甘肃省靖远县第一中学2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题

这是一份甘肃省靖远县第一中学2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，一种Pt等内容，欢迎下载使用。
高二期末练习卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（    ）A.地板砖B.铝合金C.塑料管道D.普通玻璃2.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是（    ）A.生石灰和水 B.烧碱和水 C.浓硫酸和水 D.硝酸铵和水3.下列分子的中心原子是sp杂化的是（    ）A. B. C. D.4.下列有关化学用语正确的是（    ）A.羟基的电子式：B.石炭酸的结构简式：C.甲烷的空间填充模型：D.基态F原子的价层电子轨道表示式：5.下列物质的性质和应用的描述错误的是（    ）A.饮用水中加入明矾杀菌消毒B.用NaOH和铝粉的混合物疏通管道C.牙膏中添加防治龋齿D.用硫粉除去温度计破碎时洒落的汞6.若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是（    ）A. B.NO C. D.7.25℃时，下列各组离子能大量共存的是（    ）A.的水溶液中：、、、B.能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：、、、C.水电离出的的水溶液中：、、、D.的水溶液中：、、、8.已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.标准状况下，中含有的键数为B.常温常压下，中含有的原子数为C.常温下，的硫酸溶液中含有的数为D.反应中每生成，转移的电子数为9.磷酸奥司他韦是治疗甲型流感和乙型流感的有效药物之一，其合成中间体R的结构简式如图所示。下列关于R的说法正确的是（    ）A.属于芳香族化合物B.分子中含有4种官能团C.能发生取代、加成、消去、氧化反应D.1molR最多能与4molNaOH发生反应10.一种Pt（包括和）@S-1（沸石骨架）催化剂为设计高活性、长周期稳定的甲醇水蒸气重整制氢提供了可行的策略，反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）A.图中甲醇水蒸气重整制氢的过程中涉及极性键的断裂B.通过调节和的比例，可以调控CO和的生成含量C.在和的协同催化作用下，甲醇水蒸气重整制氢的速率提高D.在的作用下，发生的反应为11.高效消毒液（TCCA）的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y和Z位于不同周期。下列说法正确的是（    ）A.第一电离能：X>Y>WB.Y3为含有极性键的非极性分子C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z<WD.简单氢化物的稳定性：W>X>Y12.下列图示与对应叙述相符的是（    ）A.硝基苯的制备B.盐酸与NaOH溶液反应的能量变化C.粗铜的精炼D.除去甲烷中的乙烯13.过氧化钙微溶于水，难溶于乙醇，易与酸反应，可作医用防腐剂、消毒剂。一种制备过氧化钙的方法如图所示，下列说法正确的是（    ）A.过程①②均发生了氧化还原反应B.冰浴可以防止反应温度过高造成双氧水分解C.过程②的离子方程式为D.过氧化钙属于碱性氧化物.氧化性较强.可用作供氧剂14.科学家开发出一种新系统，用于捕捉生成氢气并产生电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）A.电极a发生还原反应B.可以用乙酸作有机电解液C.电池总反应为D.当电路中转移1mol电子时，b极产生15.常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）已知：。A.a点溶液中，B.b点溶液中，C.c点溶液中，D.a→c的滴定过程中，可能存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：【原理】【性质】物质苯甲醛肉桂酸乙酸酐沸点179℃300℃140℃水溶性微溶于水、无色油状液体难溶于冷水、易溶于热水与水反应生成乙酸【步骤】【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。回答下列问题：（1）R是________（填结构简式）。（2）图1中，仪器B的名称是________，仪器A的作用是________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是________。（3）完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是________（答一条即可）。（4）相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有________（答一条即可）。（5）步骤③加入NaOH溶液的作用是________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是________（填名称）。（6）设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：________。17.（13分）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：回答下列问题：（1）Na元素位于元素周期表的________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。（2）元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）属于________（填“分子”、“离子”或“共价”）晶体，含有的化学键类型为________。（4）氯化钠晶体结构模型如图所示：①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围________个带异性电荷的离子。②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有________个。③设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为________。（5）氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为________。18.（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。请回答下列问题：Ⅰ.耦合乙苯（）脱氢制备苯乙烯（）是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：i. ii. iii. （1）________。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为________（任写一种）。（2）在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯（）脱氢制备苯乙烯（）的反应，下列能说明反应达到平衡的是________（填标号）。A.容器内压强不再发生变化B.CO的百分含量不再发生变化C.容器内混合气体的密度不再发生变化D.每消耗的同时生成（3）恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、：（对应曲线3）、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线________（填“1”或“2”）。②A点时，的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的________（分压=总压×物质的量分数）MPa。Ⅱ.中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。（4）电极b的电极反应式为________，每生成，电路中转移的电子数为________。19.（14分）K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：已知：回答下列问题：（1）B→C的反应试剂和条件是________，试剂E是________（填结构简式）。（2）K中官能团的名称为________；A→B的化学方程式为________。（3）H→I的反应类型是________；K中含有的手性碳原子数为________。（4）L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有________种。（不考虑立体异构）①属于芳香族化合物  ②1molL与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg其中，在核磁共振氢谱+有4组峰且峰的面积比为的结构简式为________（写一种）。   高二期末练习卷化学参考答案1.C  2.D  3.B  4.D  5.A  6.A  7.B  8.A  9.C  10.D  11.A  12.D  13.B  14.C  15.C16.（1）（1分）（2）恒压滴液漏斗（1分）；冷凝回流（1分）；避免水与乙酸酐反应（或其他合理答案，2分）（3）防止液体暴沸（或形成气压中心等其他合理答案，2分）（4）过滤较快（或固体较干燥或固液更容易分离等合理答案，2分）（5）将肉桂酸转化成肉桂酸钠（2分）；肉桂酸（1分）（6）取少量产品溶于热水，滴几滴溴水，溶液褪色（或其他合理答案，2分）17.（1）s（1分）（2）Na>Mg>Cl（1分）（3）离子（1分）；离子键（2分）（4）①6（2分）②12（2分）③（2分）（5）二者均为离子化合物，由于半径小于半径，且所带电荷数大于，故的离子键强度大于NaF的离子键强度，即的熔点高于NaF（2分）18.（1）+117.6（2分）；升高温度或扩大容器体积（或其他合理答案，2分）（2）AB（2分）（3）①1（2分）②0.004（2分）（4）（2分）；8（2分）19. （1）NaOH/，加热（2分）；（2分）（2）羟基、酯基（2分）；（2分）（3）取代反应（1分）；1（1分）（4）9（2分）；（或或，2分）