陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

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陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题(理科)
时间：100分钟 分值：100分
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项。)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，分子数为0.1NA，A错误；
B．1 mol重水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，1 mol水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，质子数相同，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，且均含13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA/mol =13NA，C正确；
D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为3NA/mol =3NA，D错误；
答案选C。
2. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是

A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的质量)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，导电能力下降，完全反应时因为硫酸钡难容，导电能力降为0，继续滴加稀硫酸，自由移动的离子浓度增多，导电能力增强，待溶液浓度与硫酸接近时，导电能力不变，故A正确；
B．向硫酸铜溶液中加入铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，固体质量增加，故B错误；
C．向NaOH 溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠和水，溶液中自由移动的离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠和水，钠离子质量不变，故D错误；
故选A。
3. +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
A. VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
B. 含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
C. 酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
D. 紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．含的溶液中，pH为10～12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生成，正确为，故A错误；
B．中V的化合价为+5价，中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有生成，其反应为，故C正确；
D．题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；
故选C。
4. NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法正确的是

A. NaClO2的漂白原理与SO2相同
B. 每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化
C. 反应2过程中，H2O2作氧化剂
D. 粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
【答案】D
【解析】
【分析】反应Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2和CO2，吹出的ClO2和CO2在溶液中与加入的氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2。
【详解】A．NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，A错误；
B．反应1中NaClO3生成ClO2过程中Cl元素化合价由+5价变为+4价，H2C2O4反应生成CO2过程中C元素化合价由+3价变为+4价，则每生成1 mol ClO2有0.5mol H2C2O4被氧化，B错误；
C．反应2 的反应之一为Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素化合价由+4价变为+3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，C错误；
D．重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，因此粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，D正确；
答案选D。
5. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B. 16OC18O与16OC16O互为同位素
C. 16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D. 16OC18O与16OC16O的化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于16OC18O与16OC16O的相对分子质量不同，故其密度不同，故A错误；
B．质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，16OC18O与16OC16O为化合物，不属于同位素，故B错误；
C．氧气中的氧原子来自于过氧化钠，16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O，为16O2，故C正确；
D．16OC18O与16OC16O的组成元素完全相同，结构相同的同种物质，化学性质相同，故D错误；
答案选C。
【点睛】解答本题的关键是认识16OC18O，16OC18O实际上就是二氧化碳，只是2个氧原子不同而已。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应的原理，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气中的氧原子来自于过氧化钠。
6. 下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱

A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，A选项错误；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，B选项错误；
C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，C选项错误；
D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，掌握元素周期律及其应用为解答本题的关键。
7. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述不正确的是

A. W＋的半径小于Q的简单离子半径
B. 元素非金属性的顺序为Y