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四川省成都市树德中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都市树德中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了单项选择题，非选题等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期5月阶段性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、单项选择题(本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 研发催化剂将还原为甲醇，能促进“碳中和”
B. 合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应
C. 人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的
D. 焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少二氧化碳的排放，能促进“碳中和”故A正确，不符合题意；
B．有机玻璃一般是聚甲基丙烯酸甲酯，合成橡胶一般是聚异戊二烯和聚1，3-丁二烯等，均通过加聚反应得到，故B正确，不符合题意；
C．人造黄油是以氢化油或动物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的，故C错误，符合题意；
D．焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体，故D正确，不符合题意。
故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. 甲酸甲酯分子式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙烷的球棍模型： D. 羟基的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式：，A正确；
B．乙烯的结构简式：，B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为，C错误；
D．羟基自由基的电子式为，D错误；
故选A。
3. 已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5
B. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5
C. 密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为
D. 46gC2H6O中存在的极性共价健总数为7
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．已知HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，故一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为=0.5NA，故B正确；
C．二氧化硫一定条件下和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1molSO2和0.5molO2充分反应后三氧化硫的分子数小于1mol×NAmol-1=NA，故C错误；
D．46g有机物C2H6O物质的量为： =1mol；若C2H6O为乙醇，1mol乙醇含有极性共价键的数目为7NA，若C2H6O为甲醚，1mol二甲醚含有极性共价键的数目为8NA，故D错误；
选B。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量浓氨水：
B. 向溴水中通入足量：
C. 酸性溶液长期放置发生变质：
D. 用新制的检验乙醛中的醛基：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，A错误；
B．HBr为强酸，将SO2通入溴水中使其褪色，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，B错误；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质，反应的离子方程式为：，C正确；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，D错误；
故答案选C。
5. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是
A. 海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高
B. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C. 在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
D. 在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高，故A正确；
B．氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B正确；
C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程不涉及置换反应，故C错误；
D．在制镁工业中，电解得到的另一产物为氯气，可用于生产盐酸，循环使用到前面流程中，故D正确；
故选C。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径()
1.60
1.86
0.77
0.75
1.02
主要化合价
+2
+1
+4，-4
+5，-3
+6，-2
A. 最简单氢化物的稳定性：Z>R
B. 氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C. 煤的干馏产品中含M的简单氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素、X、Y化合价分别为+2、+1价，则分别处于ⅡA族、IA族，且原子半径 Y＞X＞硫，故X为Mg、Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答；
【详解】A．Z、R分别为C、S，非金属性C＜S，则气态氢化物稳定性：CH4＜H2S，，A不正确；
B．M、Z分别为C、N，氨气可以形成分子间氢键，氢化物的沸点高低顺序为：NH3>CH4，B正确；
C．M为C，煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉煤气、粗氨水等，不含C的简单氢化物，C不正确；
D．X、Y、Z分别为Mg、Na，最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)3、NaOH，对应水化物的碱性强弱顺序为：Mg(OH)3
7. 下列有关说法正确的是
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①热分解法常用于冶炼铜，直接加热氧化物制取汞、银，错误；
②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确；
③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误；
④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确；
⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误；
⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确；
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确；
⑧煤干馏后能获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，错误；
故选C。
8. 利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法正确的是
A. 和的空间构型均为V形
B. 裂解可得炭黑
C. 非金属性：O>H>C
D. 转化为体现了的还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C为sp杂化，CO2的空间构型为直线形，A错误；
B．CH4裂解可得炭黑，B正确；
C．碳的非金属性比H的大，且同一周期，元素从左到右非金属性依次增强，非金属性：O>C>H，C错误；
D．CO2转化为CH4，C得电子化合价降低，体现了CO2的氧化性，D错误；
故答案选B。
9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
比较Al和Cu的金属活动性
甲烷的取代反应
分离饱和溶液和
检验淀粉是否发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al在浓硝酸中会发生钝化，Cu可以和浓硝酸反应，但金属活动性：Al>Cu，不能用浓硫酸比较Al和Cu的金属活动性，故A错误；
B．探究甲烷和氯气的取代反应时应该避免阳光直射，以免发生爆炸，故B错误；
C．和饱和溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，故C正确；
D．检验淀粉是否发生水解实验中，在加入新制Cu(OH)2前要先加入过量NaOH中和过量的硫酸，故D错误；
故选C。
10. 实验室中，从海带中提取I2的实验流程，如下所示，
下列说法不正确的是
A. 灼烧需要的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳
B. ②操作中需加入适量的氯水或H2O2溶液
C. 可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯
D. 从I2的苯溶液中获取I2的方法也可用于制无水乙醇
【答案】A
【解析】
【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂将I-氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘。
【详解】A．灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳、泥三角，A说法错误；
B．操作②中能加入适量的氯水或H2O2溶液将I-氧化为I2，B说法正确；
C．碘易溶于四氯化碳或直馏汽油，难溶于水，则可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯作萃取剂，C说法正确；
D．从I2的苯溶液中获取I2采用蒸馏方法，向乙醇中加入氧化钙然后蒸馏的方法制取无水乙醇，D说法正确。
