1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．（13分）FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为_________________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________________形。

（2）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为__________________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是_______________________________（3）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为______________ g·cm－3（列出计算式）。

高二化学试卷答案

1-5 BCDDA   6-10 ABCCB   11-15 CBDBA

16.【答案】(1)    第 五 周期第 VA族

(2)     3     相同

(3)     球     4

(4)     ad     大于    

17.【答案】（1）    ①.       d   

（2）    ①. F>N>S    ②. N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S   

（3）   

（4）    ①     ②. 离子键、非极性键

18．【答案】(1)     sp3        [Ar]3d104s1

(2)     向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全         AgNO3溶液

(3)坩埚

(4)

(5)偏低

19．【答案】(1)         哑铃

(2)    V形       氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化       

（3） 3