江苏省宿迁市2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题(无答案)

高一年级调研测试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．材料是社会发展的基石，下列物品主要成分为金属的是（    ）

A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．光导纤维

2．“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，其反应原理为。下列说法不正确的是（    ）

A．NaCl的电离方程式为

B．H2O的结构式为

C．H2的摩尔质量为2g

D．NaOH中含有离子键和共价键

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（ W）

B．元素Y的气态氢化物热稳定性比Z的强

C．元素Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

阅读下列资料，完成4~7题：

氮、硫的单质及其化合物应用广泛。氮元素主要以游离态存在于空气中。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备硝酸、铵盐、尿素等化合物。硝酸能与绝大多数金属发生氧化还原反应。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。煅烧黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。实验室常用浓硫酸与铜反应制备SO2。SO2与SeO2的水溶液反应可制备Se．

4．下列说法不正确的是（    ）

A．SO2是电解质  B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体

C．NH3空间填充模型为 D．13N、14N和15N互为同位素

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气 B．NH3具有还原性，可用作致冷剂

C．NO能被还原，可用于制备HNO3 D．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂

6．下列化学反应表示不正确的是（    ）

A．浓氨水与浓盐酸反应产生白烟：

B．煅烧黄铁矿获得：

C．铜与稀硝酸反应：

D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：

7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

8．在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是（    ）

A． B．

C． D．

9．甲基丙烯酸羟乙酯是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯说法正确的是（    ）

A．分子式为C6H8O3 B．在一定条件下能发生加聚反应

C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1mol该物质可消耗2molNaOH

10．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（    ）

A．正极的电极反应式为

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

12．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质）为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为

B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成

C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、

D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

13．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH（g）的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率

C．反应开始到3min时，平均反应速率为

D．当反应体系中时，反应一定达到平衡

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，可用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。

（1）制备ClO2的部分实验装置如图所示。

①仪器a的名称是__________。

②该装置的作用是制备ClO2气体，该反应的离子方程式为__________．

（2）制备NaClO2的实验流程如下。

①吸收塔内发生反应的化学方程式为__________．

②吸收塔内的温度不能过高的原因为__________．

（3）NaClO2的应用。NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图。

①NaClO2溶液在酸性条件下除NO的反应如下，请完成该离子方程式。

②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大的原因是__________。

15．（14分）乙酸甲酯（A）是一种重要的有机溶剂。可由化合物B、C、D在一定条件下，通过以下两条线路合成得到。

A：CH3COOCH3 B：CH3CH2OH C：CH3COOH D：CH3OH

线路一：BCA；线路二：BCA

（1）A分子中官能团的名称为__________．

（2）线路一中C→A的反应类型为__________．

（3）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________．

①与C互为同系物；②能与NaOH溶液反应。

（4）写出线路二中B→C的化学方程式__________。

（5）已知：，写出以乙烯为原料制备CH3COOCH3CH2OOCCH3的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线图示例见本题题干）。

16．（17分）硫铁矿（主要成分为FeS2）在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe3O4、Fe2O3。

（1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有__________。（任写一种方法）

（2）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的化学方程式为__________．

（3）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为__________；检验是否转化完全的实验方法是__________。

（4）固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入__________g铁粉，搅拌下反应2h，__________，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中__________，过滤得晶体。

（5）测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至恰好变为紫色，且半分钟内不变色，平行滴定三次，平均消耗20.00mL重铬酸钾溶液，计算产品的纯度__________（写出计算过程）。

已知：ⅰ．滴定过程中发生反应：

ⅱ．摩尔质量为

17．（15分）肼（N2H4）是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性．能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）N2H4分子中N的化合价为__________

（2）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远高于O2的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是__________。

（3）由碱性NaClO溶液和尿素反应可获得，反应原理为：

。

实验中反应物的加料方式为__________（填序号）。

A．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 B．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中

（4）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。

已知32g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________。

（5）肼－空气燃料电池是一种新型环保电池，（用KOH溶液作电解液，该电池负极的电极反应式为__________。

（6）H2是一种理想的绿色清洁能源，N2H4催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化N2H4迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。请将N2H4催化分解制氢的机理补充完整：N2H4吸附在（催化剂）M表面，连续断裂__________键，形成N2H3、__________和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成__________．