故选A。
11. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是
A. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 该反应为取代反应 D. Y的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中含有醛基、Y中不含有醛基，故利用银氨溶液可以鉴别X与Y，A正确；
B．X中含氧的环中有两个碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化，具有四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，B正确；
C．由图可知，该反应为X中醛基和Y中支链上甲基生成碳碳双键的反应，不是取代反应，C错误；
D．Y的分子式为，D正确；
故选C。
12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验乙醇与浓硫酸共热是否得到乙烯
将产生的气体直接通入溶液，紫色褪去
产生了乙烯
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
验证蔗糖含C、H、O三种元素
向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑
可证
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇具有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是乙烯，A错误；
B．浓盐酸具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是二价铁离子导致的，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水生成炭黑，证明蔗糖中含有C元素和组成水的H、O元素，C正确；
D．乙醇也可以与钠发生反应生成氢气，D错误；
故选C。
13. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
A. 第1步反应产物中有
B. 第2步反应中每消耗1mol，转移
C. 第2步反应中C-H键发生断裂
D. 可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，第1步反应产物中有，A正确；
B．第2步反应中氧气中氧元素的化合价由0价降到-1价，每消耗1mol，转移，B正确；
C．第2步反应中由生成,C-H键发生断裂，C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水，碘与碱反应，不能检验淀粉是否水解完全，D错误；
故选D。
14. 利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。
下列说法不正确的是
A. 装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体
B. 装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOH
C. 反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境
D. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置③可防倒吸，⑤中氢氧化钠可吸收④未反应的有害气体，A项正确；
B．②中反应可生成SO2进入④中，SO2与NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2与H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH过量，则产物还含有NaOH，B项正确；
C．反应④结束时，应关闭分液漏斗活塞，关闭K2，打开K1，因为二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，故①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境，C项正确；
D．高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。
答案选D。
15. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A. 当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B. 当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D. 当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此， F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；
B. 当X是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；
C. 当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵，故可能有白烟现象，C正确；
D. 当X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
综上所述，相关推断错误的是A。
16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 可与盐酸反应生成
B. 与酸反应的剧烈程度：Al
D. 步骤二中不能通入过量的的理由是
【答案】C
【解析】
【分析】氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和偏镓酸钠，通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到的偏镓酸钠经过一系列处理后得到金属镓。
【详解】A．镓的氧化物为两性化合物，能与盐酸反应生成氯化镓，A正确；
B．Al比Ga金属性弱，故与酸反应的剧烈程度：Al
D．碳酸酸性强于，故，所以步骤二中不能通入过量的，D正确；
故选C。
17. 化学式为的某有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】D
【解析】
【详解】化学式为有机物即能发生银镜反应，又能发生酯化反应，含有的是醛基和羟基，该有机物可能的结构有：OHCCH2CH2CH2OH、OHCCH2CH(OH)CH3、OHCCH(OH)CH2CH3、OHCCH(CH2OH)CH3、(CH3)2C(OH)CHO共5种，故答案为：D。
18. 下列说法正确的是
A. 某有机物燃烧产物为和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B. 分子式为，能发生催化氧化生成醛的有机物共有(不含立体异构)3种
C. 某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D. 经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为7%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据燃烧产物是二氧化碳和水，可判断有机物可能是烃也可能是烃的含氧衍生物，故A不正确；
B．分子式为，能发生催化氧化生成醛有机物共有(不含立体异构)CH3CHClCH2OH、CH2ClCH2CH2OH，2种，故B不正确；
C．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，气体体积减小，则x+y-1-（x+y）=y-1<0，故y<4；反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则y=4；否则y>4，故C不正确；
D．经测定乙二醛(C2H2O2)和苯C6H6组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为（1-9%）×=7%，故D正确；
故选答案D。
19. 某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是
A. 步骤①的反应类型是取代反应
B. A的结构简式
C. 物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D. 1molC完全反应转化为D，消耗NaOH的物质的量为2mol
【答案】B
【解析】
【分析】由逆合成法可知，E发生酯化反应生成 ，可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH ，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO，以此解答。
【详解】A．由反应条件可知，A和CH3COOH发生酯化反应生成B，该反应是取代反应，故A正确；
B．由以上分析可知A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO，故B错误；
C．由以上分析可知B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，其中含有醛基和酯基，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，故C正确；
D．由以上分析可知C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，羧基和酯基各消耗1molNaOH，故共消耗2molNaOH，故D正确；
故选B。
20. X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
A. 原溶液中一定含有
B. X溶液中一定没有
C. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D. 生成气体的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 、、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、、、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
二、非选题(共55分)
21. 按要求填空：
（1）某主族元素R原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
（2）有下列几种物质：①；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
（3）某有机物A分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 第五周期ⅣA族 ②.
