吉林省长春市东北师范大学附属中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题（含解析）

这是一份吉林省长春市东北师范大学附属中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

吉林省长春市东北师范大学附属中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法错误的是
A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第IIIB族中钪、钇及镧系元素共17种元素
B．高吸水性树脂聚丙烯酸钠是一类通用高分子材料，可通过缩聚反应合成
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型金属材料
D．青蒿素是一类高效抗疟药，可用乙醚从中药青蒿中提取并用柱色谱分离制得
2．一种高分子丙的合成路线如下

下列说法正确的是
A．乙分子中至少有9个原子共直线
B．反应①为加成反应，反应②为缩聚反应
C．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
D．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是
A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+ =2
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
4．由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)
B
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液颜色变成棕黄色
氯水中含有HClO
C
取少量淀粉水解液，加入适量的碱中和以后，加入到新制氢氧化铜中，加热
出现红色沉淀
淀粉水解完全
D
①某溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，②再加足量盐酸
①产生白色沉淀，②仍有白色沉淀
原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
5．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K=
B．a=−6.5
C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5
6．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
7．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是

A．每个Cu2-xSe 晶胞中Cu2+个数为4x
B．在Na2Se晶胞结构中，Se2-占据的位置是项点和面心
C．充分放电时，正极的电极反应式为Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu
D．充电时外电路中转移lmol电子，两极质量变化差为23g

二、填空题
8．利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。
(1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。下图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：

已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
回答下列问题：
①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为 。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
③写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为 。
④反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 。
(2)科学家发现可以利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子，反应过程如图所示。

①反应过程中所涉及N2H4和 两种粒子，其中H-N-H与O-N-O相比键角较大的粒子为 。
②用电离方程式表述NH2OH的水溶液显碱性的原因 。
(3)盐酸羟胺(NH2OHC1)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示(不考虑溶液体积的变化)。

①图2中N离子的电子式为 。
②电池工作时，每消耗2.24L NO (标准状况)，左室溶液质量增加 g。

三、原理综合题
9．二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：
I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)  ΔH1=- 49.1kJ·mol-1
II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)  ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1
III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)  ΔH3=+41.2 kJ·mol-1
已知：生成物A的选择性S=-   
回答下列问题：
(1)写出CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g) (反应IV)的热化学方程式 。
(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 。
A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH)
B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E． CO2的转化率不变
(3)反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行
B．410K 时，反应II和反应III的热效应相同。
C．温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高
D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂
(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。

①在220°C条件下，平衡时n(H2O)= ，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为 (结果保留三位有效数字)。
②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点 (填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

四、实验题
10．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一， 通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，环己醇熔点为24°C，熔融时为粘稠液体，易附着在玻璃容器内壁上。实验室中可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理为(未配平，为强烈放热反应)，制备装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，加入少量偏钒酸铵作催化剂，向滴液漏斗a内加入环己醇5.2mL(5.0g)。
②将三颈烧瓶水浴加热至约60°C，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇；边搅拌边严格控制滴加速度，保持三颈烧瓶内温度在50~60°C。
③滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90°C的热水浴保持2h。
④冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。
回答下列问题：
(1)环己醇在取用时 (填“需要”“不需要”)用蒸馏水冲洗量筒，图中实验装置的不足之处为 。
(2)步骤②中标志着反应已经开始的现象是 ；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是 。
(3)可以替代硝酸的试剂为___________。
A．酸性KMnO4 B．Na2S2O3 C．维生素C D．酸性K2Cr2O7
(4)己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。

介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于 状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为 、过滤。
(5)称取实验所得产品0.292g于锥形瓶中，用煮沸的50.00 mL热水溶解，滴加2滴指示剂，用0.150 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。滴定时所选用的指示剂为 ， 己二酸的纯度为 。

五、有机推断题
11．维拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心绞痛，广“泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示：

(1)化合物E的名称为 ，化合物B的结构简式为 。
(2)上述合成路线中不涉及到的反应类型有 。
A．取代反应      B．加成反应        C．消去反应     D．氧化反应      E．还原反应
(3)写出由G生成I的化学反应方程式 。
(4)化合物C中官能团的名称为 。
(5)化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是：
①溴原子半径大于氯原子半径；
② 。
(6)化合物H (CH3NH2) 中氮原子的杂化方式为 ，其碱性 NH3。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(7)满足下列条件的A的同分异构体有 种。
①与FeCl3溶液反应显紫色，与过量Na2CO3反应的物质的量之比为1：2
②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻
③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1：1：1

