2024届高三化学高考备考一轮复习训练-化学与环境保护

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2024届高三化学高考备考一轮复习训练-化学与环境保护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．辽宁省实施的下列举措中，有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．秸秆资源化 B．电镀厂污水处理
C．燃煤中加石灰石 D．烟气脱硫脱硝
2．下列关于环境保护的说法错误的是
A．煤的液化可以提高煤的利用率，降低煤污染
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
D．推广使用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
3．十四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。科技日新月异，下列对我国科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学解读
A
中科大利用原子阱痕量分析方法实现对骨头、岩石、海水等典型样品的钙-41同位素分析
钙-41原子含21个中子，与Ga-40互为同位素
B
青岛大学首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮合成和硝酸
电化学固氮属于自然固氮
C
安徽工大团队成功研发出低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷
碳化硼陶瓷广泛用于耐磨、装甲防护等领城
D
中国科学院开发高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚
催化剂能提高塑料解聚速率，有助于解决”白色污染”问题

A．A B．B C．C D．D
4．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环
5．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
6．2022年中国十大科技新闻之一是我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径，下列叙述错误的是
A．乙酸属于脂肪酸中的一种
B．二氧化碳与水合成葡萄糖属于化合反应
C．葡萄糖在酒化酶的作用下可产生乙醇和二氧化碳
D．人工合成“粮食”的研究，有助于实现碳达峰、碳中和目标
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C．某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同
8．下列说法正确的是
A．锂电池为代表的新能源的研发和推广有助于实现碳达峰、碳中和
B．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
C．四氯乙烯是一种干洗剂，聚四氯乙烯是不粘锅涂层材料
D．汽车尾气中含有CO、CO2、 NO2等大气污染物，会危害人体健康
9．简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。下列做法不符合“绿色生活”要求的是
A．鼓励并推广使用一次性餐具
B．提高生产、生活能源利用效率
C．引导用户循环使用快递包装盒
D．生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理
10．下列有关化学与生活的叙述正确的是
A．月饼等富脂食物常在包装时放上装有生石灰的小纸袋防止其被氧化
B．煤经过气化和液化等物理变化变成了可燃性气体或液体，转变为清洁能源
C．禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了更加充分利用能源
D．垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理
11．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．在硫酸工艺中用纯水在吸收塔中吸收SO3制备硫酸
B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
12．下列氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A

温室效应
含碳燃料的不完全燃烧
B

煤气中毒
化石燃料的燃烧
C

光化学烟雾
汽车尾气的排放
D

酸雨
工厂废气的排放

A．A B．B C．C D．D
13．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．葡萄酒中添加微量，既可杀菌又可防止营养成分被氧化
C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气
D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题
14．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．使用三元催化器减少汽车尾气中碳氢化合物、CO的排放
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．把煤转化为煤气可以减少污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
15．为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日起我国将对燃油车执行国六B标准，新标准对、非甲烷烃、氨氧化物、细颗粒物等物质的排放更加严苛。下列说法错误的是
A．通过排气管加装催化装置，可以有效地减少和氮氧化物的排放
B．汽车尾气中产生的氮氧化物来源于使用的汽油中含有N元素
C．是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中有可能形成胶体
D．推广使用乙醇汽油有利于燃油车尾气排放达到国六B排放标准，对于改善城市空气质量、缓解气候变化具有重要意义

二、实验题
16．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
  
(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______。
A．SO2 B．NOx C．VOCs D．NH3
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向和的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：


已知PM2.5中主要以(NH4)2SO4形式存在，主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如下表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
0.42
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
0.23
0.25
0.21

(2)由上表数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是_______。
A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季
(3)结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。_______。
(4)设r = c()/c()，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是_______。
  
A．移动源污染        B．固定源污染
(5)假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题。_______。
烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
Ⅰ.活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
  
(6)该流程中活性炭的作用是_______，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_______。
Ⅱ.某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
  
(7)实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置_______。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是_______。
(8)先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_______气体。
(9)装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_______。
(10)为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有_______(任写1种)。
(11)常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为_______%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
17．二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是________(用化学方程式表示)．
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料  ②开发新能源  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气  ⑥收集大气中氮氧化物制各硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为________
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为________
(5)C装置所盛试剂可以是________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为________。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：________
18．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。
Ⅰ.吹脱法

(1)加入的目的是_______。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是_______。
Ⅱ.氧化法
(3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。