（2） ①. ①⑥、③⑤ ②. ⑤③①⑥
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据R的原子结构可知，R在元素周期表中的位置是第五周期ⅣA族，R为Sn，SnO2与氢氧化钠反应的化学方程式为。
【小问2详解】
同系物为结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的为①⑥、③⑤，分子组成相似，相对分子质量越大沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低的顺序是⑤③①⑥。
【小问3详解】
A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则C为，B为CH3COOH，故A为，C催化氧化的化学方程式为。
22. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。
（1）吹出法(主要流程如下)：
①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。
②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)
a．b．c．d．
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。
④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。
（2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。
【答案】（1） ①. 易挥发 ②. abc ③. 会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴 ④. 17.92
（2） ①. ②. 工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小
【解析】
【分析】浓缩酸化后的海水通入氯气氧化溴离子生成溴单质，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，进入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，蒸馏塔中通入氯气氧化溴化氢生成溴单质；经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠；聚四氟乙烯气态膜法吸收效率高、无污染。
【小问1详解】
常温下，溴单质为液体，利用热空气将Br2吹出，说明Br2的沸点低，或易挥发；故答案为易挥发或沸点低；
a．溴单质与碳酸钠溶液反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，能充分吸收Br2，故a符合题意；
b．溴单质具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，能充分吸收Br2，故b符合题意；
c．溴单质与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，能充分吸收Br2，故c符合题意；
d．溴单质在水中的溶解度不大，因此水不能充分吸收溴单质，故d不符合题意；
答案为ABC；
蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度。故答案为：温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度；
海水中溴的浓度是，则海水中溴的质量为64g，根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可得V(Cl2)==17.92L。
【小问2详解】
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是，得到富集液后再加酸、精馏可得。故答案为：；
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等(写出一条即可)。故答案为：操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等。
23. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸()、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如下表所示：
项目
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/()
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
难溶
（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。
②反应的原理为___________(填化学方程式)。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是___________。
④如何判断反应达到终点：___________。
（2）粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
①试剂1可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。
【答案】（1） ①. 打开冷凝水 ②. ③. 可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率 ④. 分水器中水的量不再增加
（2） ①. B ②. 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度 ③. 62.5%
【解析】
【分析】Ⅰ.在三颈烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，联想乙酸乙酯的制备实验分析解答；
Ⅱ.由流程图可知，粗产品主要含有苯甲酸甲酯、硫酸、苯甲酸和水，加入试剂1洗涤后得到水层和有机层，因此试剂1的目的是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，分液得到的有机层中主要含有苯甲酸甲酯和少量水、甲醇等，经蒸馏，得到苯甲酸甲酯，以及甲醇和水，据此分析解答。
【小问1详解】
①装完药品连好装置后，应先通入冷却水，则点燃酒精灯前应进行的操作是打开冷凝水。
②反应的原理苯甲酸和甲醇反应生成苯甲酸甲酯，方程式为。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率。
④反应生成水，水不再增多，达到终点，判断反应达到终点：分水器中水的量不再增加。
【小问2详解】
①试剂1可以是饱和碳酸钠溶液，作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度。
②0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，根据 ～ ，1mol苯甲酸完全酯化可以得到1mol苯甲酸甲酯，设苯甲酸的转化率为x，则=，解得：x=62.5%。
24. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。
（3）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。
（4）“酸化Ⅱ”的目的是___________。
（5）“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。
（6）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。
【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，使燃烧更充分 ②. 4∶7
（3）
（4）将转化为
（5）
（6）
【解析】
【分析】铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时，可知主反应为，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣Ⅰ，浸出液经过酸化形成滤渣Ⅱ为Al(OH)3沉淀，再次酸化后加入草酸还原，最后电解得到金属铬，据此分析解题。
