2024届高三化学一轮专题训练—氧化还原反应

这是一份2024届高三化学一轮专题训练—氧化还原反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练—氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
  
下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
2．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2mol(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是
A．反应后溶液的浓度约为5mol/L
B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2mol
C．生成的NO和物质的量之比为
D．生成气体的体积为4.48L
4．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正埆的是
A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol和0.2mol。向反应后的溶液中加入足量溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止，得到固体质量为
A．24g B．36g C．40g D．44.1g
6．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为
A． B． C． D．
7．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）绿氢由于生产过程中100%绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是
  
A．该制氢过程中，只消耗了水和热，含锰化合物均为中间产物
B．生成气体B的反应方程式为
C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应只有2个氧化还原反应
D．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题
8．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤：
(1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液；
(3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。
下列说法正确的是
A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是
B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C．步骤(2)中双氧水可用代替
D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是
9．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是

A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
  
A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
11．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
下列说法正确的是
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应①中氧化性：MnO2＞I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1
12．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．KOH+HCl = KCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
13．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]上清液中的，制取石膏()的过程如图：
  
下列说法错误的是
A．上述流程中，钙元素的化合价没有变化
B．过程Ⅰ中，为氧化产物
C．过程Ⅱ中，为还原剂
D．属于盐类和纯净物

二、多选题
14．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）将Cl2通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是
A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol
B．若反应后溶液中=2，则=5
C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol
D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

三、非选择题
15．（2023春·上海宝山·高三上海交大附中校考期中）由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①； kJ/mol
②； kJ/mol
(1)根据上述信息推断正确的是___________
A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应②可推知：； kJ/mol
C．； kJ/mol
D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为
(2)正确的选项是___________
A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   kJ/mol
C．常温常压下：   kJ/mol，则：   kJ/mol
D．已知   kJ·mol，   kJ/mol，则
16．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
  
①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
17．（2023春·江苏无锡·高三长春市解放大路学校校联考期中）认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min)
0
10
20
30
40
PH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治对环境的污染。
①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(3)的性质：
①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)
18．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）回答下列问题：
(1)现有下列物质：①Cl2②NaOH溶液③Cu④Na2FeO4⑤Na2CO3•10H2O⑥稀硫酸⑦CO2⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有______，能导电的物质有______，属于电解质的有_____。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。
(3)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是______(用化学方程式说明)。
②所得固体中含有的物质的化学式为______。