参考答案：
1．B
【详解】A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第IIIB族中钪、钇及镧系元素共17种元素，故A正确；
B．高吸水性树脂聚丙烯酸钠是一类通用高分子材料，通过加聚反应合成，故B错误；
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型金属材料，故C正确；
D．青蒿素是一类高效抗疟药，科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素，故D正确；
选B。
2．C
【详解】A．乙分子中连接两个苯环的碳原子为sp3杂化， 为四面体结构，故共直线的原子不可能有9个，A错误；
B．反应①还有水生成，故不是加成反应，B错误；
C．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来-OCH3，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，故C正确。
D．乙到丙有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．用Cu作电极电解饱和食盐水，电极总反应式为：Cu++2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，选项A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO2+H2O+=2NaHCO3↓，选项B错误；
C．还原性I->Fe2+，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，反应的离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，选项C错误；
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子，反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，选项D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．浓度相同时，Ksp越小，先生成沉淀，A正确；
B．氯水中氯气、HClO均具有氧化性，B错误；
C．证明淀粉是否完全水解需要加入碘单质，观察是否出现蓝色，该实验只能证明淀粉已经水解，C错误；
D．与H+结合生成HNO3，具有强氧化性，可以将氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误；
故答案为：A。
5．D
【分析】硫酸是强酸，SrSO4溶液中Sr2+的浓度不随pH的改变而改变，所以①②分别表示含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化；碳酸是弱酸，SrCO3溶液中的浓度随pH增大而增大，Sr2+的浓度随pH的增大而减小，所以③④分别表示含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化。
【详解】A．反应SrSO4 (s) +(aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= ，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，浓度越大，c (Sr2+)越小，则①表示SrSO4(s)在0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，②表示SrSO4(s)在1mol·L-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，根据①，=，则a点c(Sr2+)=，a=-6.5，故B正确；   
C．③④分别表示SrCO3 (s)的0.1L mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化，点(6.2、-5.5)、点(6.2、-5.5)，c(Sr2+)相等，所以相等，碳酸的电离平衡常数不变，pH越大，增大，所以曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线，故C正确；
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，相当于溶液稀释，、减小，所以溶液中lg c(Sr2+)大于−5.5，故D错误；
故选D。
6．D
【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；
B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误；
C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【分析】由题意可知，Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料，钠较为活泼，钠为负极材料；
【详解】A．根据“均摊法”， 每个Cu2-xSe 晶胞中含个Se，则晶胞内铜离子、亚铜离子和为4×（2-x）个，设铜离子、亚铜离子分别为a、b，则a+b=4×（2-x），由化合价代数和为零可知，2a+b=4×2，解得a=4x，故A正确；
B．由晶胞图示可知，在Na2Se晶胞结构中，Se2-占据的位置是项点和面心，故B正确；
C．充分放电时，正极Cu2-xSe得到电子发生还原反应生成零价铜，电极反应式为Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu，故C正确；
D．充电时外电路中转移lmol电子，阳极释放出1mol钠离子，质量减小23g，阴极生成1mol钠，质量增加23g，两极质量变化差为46g，故D错误；
故选D。
8．(1) NH3分子间易形成氢键，故氨气易液化；液化的氨气在气化时需要破坏氢键，吸收大量的热，因此NH3可被用作制冷剂 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O CO(NH2)2 +NaClO+2NaOH N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl 防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O氧化
(2) NH2OH+H2ONH3OH++OH－
(3) 3.3

【分析】由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液在吸收塔中反应得到次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液与尿素在反应器I中，硫酸锰做催化剂作用下，碱性条件下反应得到含有碳酸钠，氯化钠和水合肼溶液；
【详解】（1）①常用作制冷剂的原因：分子间易形成氢键，故氨气易液化；液化的氨气在气化时需要破坏氢键，吸收大量的热，因此可被用作制冷剂；
②由分析可知，吸收塔内发生反应为氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
③由分析可知，反应器I中生成水合肼的反应为次氯酸钠溶液与尿素在硫酸锰催化剂作用下，碱性条件下反应得到含有碳酸钠，氯化钠和水合肼，反应的化学方程式为：；
④由题中信息可知，水合肼具有还原性，易被氧化成氮气，若次氯酸钠溶液过量，会将水合肼氧化，导致产率降低；
（2）①中O原子不提供孤电子对为杂化，键角大约为120°，中氮氮之间为单键，每个氮原子再连两个氢原子，为杂化，则键角大的为；
②水溶液显碱性，是因为可以电离出氢氧根，电离方程式为：；
（3）①由题意可知，具体和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的第一步反应为,图2中N为，电子式为：；
②含Fe的催化电极为正极，电极反应式为：，2.24L的NO标况下是0.1mol，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子的质量，即。
9．(1)2CO2 (g) +6H2 (g) = CH3OCH3 (g) +3H2O (g)  △H=- 122.7 kJ/mol
(2)B
(3)CD
(4) 0.56mol 24.9 反应III的 ΔH>0，反应IV的 ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 B