【小问1详解】
Fe(CrO2)2中O为-2价，Fe为+2价，所以Cr为+3价；故答案为+3。
【小问2详解】
“焙烧”时，为了使燃烧更充分，气体和矿料逆流加入；据分析可知，“焙烧”时主反应为，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为4：7；故答案为增大接触面积，使燃烧更充分；4：7。
【小问3详解】
由分析可知，“滤渣Ⅱ”为。
【小问4详解】
已知Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在，所以“酸化II”的目的是将转化为。
【小问5详解】
加入草酸“还原”时，生成Cr3+和CO2，反应的离子方程式为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；故答案为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O。
【小问6详解】
用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为。
25. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：
（1）①的化学方程式是___________。
（2）B分子中含有的官能团名称是___________。
（3）②的反应类型是___________。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。
（5）③的化学方程式是___________。
（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________
甲乙……目标产物
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。
【答案】（1）
（2）羧基 （3）加聚反应
（4） ①. ②.
（5） （6）
（7）步骤少或原子利用率高等
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸作用下HOCH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OH，则B为乙酸，CH3COOCH2CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH3COOCH=CH2，一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成。
【小问1详解】
①为乙烯和溴的加成反应，化学方程式是；
【小问2详解】
B为乙酸，分子中含有的官能团名称是羧基；
【小问3详解】
②为CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成；
【小问4详解】
乙酸乙烯酯的同分异构体能与溶液反应放出气体，则含有羧基，符合条件的链状物质有(不考虑立体异构)：、、；
【小问5详解】
③为与甲醇共热发生取代反应生成，化学方程式是；
【小问6详解】
由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为；
【小问7详解】
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期5月阶段性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、单项选择题(本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 研发催化剂将还原为甲醇，能促进“碳中和”
B. 合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应
C. 人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的
D. 焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少二氧化碳的排放，能促进“碳中和”故A正确，不符合题意；
B．有机玻璃一般是聚甲基丙烯酸甲酯，合成橡胶一般是聚异戊二烯和聚1，3-丁二烯等，均通过加聚反应得到，故B正确，不符合题意；
C．人造黄油是以氢化油或动物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的，故C错误，符合题意；
D．焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体，故D正确，不符合题意。
故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. 甲酸甲酯分子式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙烷的球棍模型： D. 羟基的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式：，A正确；
B．乙烯的结构简式：，B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为，C错误；
D．羟基自由基的电子式为，D错误；
故选A。
3. 已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5
B. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5
C. 密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为
D. 46gC2H6O中存在的极性共价健总数为7
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．已知HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，故一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为=0.5NA，故B正确；
C．二氧化硫一定条件下和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1molSO2和0.5molO2充分反应后三氧化硫的分子数小于1mol×NAmol-1=NA，故C错误；
D．46g有机物C2H6O物质的量为： =1mol；若C2H6O为乙醇，1mol乙醇含有极性共价键的数目为7NA，若C2H6O为甲醚，1mol二甲醚含有极性共价键的数目为8NA，故D错误；
选B。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量浓氨水：
B. 向溴水中通入足量：
C. 酸性溶液长期放置发生变质：
D. 用新制的检验乙醛中的醛基：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，A错误；
B．HBr为强酸，将SO2通入溴水中使其褪色，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，B错误；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质，反应的离子方程式为：，C正确；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，D错误；
故答案选C。
5. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是
A. 海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高
B. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C. 在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
D. 在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高，故A正确；
B．氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B正确；