①时，将溶液氧化的方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为_______。
(4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是_______。
19．汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(III)的主要作用为____。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。
(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。
20．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】
I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
II.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】
同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L，将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：___________。
(2)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2______。(填“达标”或“超标”)
(3)简述采集空气样品的方法_______。
【发现新问题】
(4)考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是___________。
【反思与应用】
(5)为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．秸秆资源化可减少含碳物质的直接排放，选项A正确；
B．电镀厂污水处理主要是对重金属、有毒物等污染物的处理，选项B错误；
C．燃煤中加入石灰石的作用是脱硫，不会减少的排放，选项C错误；
D．烟气脱硫脱硝与碳的氧化物排放无关，选项D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．煤的液化是指固态燃料转化为液态燃料，不但可以提高煤的利用率，还可以脱硫降低煤污染，A正确；
B．废旧电池含重金属，掩埋会造成重金属污染，B错误；
C．利用合适的催化剂可以加快有害气体的转化，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，C正确；
D．推广使用风能、太阳能等洁净能源发电减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．原子含21个中子，与互为同位素，A正确；
B．脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮属于人工固氮，B错误；
C．低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷，可用于耐磨、装甲防护等领城，C正确；
D．塑料引起的白色污染，可以使用高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；
C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；
D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；
B．橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B 正确；
C．芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于常见的脂肪酸，故A正确；
B．由二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸可知，该反应的产物不唯一，不可能是化合反应，故B错误；
C．葡萄糖在酒化酶的作用下可发酵产生乙醇和二氧化碳，故C正确；
D．人工合成“粮食”的研究可减少二氧化碳的排放，有助于碳达峰、碳中和目标的实现，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物，故A正确；
B．酒精没有强氧化性，使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故B错误；
C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和、碳达峰的实现，与减少酸雨的形成无关，故C错误；
D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用二氧化硫漂白的纸张变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原理不同，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．锂电池的研发和推广能减少化石燃料的使用，有助于实现碳达峰、碳中和 ，A项正确；
B．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，人体不能消化水解纤维素，B项错误；
C．聚四氟乙烯是不粘锅涂层材料，C项错误；
D．CO2不属于大气污染物，D项错误。
答案选A。
9．A
【详解】A．大量使用一次性餐具会增加木材的消耗，不符合绿色生活要求，故A选；
B．提高生产、生活能源利用效率可以有效的节约能源的消耗，符合绿色生活要求，故B不选；
C．循环使用快递包装盒可有效节约资源，符合绿色生活要求，故C不选；
D．生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理，可实现资源的回收利用，符合符合绿色生活要求，故D不选；
故选：A。
10．D
【详解】A．生石灰是氧化钙，极易吸水，作干燥剂，不能防止月饼等富脂食物被氧化，A错误；
B．煤的气化和液化过程中均产生新物质，都是化学变化，B错误；
C．禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了防止大气污染，C错误；
D．垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．三氧化硫和水反应生成硫酸时会放出大量的热形成难以吸收的酸雾， 所以在硫酸工艺中，用98.3%的浓硫酸在吸收塔中吸收三氧化硫制备硫酸，故A错误；
B．大气中PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，会危害人体呼吸系统，故B正确；
C．氧化镁的熔点高于氯化镁，电解熔融氧化镁制取金属镁，会消耗很大的能量，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故C错误；
D．硅胶、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化变质，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．CO2是温室气体，故A产物；
B．CO引起煤气中毒，故B错误；
C．汽车尾气的排放产生氮氧化物，引起光化学烟雾，故C正确；
D．是引起酸雨的主要气体，故D错误；
选C。
13．D
【详解】A．胶体具有吸附作用，故碳海绵能作为吸油材料，A正确；
B．二氧化硫能杀菌，具有还原性，能防止营养成分被氧化，B正确；
C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，C正确；
D．氮氧化物的大量排放导致光化学烟雾，但温室效应与之无关，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．使用三元催化器有利于将碳氢化合物、CO转化为无污染的二氧化碳，但对CO2的排放总量影响不大，A不符合题意；
B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，B不符合题意；
C．煤转化为煤气可以提高煤的利用率，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，D正确；
故选：D。
15．B
【详解】A．通过排气管加装催化装置，可以将一氧化碳和一氧化氮转化为无害的二氧化碳和氮气，有效地减少和氮氧化物的排放，A正确；
B．汽车尾气中产生的氮氧化物来源于使用的汽油时空气中的氮气和氧气在高温或放电条件下反应，B错误；
C．是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，分散质离子直径在1纳米到100纳米的分散系都为胶体，故胶体在空气中有可能形成胶体，C正确；
D．推广使用乙醇汽油减少有害物质的排放，对改善空气质量或缓解气候变化具有重要意义，D正确；
故选B。
16．(1)A
(2)B
(3)由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进SO2转化为SO，导致SO2浓度下降，SO浓度上升，SOR增大；而夏季HNO3和NH4NO3易分解，导致NO浓度下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和NOR在夏季差异最大
(4)A
(5)秋季和冬季应该加大机动车污染整治力度或适当限制机动车的行驶或推广使用新能源汽车
(6) 催化剂 6NO+4NH35N2+6H2O
(7) 气密性 氨气密度较小，可使反应气体混合均匀
(8)NO2
(9)尾气处理
(10)干燥气体、控制气体流速、控制各气体比例
(11)80.0

