2024届高三化学高考备考一轮复习训练--铜及其化合物

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习训练--铜及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学高考备考一轮复习训练--铜及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
2．某同学进行如下实验
装置
操作
现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A．烧杯A中开始阶段发生反应：
B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关
C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关
3．64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有1.5mol
B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L
C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1
4．CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。

关于转化流程，下列说法正确的是
A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2
B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+
C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者
D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1
5．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L−1、0.1 mol·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是
A．反应后无红色固体在试管中
B．H2SO4没有参与反应
C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1
D．溶液中剩余的物质的量为0.03 mol
6．小组同学探究和物质A的反应，实验如下。
装置
序号
物质A
实验现象

①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调）
无明显变化
下列分析不正确的是
A．②中铜粉溶解的原因：
B．①中产生的原因：时直接将还原为
C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关
7．下列离子方程式书写正确的是
A．少量通入到溶液中：
B．与浓硝酸溶液：
C．将通入溶液：
D．氨水和稀硫酸的反应：
8．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．③中反应的化学方程式：
9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．f可被还原生成b
B．可存在的转化关系
C．a可与非金属单质发生化合反应生成
D．往溶液加入几滴氨水，得到深蓝色溶液
10．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A．原溶液的物质的量浓度是
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
11．下列反应的离子方程式与解释均正确的是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
12．一定温度下，探究铜与稀的反应过程如图：

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体是氢气
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使稀浓度增大
C．由实验现象可推测对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜不会继续溶解
13．在无色强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要
15．下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是
A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存
B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎
D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性

二、实验题
16．某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH3能还原CuO

(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH3能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu2O＋H2SO4(稀)=Cu＋CuSO4＋H2O。
[实验探究]
(6)
实验操作
实验现象
实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置
若无现象
证明红色固体为___________(填化学式)
若___
证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu

17．化合物X由3种元素组成。某学习小组进行如下实验：

已知气体B是两种气体的混合物，体积已折算为标准状况。
(1)B的成分为_______(只需填化学式)。
(2)X隔绝空气加热分解反应的化学方程式_______。工业上可以利用溶液D腐蚀铜制作印刷电路板，写出相应的离子方程式_______。
(3)写出检验红棕色固体A中阳离子的方法_______。
18．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
(3)装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。
(4)D装置的作用是___________(答两点)。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：__________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________。
19．某同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器分液漏斗中盛有足量的一定浓度的硝酸，圆底烧瓶中盛有3.2g铜。

(1)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________
(2)在铜与硝酸的反应中，该装置设计的主要缺点有________
(3)集气瓶中收集的气体主要是________ (填化学式)。
(4)待圆底烧瓶中的铜反应完全后，如果向圆底烧瓶中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是________g。
20．过多的NOX排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置B的作用___________。
(2)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式________。
(3)实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，目的分别是_______、________。
(4)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。
A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

参考答案：
1．C
【详解】A． SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，C正确；
D．标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5NA，D错误；
故选C。
2．D
【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。
【详解】A．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；
B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误；
C．若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，C中的液体不会变蓝，C错误；
D．烧杯C中硝酸与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：6I-+8H++2=3I2+4H2O+2NO↑，D正确；
故合理选项是D。
3．D
【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确；
B．体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为 =0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，故C正确；
D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中NO的浓度为=6mol•L-1，故D错误；
故选D。
4．B
【分析】本题由废铜屑制备氯化亚铜，首先在酸性条件下用过氧化氢氧化废铜屑，随后用亚硫酸钠还原铜离子为+1价铜，加水沉淀，过滤后得到产物，以此解题。
【详解】A．氧化时作氧化剂，其还原产物为水，无O2生成，A错误；
B．“还原”反应时，铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，为酸性环境，离子方程式为：2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+，B正确；
C．SO中的中心原子有1对孤对电子，SO中的中心原子没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，则键角前者