C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程不涉及置换反应，故C错误；
D．在制镁工业中，电解得到的另一产物为氯气，可用于生产盐酸，循环使用到前面流程中，故D正确；
故选C。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径()
1.60
1.86
0.77
0.75
1.02
主要化合价
+2
+1
+4，-4
+5，-3
+6，-2
A. 最简单氢化物的稳定性：Z>R
B. 氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C. 煤的干馏产品中含M的简单氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素、X、Y化合价分别为+2、+1价，则分别处于ⅡA族、IA族，且原子半径 Y＞X＞硫，故X为Mg、Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答；
【详解】A．Z、R分别为C、S，非金属性C＜S，则气态氢化物稳定性：CH4＜H2S，，A不正确；
B．M、Z分别为C、N，氨气可以形成分子间氢键，氢化物的沸点高低顺序为：NH3>CH4，B正确；
C．M为C，煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉煤气、粗氨水等，不含C的简单氢化物，C不正确；
D．X、Y、Z分别为Mg、Na，最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)3、NaOH，对应水化物的碱性强弱顺序为：Mg(OH)3
7. 下列有关说法正确的是
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①热分解法常用于冶炼铜，直接加热氧化物制取汞、银，错误；
②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确；
③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误；
④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确；
⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误；
⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确；
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确；
⑧煤干馏后能获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，错误；
故选C。
8. 利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法正确的是
A. 和的空间构型均为V形
B. 裂解可得炭黑
C. 非金属性：O>H>C
D. 转化为体现了的还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C为sp杂化，CO2的空间构型为直线形，A错误；
B．CH4裂解可得炭黑，B正确；
C．碳的非金属性比H的大，且同一周期，元素从左到右非金属性依次增强，非金属性：O>C>H，C错误；
D．CO2转化为CH4，C得电子化合价降低，体现了CO2的氧化性，D错误；
故答案选B。
9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
比较Al和Cu的金属活动性
甲烷的取代反应
分离饱和溶液和
检验淀粉是否发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al在浓硝酸中会发生钝化，Cu可以和浓硝酸反应，但金属活动性：Al>Cu，不能用浓硫酸比较Al和Cu的金属活动性，故A错误；
B．探究甲烷和氯气的取代反应时应该避免阳光直射，以免发生爆炸，故B错误；
C．和饱和溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，故C正确；
D．检验淀粉是否发生水解实验中，在加入新制Cu(OH)2前要先加入过量NaOH中和过量的硫酸，故D错误；
故选C。
10. 实验室中，从海带中提取I2的实验流程，如下所示，
下列说法不正确的是
A. 灼烧需要的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳
B. ②操作中需加入适量的氯水或H2O2溶液
C. 可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯
D. 从I2的苯溶液中获取I2的方法也可用于制无水乙醇
【答案】A
【解析】
【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂将I-氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘。
【详解】A．灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳、泥三角，A说法错误；
B．操作②中能加入适量的氯水或H2O2溶液将I-氧化为I2，B说法正确；
C．碘易溶于四氯化碳或直馏汽油，难溶于水，则可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯作萃取剂，C说法正确；
D．从I2的苯溶液中获取I2采用蒸馏方法，向乙醇中加入氧化钙然后蒸馏的方法制取无水乙醇，D说法正确。
故选A。
11. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是
A. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 该反应为取代反应 D. Y的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中含有醛基、Y中不含有醛基，故利用银氨溶液可以鉴别X与Y，A正确；
B．X中含氧的环中有两个碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化，具有四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，B正确；
C．由图可知，该反应为X中醛基和Y中支链上甲基生成碳碳双键的反应，不是取代反应，C错误；
D．Y的分子式为，D正确；
故选C。
12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验乙醇与浓硫酸共热是否得到乙烯
将产生的气体直接通入溶液，紫色褪去
产生了乙烯
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
验证蔗糖含C、H、O三种元素
向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑
可证
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇具有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是乙烯，A错误；
B．浓盐酸具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是二价铁离子导致的，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水生成炭黑，证明蔗糖中含有C元素和组成水的H、O元素，C正确；
D．乙醇也可以与钠发生反应生成氢气，D错误；
故选C。
13. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
A. 第1步反应产物中有
B. 第2步反应中每消耗1mol，转移
C. 第2步反应中C-H键发生断裂
D. 可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，第1步反应产物中有，A正确；
B．第2步反应中氧气中氧元素的化合价由0价降到-1价，每消耗1mol，转移，B正确；
