江苏省盐城市2022-2023学年度第二学期高二年级期终考试化学试题

这是一份江苏省盐城市2022-2023学年度第二学期高二年级期终考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅
C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
2．王水（浓HCl和浓按体积比3∶1混合）可溶解金：。下列说法正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．第一电离能：
C．的空间结构为三角锥形D．HCl分子电子式：
3．下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚
B．能与酸反应，可用于制作红色涂料
C．浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气
D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
4．实验室可用反应来制备CuI（CuI受热易被氧化）。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置制备B．用乙装置制备CuI
C．用丙装置分离出CuID．用丁装置干燥CuI固体
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
C．X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键
D．元素Y、Z、W只能形成离子化合物
阅读下列材料，完成6～7题：
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 （）为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。
6．下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（ ）
A．将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉
B．产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室
C．用98.3%浓硫酸代替水吸收
D．金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸
7．下列有关化学反应表示不正确的是（ ）
A．煅烧硫铁矿获得：
B．接触室中被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的：
D．与溶液反应的离子方程式：
8．海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“转化”后的溶液中主要含有和
B．用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用
C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如右图所示，其中距离每个最近的有4个
D．“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
9．一种甲酸（HCOOH）燃料电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，从正极区移向负极区
B．放电过程中，正极区溶液pH不断减小
C．每得到1 ml ，理论消耗标况下11.2L
D．负极反应的电极反应方程式为
10．Z是合成某药物的重要中间体，其制得方法如下图所示。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A．1ml X中含有6ml碳氧键
B．Y分子中所有的碳原子可能在同一平面
C．X、Y可用酸性溶液鉴别
D．Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子
11．下列探究方案能达到探究目的的是（ ）
12．室温下，某研究性学习小组进行如下实验。
已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 溶液中
B．实验2中发生反应：
C．实验3中发生反应：
D．滤液Y中
13．选择性催化还原NO的反应为：，其反应历程如右图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、NO、，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤
B．与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附
C．NO的转化率可能随浓度的增大而增大
D．过渡态Ⅱ化合物中，提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成
14．乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 ml 和3ml 发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如题14图所示。
已知：CO的选择性=。
下列说法正确的是（ ）
A．
B．曲线a表示的是乙醇的转化率
C．其他条件不变时，增大压强，CO、的物质的量均增大
D．向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高的产率
二、非选择题。共4题，共58分。
15．（16分）钼（M）是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。从废钼催化剂（主要成分为，含少量、、）中回收钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。
注：酸浸后钼元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中转化为氧化物，其反应的化学方程式为______。
（2）加入“调pH”，当溶液的pH略大于______时可除去目标杂质离子。
已知：常温下，；
当溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全。
（3）若“反萃取”中所用试剂A是氨水，参加反应的离子方程式为______。
（4）“除砷”中，pH对As的去除率的影响如题15图所示。当pH>10时，As的去除率随pH的增大呈下降趋势，其可能原因是______。
（5）钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量。
步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL 6.00 NaOH溶液定容至250mL。取25mL定容液，以酚酞为指示剂，用0.40 盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。试计算磷肥中磷的百分含量______（以计；写出计算过程）。
已知：
16．（15分）有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______。
（2）有机物E中官能团名称为______。
（3）写出C和F生成G的化学方程式______。
（4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式______。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（5）写出用、HCHO和为原料合成的流程路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（13分）某研究性学习小组制备，并利用浸取回收旧手机中的金。
Ⅰ．制备硫代硫酸钠
反应原理：。实验装置如题17图-1所示。
在和的混合溶中不断通入气体，三颈烧瓶中的现象为：
①浅黄色沉淀逐渐增多。原理为：
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味气体产生。原理为：
③浅黄色沉淀逐渐减少。
④继续通入，浅黄色沉淀又逐渐增多。原理为：
（1）烧杯中NaOH溶液的作用是______。
（2）三颈烧瓶中浅黄色沉淀逐渐减少的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）反应也可用于制备。而上述方案中加入的优点是______。
Ⅱ．浸取金
经预处理的芯片中含有游离态的Au，用单一的溶液处理，金的浸取率极低。
（4）向浸取液中通入空气使Au转化为稳定性高的，该反应的离子方程式为______。
（5）在浸取液中加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如题17图-2所示。负极区电极反应为______。
18．（14分）含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。
（1）研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮（、）。已知：HClO的氧化性比NaClO强；比更容易被氧化。
在相同时间内，反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如题18图-1所示。40～60℃时氨氮去除率持续下降，其原因为______。
（2）十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。
①向银氨溶液中加入溶液，离心分离、洗涤干燥后可得到高效光催化剂，写出反应的离子方程式为______。
②和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是______。
（3）将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，也可用于去除水体中，其部分反应原理如题18图-2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除的效率更高，其主要原因是______；转化为的反应机理可描述为______。
15 （16分）
16（15分）
17（13分）
18（14分）
选项
探究方案
探究目的
A
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变
是极性分子
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去
气体中含有乙烯
D
用pH计分别测0.1 NaClO和溶液的pH，前者pH大
实验
实验操作与现象
1
测得0.1 溶液的pH约为8
2
向5mL 0.1 溶液中滴加2.5 mL 0.5 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X
3
将沉淀X加入5mL 2 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y
4
将沉淀Y溶于足量2 盐酸中，沉淀部分溶解