【分析】装置A中利用空气将浓氨水中的氨气吹出，装置B中利用硝酸和铜反应生成氮氧化物，在装置C中二者混合，氨气的密度较小，为了使氨气和氮氧化物混合均匀，氨气从j口进入，氮氧化物从k口进入，混合后通过活性炭进行反应，E装置为安全瓶可以防止倒吸，装置F可以吸收尾气，并判断气体流速和脱硝效果，据此解答。
【详解】（1）根据图中信息可以看出VOCs、NOx、NH3均可以由机动车行驶造成的，SO2是由工业燃煤造成的，答案选A。
（2）由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是夏季，差距达到0.42－0.14＝0.28，答案选B。
（3）由于由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进SO2转化为SO，导致SO2浓度下降，SO浓度上升，SOR增大；而夏季HNO3和NH4NO3易分解，导致NO浓度下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和NOR在夏季差异最大。
（4）由于r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小，根据图中可知秋冬季节r和PM2.5均偏高，这说明首要原因是移动源污染造成的。答案选A。
（5）由于秋冬季节PM2.5污染较严重，所以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的措施为秋季和冬季应该加大机动车污染整治力度或适当限制机动车的行驶或推广使用新能源汽车。
（6）经过活性炭以后生成氮气，这说明该流程中活性炭的作用是催化剂，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，其中NO是氧化剂，氨气是还原剂，则相应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。
（7）本实验中反应物均为气体，所以连接好仪器后要先检验装置的气密性，氨气密度较小，按h→j连接可使反应气体混合均匀，提高原料利用率，故答案为：气密性；氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，提高原料利用率；
（8）氮氧化物中NO2为红棕色气体，所以出现红棕色说明一定含有NO2，故答案为：NO2；
（9）氮氧化物和氨气均不能随意排放，所以装置F还可以吸收尾气；故答案为：尾气吸收；
（10）为了使反应更充分，需要控制气体流速，与活性炭充分接触反应；氮氧化物和氨气需要按照一定的比例进行反应；同时干燥的气体更有利于反应的进行；故答案为：干燥反应气体、控制气体流速或控制各气体的比例；
（11）NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，所以脱销百分率为×100%=80.0%，故答案为：80.0。
17．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)D
(3)分液漏斗
(4)H2、SO2
(5) 酸性KMnO4溶液或NaOH溶液 黑色固体变红、白色变蓝
(6)

【详解】（1）酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3 被空气中的氧气氧化成 H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的 H+。答案为2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）SO2主要来自于含硫化石燃料的燃烧。在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实，其他措施都可以，故选D；
（3）根据仪器构造可知，A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
（4）A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气，所以混合气体成分可能为二氧化硫、氢气。答案为SO2、H2；
（5）SO2是酸性氧化物，同时具有还原性，可以用足量的酸性 KMnO4溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉SO2。H2 还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。答案为酸性 KMnO4溶液或NaOH溶液；E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色；
（6）SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2=5+2Mn2++4H+。答案为2H2O+5SO2+2=5+2Mn2++4H+。
18．(1)将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低
(2)：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出
(3) 321332H＋ 8
(4)

【分析】含有大量的废水加入反应生成氨气或NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，利用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。
【详解】（1）加入的目的是将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低；故答案为：将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低。
（2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。
（3）①时，2mol铵根变为氮气，失去6mol电子，次氯酸根变为氯离子，则需要3mol次氯酸根，根据氯守恒氯离子配3，根据氧守恒水配3，则后面填氢离子，配系数2，则溶液氧化的方程式为321332H＋；故答案为：321332H＋。
②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，氨氮去除率最高；故答案为：8。
（4）根据前面分析得到关系式2NaOH～，2～，则废水中转化为的物质的量为n()=2×(c1V1×10−3mol−0.5 c2V2×10−3mol)= (2c1V1−c2V2)×10−3 mol，则废水中氮元素的质量分数是；故答案为：。
19．(1)检验二氧化碳的生成
(2)气体变为红棕色
(3)

【解析】(1)
二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，装置(III)的主要作用为检验二氧化碳。
(2)
打开活塞K，放入适量氧气时，NO和O2反应生成NO2，NO2是红棕色气体，装置(II)中可观察到的现象是气体变为红棕色。
(3)
CO和NO在催化极作用下生成无毒的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
20．(1)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
(2) 0.33 超标
(3)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起…
(4)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作
(5)工厂废气进行治理，达标后再排放

【解析】(1)
反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，故方程式为：Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4；
(2)
根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4，故可以根据硫酸钡沉淀的质量确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m，得关系式，，解得m=0.33mg，则每立方米中二氧化硫的含量为=0.33mg×4=1.32mg＞0.5mg，所以超标；
(3)
采集空气样品的方法用打气管注入；瘪的塑料袋撑起等；
(4)
空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸钡不溶于酸，二碳酸钡溶于酸的事实，可以向难溶物中加入酸排除二氧化碳的干扰；
(5)
为改善该地区的空气质量，可以将工厂废气进行治理，达标后再排放。