C．第2步反应中由生成,C-H键发生断裂，C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水，碘与碱反应，不能检验淀粉是否水解完全，D错误；
故选D。
14. 利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。
下列说法不正确的是
A. 装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体
B. 装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOH
C. 反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境
D. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置③可防倒吸，⑤中氢氧化钠可吸收④未反应的有害气体，A项正确；
B．②中反应可生成SO2进入④中，SO2与NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2与H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH过量，则产物还含有NaOH，B项正确；
C．反应④结束时，应关闭分液漏斗活塞，关闭K2，打开K1，因为二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，故①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境，C项正确；
D．高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。
答案选D。
15. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A. 当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B. 当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D. 当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此， F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；
B. 当X是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；
C. 当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵，故可能有白烟现象，C正确；
D. 当X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
综上所述，相关推断错误的是A。
16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 可与盐酸反应生成
B. 与酸反应的剧烈程度：Al
D. 步骤二中不能通入过量的的理由是
【答案】C
【解析】
【分析】氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和偏镓酸钠，通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到的偏镓酸钠经过一系列处理后得到金属镓。
【详解】A．镓的氧化物为两性化合物，能与盐酸反应生成氯化镓，A正确；
B．Al比Ga金属性弱，故与酸反应的剧烈程度：Al
D．碳酸酸性强于，故，所以步骤二中不能通入过量的，D正确；
故选C。
17. 化学式为的某有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】D
【解析】
【详解】化学式为有机物即能发生银镜反应，又能发生酯化反应，含有的是醛基和羟基，该有机物可能的结构有：OHCCH2CH2CH2OH、OHCCH2CH(OH)CH3、OHCCH(OH)CH2CH3、OHCCH(CH2OH)CH3、(CH3)2C(OH)CHO共5种，故答案为：D。
18. 下列说法正确的是
A. 某有机物燃烧产物为和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B. 分子式为，能发生催化氧化生成醛的有机物共有(不含立体异构)3种
C. 某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D. 经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为7%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据燃烧产物是二氧化碳和水，可判断有机物可能是烃也可能是烃的含氧衍生物，故A不正确；
B．分子式为，能发生催化氧化生成醛有机物共有(不含立体异构)CH3CHClCH2OH、CH2ClCH2CH2OH，2种，故B不正确；
C．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，气体体积减小，则x+y-1-（x+y）=y-1<0，故y<4；反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则y=4；否则y>4，故C不正确；
D．经测定乙二醛(C2H2O2)和苯C6H6组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为（1-9%）×=7%，故D正确；
故选答案D。
19. 某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是
A. 步骤①的反应类型是取代反应
B. A的结构简式
C. 物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D. 1molC完全反应转化为D，消耗NaOH的物质的量为2mol
【答案】B
【解析】
【分析】由逆合成法可知，E发生酯化反应生成 ，可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH ，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO，以此解答。
【详解】A．由反应条件可知，A和CH3COOH发生酯化反应生成B，该反应是取代反应，故A正确；
B．由以上分析可知A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO，故B错误；
C．由以上分析可知B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，其中含有醛基和酯基，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，故C正确；
D．由以上分析可知C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，羧基和酯基各消耗1molNaOH，故共消耗2molNaOH，故D正确；
故选B。
20. X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
A. 原溶液中一定含有
B. X溶液中一定没有
C. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D. 生成气体的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 、、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、、、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
二、非选题(共55分)
21. 按要求填空：
（1）某主族元素R原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
（2）有下列几种物质：①；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
（3）某有机物A分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 第五周期ⅣA族 ②.
