四川省成都市成华区列五中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附解析）

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2022-2023学年度(下)阶段性考试(三)
高2022级 化学
试题说明：
①本试卷考试时长75分钟，满分100分。
②可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)
1. 下列说法正确的是
A. 酸雨是指pHAl>Cl
（3） ①. ②. 第三周期第ⅠA族
（4） ①. KOH ②. 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
（5） ①. Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 ②. abc
（6）C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，以此解题。
【小问1详解】
⑥是N元素，最简单氢化物化学式为NH3；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是；
【小问3详解】
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为11号钠元素，原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①②③三种元素的金属性: ，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性: ，最强的是；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑；
【小问5详解】
⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核原子对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl> Br，a正确；
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl> Br，b正确；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl> Br，c正确。
故选abc；
答案为：Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强，abc；
【小问6详解】
④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯，故选C。
22. 回答下列问题：
Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。
（1）上述物质中，属于天然高分子的是___________(填名称)，水解后最终产物检验试剂是___________。
（2）生活中，常选择上述物质中的___________(填结构简式)清洗水壶里的水垢，其官能团名称为___________，其不同类物质的同分异构体结构简式为___________。常选择上述物质中的___________(填结构简式)进行消毒。
（3）乳酸可发生如下变化：，。则所用试剂a为___________(填写化学式)，试剂b为___________(填写化学式)。
Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：。
（4）苹果醋的分子式为___________。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体___________L。
（5）苹果醋可能发生的反应是___________(填字母)。
a．与紫色石蕊溶液作用 b．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应
c．可以自身酯化生成四元环状化合物 d．与酸或醇在一定条件下均可酯化
e．易溶于水，一定条件下可生成天然高分子化合物
（6）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液
（2） ①. CH3COOH ②. 羧基 ③. HCOOCH3 ④. CH3CH2OH
（3） ①. Na ②. Na2CO3 或NaHCO3
（4） ①. C4H6O5 ②. 44.8
（5）abcd （6）HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，属于天然高分子的是淀粉；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，则检验葡萄糖可以用新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液；
【小问2详解】
醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢，醋酸的官能团为羧基；和醋酸是同分异构体，但又不属于羧酸的是酯类物质，即HCOOCH3；在上述物质中，可用于生活中消毒的是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH；
【小问3详解】
第一个反应，反应时羟基和羧基都发生变化，能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；第二个反应，反应时羧基发生变化，能与羧基反应的有Na2CO3或NaHCO3；
【小问4详解】
根据苹果醋的结构简式可知其分子式为：C4H6O5；1个苹果醋分子中含有2个羧基，则1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳的物质的量为2mol，其体积为44.8L；
【小问5详解】
a．苹果醋中含有羧基，遇到石蕊会变红色，a正确；
b．苹果醋中含有羧基，可以和氢氧化铜反应，b正确；
c．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过酯基结合形成四元环状化合物，c正确；
d．苹果醋中含有羧基和羟基，与酸或醇在一定条件下均可酯化，d正确；
e．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过缩聚反应形成高分子化合物，但不是天然高分子化合物，e错误；
故选abcd；
【小问6详解】
苹果酸的结构简式为：，所含官能团为羧基和羟基；1mol苹果酸含有2mol羧基，能够与2mol甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O。
23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。
②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS
③热稳定性：NH4HS低于NH4SCN

请回答下列问题：
（1）装置A的作用是___________，其中烧瓶内的固体可以是___________。盛装碱石灰的仪器名称为___________。
（2）D装置的三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________。
（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为___________。
（4）某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是___________。
（5）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 制备NH3 ②. 固体氢氧化钠或生石灰 ③. 干燥管
（2） ①. 使反应物充分接触，防止发生倒吸 ②. CS2
（3） ①. 让NH4HS完全分解而除去 ②. NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O
（4）FeCl3溶液 （5）2NH3＋＋8H＋=2Cr3＋＋N2↑＋7H2O
【解析】
【分析】根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知装置A的作用是制备NH3，该反应是利用浓氨水来制备氨气，则固体可以是：固体氢氧化钠或生石灰；由图可知盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
【小问2详解】
氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察B装置中氨气逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2，故催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是：使反应物充分接触，防止发生倒吸；X为CS2；
【小问3详解】
NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液温度105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
硫氰化钾遇到三价铁会显红色，则检验产品硫氰化钾的试剂选择是FeCl3溶液；
小问5详解】