参考答案：
1．B
【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；
B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；
C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；
D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；
综上所述，本题选B。
2．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．恰好完全反应，则，12.8g铜物质的量为，则生成的的物质的量为0.2mol，浓度约为，故A错误；
B．转移电子的物质的量为， 故B错误；
C．设生成的物质的量为a，生成的物质的量为b，转移电子守恒得，N原子守恒得，解得，，生成的和物质的量之比为，故C正确；
D．标准状况下非气态且未指明为标准状态，无法确定，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误；
D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1mol SO2生成的SO3小于NA，D错误；
故选B。
5．B
【详解】硝酸将Cu氧化为Cu(NO3)2而自身被还原为NO2、NO，利用得失电子守恒为2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)=0.3+0.6=0.9mol，则n(Cu)=0.45mol。反应后溶液中加入NaOH溶液产生Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)经加热转变为CuO，n(CuO)=0.45mol，m(CuO)=0.45mol×80g/mol=36g；
故选B。
6．A
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×(6-4)=2×(5-a)，解得a=+4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2；
故答案为A。
7．A
【分析】Mn2O3在聚光太阳能作用下分解生成O2和MnO，气体A为O2。NaMnO2与H2O反应生成Mn2O3和D，该反应中Mn元素化合价未发生变化，因此不是氧化还原反应，生成的D为NaOH，NaOH与MnO反应生成NaMnO2和气体B，则气体B为H2。
【详解】A．该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物均为中间产物，A错误；
B．MnO和NaOH反应生成NaMnO2和H2，化学方程式为，B正确；
C．制氢过程中，涉及Mn元素转化的反应有NaMnO2转化为Mn2O3，Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反应生成NaMnO2，其中只有Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反应生成NaMnO2为氧化还原反应，C正确；
D．该制氢过程中，氢气和氧气在不同的反应中生成，可分开收集解决了氧气和氢气难分离的问题，D正确；
故答案选A。
8．C
【详解】A．由题给信息可知，As(Ⅲ)比As(V)毒性大且不易沉降可知，向含砷废水中加入消石灰的目的是中和溶液中的硫酸，调节溶液的pH，则亚砷酸根离子应在滤液中，过滤得到的滤渣为硫酸钙，故A错误；
B．由题意可知，步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使反应生成的铁离子与砷酸根离子生成难溶的砷酸铁沉淀，故B错误；
C．高铁酸钾具有强氧化性，也能将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，达到生成砷酸铁沉淀的目的，故C正确；
D．由题给信息可知，步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好选用廉价易得的氢氧化钙，目的是调节溶液pH的同时，还能将溶液中的砷酸根离子转化为砷(V)酸钙，提高处理废水的效果，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
10．C
【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到，然后过滤得到。
【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；
B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；
C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．反应①中I元素的化合价由-1价升至0价，NaI为还原剂，I2为氧化产物，反应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，I2为还原产物，A项错误；
B．反应①中I元素的化合价由-1价升至0价，NaI为还原剂，I2为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2为氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性MnO2＞I2，B项正确；
C．应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，S元素的化合价由+4价升至+6价，NaHSO3为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5，C项错误；
D．根据A项分析知，反应①生成1molI2转移2mol电子，反应②生成1molI2转移10mol电子，反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．KOH+HCl = KCl+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；    
B．SO3+H2O= H2SO4反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO反应，反应前后N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；    
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
13．B
【分析】Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4，过程I中Mn(OH)2与O2、OH-反应生成和H2O，过程II中S2-与反应生成Mn(OH)2、，被O2氧化成，最终制得CaSO4∙2H2O。
【详解】A．上述流程中，钙元素的化合价都为+2价，钙元素的化合价没有变化，A项正确；
B．过程I中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反应中Mn元素的化合价由+2价升至+4价，Mn(OH)2为还原剂、为氧化产物，O2为氧化剂，H2O为还原产物，B项错误；
C．过程II中S元素的化合价由S2-中的-2价升至中的+2价，S2-为还原剂，C项正确；
D．CaSO4∙2H2O属于结晶水合物，有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，D项正确；
答案选B。
14．BD
【详解】A．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，反应中作氧化剂的Cl2有大于0.25a mol，故A错误；
B．令n（ClO-）=1mol，反应后=2，则n（Cl-）=2mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=2×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO）=0.2mol，则溶液中，故B正确；
C若NaClO与NaClO3的物质的量之和为a mol，则NaCl的物质的量之和可能为a mol，不符合得失电子守恒，故C错误；
D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤mol，可能为amol，故D正确；
故选：BD。
15．(1)AD
(2)D

【详解】（1）A．两个反应中CH4均转化为CO2，则等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；
B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误；
C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误；
D．标况下4.48LCH4为0.2mol，0.2molCH4转化为CO2转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确；
故答案选AD。
（2）A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误；
B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误；
C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误；
D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q1>-Q2，即Q1 故答案选D。
16．(1) 3:1 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 [1.5，2)或其他合理形式
(2) NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 Cl2

【详解】（1）①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3mol NO2，转移电子为0.15mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
（2）①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。
【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强。
17．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2) Na2SO3 2CO+2CO2+S
(3) 漂白 还原
(4) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净 1.12%

【详解】（1）将气体通入蒸馏水中，和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
（2）①和反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，所得亚硫酸盐的化学式为Na2SO3；
②CO还原生成单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2CO2+S。
（3）①能使品红溶液褪色，该现象说明具有漂白性；
②与在发生如下反应：，使溶液褪色，该过程中SO2中S元素化合价上升，SO2作还原剂，具有还原性。
（4）①将上述空气缓慢通过足量氯水，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO；
②溶液中含有氯离子，可通过检验氯离子判断沉淀是否洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净；
③n(BaSO4)==0.01mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.01mol，标况下的体积为V(SO2)=0.224L，所以SO2的体积分数为＝1.12%。
18．(1) ①③④⑤⑦ ②③⑥⑧ ④⑤
(2)
(3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3和NaHCO3

【详解】（1）①Cl2为单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，不导电；
②NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
③Cu为单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
④Na2FeO4是纯净物，属于盐，是电解质；
⑤Na2CO3·10H2O是纯净物，属于盐，是电解质，但不导电；
⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑦CO2是纯净物，属于氧化物，不能导电；
⑧镁铝合金是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
这些物质中属于纯净物的有①③④⑤⑦；能导电的物质有②③⑥⑧；属于电解质的有④⑤；
故答案为:①③④⑤⑦；②③⑥⑧；④⑤；
（2）反应2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为-1价，转移电子总数为6，用单线桥表示为 ；
（3）①碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故蒸发结晶应在低温条件下进行；
②设10g氢氧化钠完全反应生成碳酸钠的质量为x，故：

，解得x=13.25g，设10g氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为y，故：

，解得y=21g，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体介于13.25至21之间，所以所得固体中含有的物质的化学式为Na2CO3和NaHCO3。