（2） ①. ①⑥、③⑤ ②. ⑤③①⑥
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据R的原子结构可知，R在元素周期表中的位置是第五周期ⅣA族，R为Sn，SnO2与氢氧化钠反应的化学方程式为。
【小问2详解】
同系物为结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的为①⑥、③⑤，分子组成相似，相对分子质量越大沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低的顺序是⑤③①⑥。
【小问3详解】
A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则C为，B为CH3COOH，故A为，C催化氧化的化学方程式为。
22. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。
（1）吹出法(主要流程如下)：
①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。
②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)
a．b．c．d．
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。
④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。
（2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。
【答案】（1） ①. 易挥发 ②. abc ③. 会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴 ④. 17.92
（2） ①. ②. 工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小
【解析】
【分析】浓缩酸化后的海水通入氯气氧化溴离子生成溴单质，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，进入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，蒸馏塔中通入氯气氧化溴化氢生成溴单质；经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠；聚四氟乙烯气态膜法吸收效率高、无污染。
【小问1详解】
常温下，溴单质为液体，利用热空气将Br2吹出，说明Br2的沸点低，或易挥发；故答案为易挥发或沸点低；
a．溴单质与碳酸钠溶液反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，能充分吸收Br2，故a符合题意；
b．溴单质具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，能充分吸收Br2，故b符合题意；
c．溴单质与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，能充分吸收Br2，故c符合题意；
d．溴单质在水中的溶解度不大，因此水不能充分吸收溴单质，故d不符合题意；
答案为ABC；
蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度。故答案为：温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度；
海水中溴的浓度是，则海水中溴的质量为64g，根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可得V(Cl2)==17.92L。
【小问2详解】
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是，得到富集液后再加酸、精馏可得。故答案为：；
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等(写出一条即可)。故答案为：操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等。
23. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸()、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如下表所示：
项目
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/()
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
难溶
（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。
②反应的原理为___________(填化学方程式)。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是___________。
④如何判断反应达到终点：___________。
（2）粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
①试剂1可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。
【答案】（1） ①. 打开冷凝水 ②. ③. 可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率 ④. 分水器中水的量不再增加
（2） ①. B ②. 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度 ③. 62.5%
【解析】
【分析】Ⅰ.在三颈烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，联想乙酸乙酯的制备实验分析解答；
Ⅱ.由流程图可知，粗产品主要含有苯甲酸甲酯、硫酸、苯甲酸和水，加入试剂1洗涤后得到水层和有机层，因此试剂1的目的是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，分液得到的有机层中主要含有苯甲酸甲酯和少量水、甲醇等，经蒸馏，得到苯甲酸甲酯，以及甲醇和水，据此分析解答。
【小问1详解】
①装完药品连好装置后，应先通入冷却水，则点燃酒精灯前应进行的操作是打开冷凝水。
②反应的原理苯甲酸和甲醇反应生成苯甲酸甲酯，方程式为。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率。
④反应生成水，水不再增多，达到终点，判断反应达到终点：分水器中水的量不再增加。
【小问2详解】
①试剂1可以是饱和碳酸钠溶液，作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度。
②0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，根据 ～ ，1mol苯甲酸完全酯化可以得到1mol苯甲酸甲酯，设苯甲酸的转化率为x，则=，解得：x=62.5%。
24. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。
（3）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。
（4）“酸化Ⅱ”的目的是___________。
（5）“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。
（6）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。
【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，使燃烧更充分 ②. 4∶7
（3）
（4）将转化为
（5）
（6）
【解析】
【分析】铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时，可知主反应为，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣Ⅰ，浸出液经过酸化形成滤渣Ⅱ为Al(OH)3沉淀，再次酸化后加入草酸还原，最后电解得到金属铬，据此分析解题。
【小问1详解】
Fe(CrO2)2中O为-2价，Fe为+2价，所以Cr为+3价；故答案为+3。
【小问2详解】
“焙烧”时，为了使燃烧更充分，气体和矿料逆流加入；据分析可知，“焙烧”时主反应为，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为4：7；故答案为增大接触面积，使燃烧更充分；4：7。
【小问3详解】
由分析可知，“滤渣Ⅱ”为。
【小问4详解】
已知Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在，所以“酸化II”的目的是将转化为。
【小问5详解】
加入草酸“还原”时，生成Cr3+和CO2，反应的离子方程式为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；故答案为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O。
【小问6详解】
用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为。
25. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：
（1）①的化学方程式是___________。
（2）B分子中含有的官能团名称是___________。
（3）②的反应类型是___________。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。
（5）③的化学方程式是___________。
（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________
甲乙……目标产物
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。
【答案】（1）
（2）羧基 （3）加聚反应
（4） ①. ②.
（5） （6）
（7）步骤少或原子利用率高等
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸作用下HOCH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OH，则B为乙酸，CH3COOCH2CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH3COOCH=CH2，一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成。
【小问1详解】
①为乙烯和溴的加成反应，化学方程式是；
【小问2详解】
B为乙酸，分子中含有的官能团名称是羧基；
【小问3详解】
②为CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成；
【小问4详解】
乙酸乙烯酯的同分异构体能与溶液反应放出气体，则含有羧基，符合条件的链状物质有(不考虑立体异构)：、、；
【小问5详解】
③为与甲醇共热发生取代反应生成，化学方程式是；
【小问6详解】
由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为；
【小问7详解】
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