2020-2021学年江苏省宿迁市高一下学期期末考试化学试题

这是一份2020-2021学年江苏省宿迁市高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交监考老师等内容，欢迎下载使用。

本卷满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 -56 -65 -64 -137
第Ⅰ卷（选择题，共计42分）
一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（ ）
A.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
2.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.氯离子的结构示意图：B.葡萄糖分子式：
C.乙烯的结构简式D.氮气的结构式：
3.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
4.已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（）完全燃烧生成液态水时放出的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铜与氯化铁溶液反应：
B.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：
C.碳酸钙与醋酸反应：
D.铁与盐酸反应：
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C.具有还原性，可用作补铁剂
D.氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝
8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲所示装置制备
B.用图乙所示装置收集
C.用图丙所示装置制备
D.用图丁所示装置稀释浓
9.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A.乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
B.油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆
C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D.向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质可溶解
10.下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）
A.灼热的炭粉与二氧化碳反应
B.由和稀制氢气
C.晶体和晶体混合
D.分解反应
11.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如右图所示，有关它的叙述不正确的是（ ）
A.在碱性溶液中能稳定地存在
B.能发生氧化及加成反应
C.可以溶解于水
D.维生素C可作食品添加剂
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品
C.纯铁比生铁抗腐蚀性更强
D.工业上电解熔融冶炼
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A.12s时，A的转化率为25%
B.化学计量系数之比
C.0~2s，D的平均反应速率为
D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（14分）（1）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（）反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①电极（A）是燃料电池的______（填“正”或“负”）极，b处通入的是______，电池放电时每消耗6.4g转移________电子。②该电池正极上的电极反应式为__________。
（2）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：（假定混合前后溶液体积的变化忽略不计）
请回答：
①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；______；
②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_____。
16.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是，设计了如下实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的，实验装置如下图所示：（已知：、）
（1）实验之前通入的目的是______。
（2）在（1）操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是______；该反应体现了硝酸______性。
（3）装置B中用注射器压入空气之后现象是______；反应的化学方程式是______。
（4）实际工业生产中，制备需控制和物质的量之比接近，若则会导致______。
（5）D装置的作用是______。
17.（14分）已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系：
（1）B的官能团名称是______，D的官能团结构简式是______。
（2）反应①的化学方程式为______；反应类型______。
（3）反应③的化学方程式为______；反应类型______。
（4）右图为实验室制取E的装置图：
①试剂a作用为______；
②导管的作用为______；
③分离出E物质的方法是______。
18.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品（），设计了如图流程：
信息提示：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②开始产生沉淀的值约为63，开始产生沉淀的值约为3.2，完全沉淀值约为5.0；回答下列问题：
（（1）“试剂a”的化学式为______；
（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式______。
（3）在“调至5-6”步骤中，除了与的中和反应，另一反应的离子方程式为___________。
（4）在“过滤”步骤中，需要对充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是_____________。
（5）检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入溶液和氯水，若实验现象依次为_______，则证明含有，不含，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式_____________。
（6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成溶液A。
步骤二：准确量取溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取溶液A，加入酸性溶液，发生反应：
，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。通过计算确定摩尔盐中的值（写出计算过程）。
宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学参考答案与评分标准
一、单项选择题：每小题3分，共42分
二、非选择题（共58分）
15. (14分)(每空2分)
（1）①负 或甲醇 1.2
②
（2）①探究温度对反应速率的影响 1.5
②固体(含皆可以)
16.（14分）(每空2分)
(1)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰
(2)；强氧化性与酸性
(3)有红棕色气体生成；
(4)产品中混有杂质
(5)防止尾气污染空气(或贮存多余的或吸收等)
17. (14分)（1）羟基 （每空1分）
（2）（2分）氧化反应（1分）
（3）（2分）加聚反应（1分）
（4）①吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层（2分）
= 2 \* GB3 ②导气，冷凝回流（2分） = 3 \* GB3 ③分液（2分）
18.(16分)（1）(2分)
（2）(2分)
（3） ↓ (2分)
（4）提高产品产率或者增加原料（铁）利用率 (2分)
（5）先无色，后变红色(2分)(2分)
（6）；溶液中生成了4.66g硫酸钡沉淀
即物质的量（1分），
再根据关系式，(1分)，
，，（1分）
因此。(1分)
(其他合理答案也可以酌情给分)
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去
具有漂白性
C
室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
的氧化性比的强
D
将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
溶液X中一定含有
编号
酸性溶液
溶液
水
某种物质
反应温度/℃
反应时间（）
Ⅰ
0
0
20
2.1
Ⅱ
0
20
5.5
Ⅲ
0
0
50
0.5
Ⅳ
0
少量
20
0.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
C
A
C
D
C
B
A
A
C
D
B