【详解】（1）I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)  ΔH1=- 49.1kJ·mol-1
II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)  ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1
根据盖斯定律I ×2+II得CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g)的热化学方程式2CO2 (g) +6H2 (g) = CH3OCH3 (g) +3H2O (g)  △H=- 49.1kJ·mol-1×2- 24.5 kJ·mol-1=- 122.7 kJ/mol。
（2）A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH)，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故选B；
C．反应气体气体分子数是变量，则容器体积是变量，气体总质量不变，密度的变量，混合气体的密度不变，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．反应气体气体分子数是变量，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故不选D；
E． CO2的转化率不变，说明CO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故不选E；
选B。
（3）A. 吉布斯自由能小于0能自发进行，根据图示，常温下，反应III不能自发进行，故A错误；
B.反应II是放热反应、反应III是吸热反应，热效应不相同，故B错误；
C. 反应I是放热反应、反应III是吸热反应，温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高，故C正确；
D. 甲醇脱水生成二甲醚，提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂，故D正确；
选CD。
（4）①在220°C条件下，CO2平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38molCO2参与反应I，0.02 CO2参与反应III，反应生成CH3OCH3(g)0.16mol，所以平衡时n(H2O)=0.38+0.16+0.02=0.56mol；达到平衡时CH3OH(g)的物质的量为0.38-0.16×2=0.06mol，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为。
②反应III的 ΔH>0，反应IV的 ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升。
③升高温度，反应IV逆向移动，二甲醚的选择性降低，增大压强，反应IV正向移动，二甲醚的选择性升高，当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点B可表示二甲醚的选择性。
10．(1) 需要 缺少尾气吸收装置
(2) 有红棕色气体生成 防止反应混合液温度过高造成硝酸分解
(3)AD
(4) 不饱和 恒温蒸发结晶
(5) 酚酞试液 75%

【分析】50%的硝酸与环己醇在偏钒酸铵的催化作用下，控制温度在50~60°C，发生反应生成己二酸、二氧化氮，反应2h。冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。用氢氧化钠滴定测产品纯度。
【详解】（1）环己醇为粘稠液体，易附着在玻璃容器内壁上，环己醇在取用时需要用蒸馏水冲洗量筒；该反应有NO2气体生成，图中实验装置的不足之处为缺少尾气吸收装置。
（2）该反应有NO2气体生成，步骤②中标志着反应已经开始的现象是有红棕色气体生成；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是防止反应混合液温度过高造成硝酸分解。
（3）该反应中硝酸的作用是氧化剂，可以替代硝酸的试剂为酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7，选AD。
（4）介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，温度不变，增大己二酸的浓度，对应的实验操作为恒温蒸发结晶、过滤。
（5）己二酸为弱酸，滴定时所选用的指示剂为酚酞试液，己二酸为二元弱酸，与氢氧化钠反应的关系式为HOOC(CH2)4COOH~2NaOH，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL，则己二酸的物质的量为0.02L×0.150 mol·L-1÷2=0.0015mol，己二酸的纯度为。
11．(1) 2- 溴丙烷
(2)BD
(3)＋CH3NH2＋CH3OH
(4)酰胺基、醚键
(5)溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂
(6) sp3 大于
(7)9种

【分析】结合A和B的分子式以及A的结构可知从A到B发生的变化是羧基中的羟基被氯原子取代，故B的结构简式为：；结合D和F的结构简式以及E的分子式C3H7Br可知E的结构简式为，其名称为2-溴丙烷；结合A到G的反应条件以及G的分子式、I的结构简式可推知A和甲醇发生酯化反应生成G，故G的结构简式为：；I与NaBH4发生还原反应和消去反应生成J，据此作答即可。
【详解】（1）E的结构简式为，其名称为2-溴丙烷；B的结构简式为：；
（2）由合成路线可以看出A到B、B到C等过程为取代反应；I到J发生了还原反应和消去反应；未有的反应是加成和氧化反应，故选BD。
（3）G的结构简式为：，它与CH3NH2 发生取代反应生成I，其化学方程式为：＋CH3NH2＋CH3OH。
（4）由化合物C的结构简式可看出C中含有的官能团有酰胺基和醚键。
（5）化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是：溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂。
（6）化合物H (CH3NH2) 中氮原子有3个成键电子对和1个孤电子对，其价层电子对为4，故其杂化方式为sp3；
CH3NH2碱性强于NH3的原因是甲基是给电子基，增强了氮原子上的孤电子对的碱性。
（7）满足下列条件的A的同分异构体有：

、
、  共9种。