江苏省盐城市2021-2022学年高二第二学期期末考试化学试题（含答案）

2021/2022学年度第一学期高二年级期终考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）。

A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物

B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染

D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属

2．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（）。

A．的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．和均为极性分子

D．在水溶液中的电离方程式：

阅读下列资料，完成3～5题：

碳元素既是主要的生命元素，又是人类能源的主要元素，煤、石油的开发和使用推动人类社会进入了工业文明时代，造就了璀璨的现代文明。煤是重要的能源物质，气化利用效率更高，污染更小，其原理为：

3．下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是（）。

A．木炭有还原性，可用于制造黑火药   B．HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜

C．难溶于水，可用于钡餐    D．受热易分解，可用作氮肥

4．关于反应，下列说法正确的是（）。

A．该反应高温、低温下都能自发发生   B．该反应平衡常数表达式是

C．催化剂能提高平衡转化率   D．平衡后扩大容积v（正）、v（逆）都减小

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）。

A．    B．

C．     D．

6．实验室可由溶液制取无水。能达到实验自的是（）。

A．用装置甲制取氯气      B．用装置乙氧化溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出溶液    D．用装置丁蒸干溶液可得无水

7．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（）。

A．原子半径：   B．第一电离能：

C．最高价氧化物水化物的酸性：X＞W     D．W的氢化物分子间能形成氢键

8．海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是（）。

A．活性炭可以循环使用

B．浓NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性

D．回收的粗碘可通过升华进行提纯

9．有机化合物X转化为Y的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）。

A．化合物X、Y中杂化碳原子数相等

B．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y

C．化合物Y存在顺反异构体

D．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子

10．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如图。下列说法正确的是（）。

A．电极a连接电源的负极，发生氧化反应

B．电极b附近溶液pH增大

C．单原子Ni催化剂上发生反应：

D．若电路中通过1.2mol电子时，理论．上产生2.24L乙烯

11．检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：

步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是（）。

A．步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含

B．步骤2的目的是除去并证明已除尽

C．步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物

D．一种碳－铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是（）。

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3所得的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：

13．催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。

CO岐化： 

裂解： 

积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）。

A．重整反应 

B．图中压强

C．表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b

D．在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）高纯碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿（主要为，还含有铁、铝、铜的氧化物）和硫铁矿（主要为）为主要原料，通过如下图所示途径生产并得到副产品。

已知：“还原”反应为；

，，；

杂质离子浓度时可以看成完全沉淀；，。

（1）基态核外电子排布式为______。

（2）实验室将气体通入浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使充分反应，可以采取的措施有______（写出一种措施即可）。

（3）氧化后的溶液中，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是______。

（4）写出“沉淀”过程的离子方程式______，滤液中可以回收的主要物质是______。

（5）已知反应：，在时反应充分。试设计用悬浊液制备石膏的方案：

向悬浊液中加入一定量溶液，______。

（可选用的试剂及用品：溶液、溶液、溶液、pH试纸）

15．（15分）赤霉酸是一种广谱性植物生长调节剂，可促进作物生长发育，使之提早成熟、提高产量、改进品质。螺环-烯酮（G）是合成赤霉酸的一种中间体，工业上可以通过下列流程合成螺环-烯酮。

（1）G中所含官能团有羰基、______、______（填名称）。

（2）A合成B时产生多种副产物，某种副产物分子式为，其结构简式为______。

（3）D转化为E的过程可以看成是两步反应，其反应类型依次是______、______。

（4）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。

Ⅰ．分子中含有两个苯环；

Ⅱ．分子有5种不同化学环境的氢；

Ⅲ．能与金属钠反应放出，但不能与溶液显色。

（5）写出以丙酮为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和本题题干试剂任用，合成路线示例见题干）。

16．（15分）以锂云母矿粉（主要成分为，还有少量、、）制备，可用于制备锂电池的正极材料。

（1）浸取。向锂云母矿粉中加入30％硫酸，加热至90℃，装置如图16-1所示。烧杯中NaOH溶液的作用是______。

（2）除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的，过滤，得滤液的主要成分是______。

（完全沉淀的pH：为5.2；为3.2；为11.1）

（3）制备。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。检验是否洗涤千净的实验方法是______。

（4）制备。

①和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出反应的化学方程式：______。

②可由加热制得。在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图16-2所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为______。（写出计算过程）

17．（15分）含氮化合物（、等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

（1）已知反应 ，该逆反应活化能为，则其正反应活化能为______。（用含a的代数式表示）。

（2）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图17-1，反应历程如图17-2。

①从化学键的角度解释能结合的原因：______。

②该脱氮过程的总反应方程式为______。该反应历程的决速步骤是______。（填选项）

a．状态①→状态②    b．状态②→状态③

c．状态③→状态④    d．状态④→状态⑤

（3）一种电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图17-3所示，H表示氢原子。

①写出阳极的电极反应方程式______。

②电极b上铁的化合物催化含的酸性废水过程可描述为______。