2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案，共11页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，1NA，4g，则溶液中通过的电子数为0，下列“类比”合理的是等内容，欢迎下载使用。

高二化学 试题
总分：100分 时间：100分钟
I卷(40分)
相对原子质量：
H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 C：59 Cu：64 Ba：137
选择题（2分/题，共40分，每题仅有一个正确选项）
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.HB铅笔芯的主要成分为石墨
B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D.漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA
B.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA
C.100克46℅的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA
3.下列“类比”合理的是（ ）
A.NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，则NH5与盐酸反应生成NH4Cl和H2
B.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2
C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O，则氨水与少量AgNO3溶液反应也生成Ag2O
D.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
4.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是（ ）
A.原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成
B.原溶液中一定含有Mg2+、Cl－
C.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－
D.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
C.FeCl3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
6.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2 +5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（ ）
A.可用石灰乳吸收反应产生Cl2制备漂白粉
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C.产生标准状况22.4L Cl2时，反应中转移10ml e-
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
7.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验，该样品中肯定存在的是（ ）
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
A.Na2SO4、Na2CO3 B.Na2SO3、Na2CO3
C.Na2SO3、Na2S2O3 D.Na2SO4、Na2S2O3
8.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁与铝的物质的量之比为4：3
B.盐酸的物质的量浓度为10 ml·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L
9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程。下列说法错误的是（ ）
A.溶解烧渣选用足量稀硫酸，试剂X选用铁粉
B.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其水解和氧化
C.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
D.溶液1中直接加NaOH至过量，过滤后的沉淀用硫酸溶解并经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
10.工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，以除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价
B.HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D.该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
11.自然界中时刻存在着氮气的转化，实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
12.下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）

A.图甲测定醋酸浓度 B.图乙测定中和热
C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分离碘水中的碘
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
14.已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。下列说法错误的是（ ）
A.改变c(H+)对反应速率没有影响
B.该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性
C.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
D.该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+
15.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的佛点：Z>QB.非金属性：X>Q
C.最高价含氧酸的酸性：Z>YD.单质的熔点：X>Y
16.下列有关粒子的表示方法正确的是（ ）
A.的电子式：B.的球棍模型：
C.的结构式：CH2=CH2 D.的结构式：
17.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（ ）
A.分子式为C60H90O4
B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子不在同一平面
D.可发生加成反应，不能发生取代反应
18.如图所示，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）
A.反应速率v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时Y的体积分数AD.若打开K，则A的体积变为2.6a L
19.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）
A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B.Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
20.常温下，一元酸HA的Ka(HA)= 1.0×10-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液I和II中的c(HA)不相等
C.溶液I和II中的c总(HA)之比约为104
D.溶液II中的HA的电离度c(A-)/c总(HA)为
II卷 (60分)
21.（2分/空，共16分）
（1）由金矿石中提取金（Au）时，常用KCN溶液溶金，形成Au(CN)2-，再用Zn进行置换。写出提取金第一步反应的离子反应方程________________________________________。
（2）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
则A的化学式为__________；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518 g·L−1的剧毒气体（标准状况下），则该反应的离子方程式为___________。
（3）CrO5中Cr（+6价），则CrO5的结构式为________________________________。
（4）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S )：n(Ar )分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气体，热分解过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。n(H2S )：n(Ar )=1：9对应图中曲线 ，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 kPa·s-1。（保留1位小数）
注：H2S的热分解反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

（5）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加，且加和为21。 YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如上图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为______________，500℃热分解后生成固体化合物化学式为______________。
22.（1分/空，共12分）
硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。其可由菱锌矿制备。菱锌矿主要成分为，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________________________。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______________、______________、_____________。
（3）加入物质X调溶液平pH=5，最适宜使用的X是_______（填标号）。
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是__________、__________、__________。
（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______________________________________________。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是__________________________________。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______、_______。
23.（1分/空，共8分）
某兴趣小组对化合物X开展探究实验：

注：X由3种元素组成；
A和B均为纯净物，其中B可使品红水溶液褪色；
Cu(OH)2可以溶于乙二醇等多元醇形成绛蓝色溶液（形成五元环状化合物）。
（1）X的组成元素是________、________、_______（写元素符号），X的化学式是_______________。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的化学方程式是____________。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是__________。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_________________________________________。
24.（2分/空，共14分）
（1）在25 ℃下，a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq \\al(＋,4))=c(Cl－)。
= 1 \* GB3 ①则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
（2）下表为几种酸的电离平衡常数：
= 1 \* GB3 ①则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
②少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________。
（3）在25 ℃，向0.10 ml·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。已知：Ksp(MnS)=2.8×10－13

= 1 \* GB3 ①当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)= ml·L－1；
②某溶液含0.020 ml·L－1Mn2＋、0.10 ml·L－1H2S，当溶液pH= 时，Mn2＋开始沉淀。
（4）称取2.500克Na2CO3样品（含有少量NaHCO3），配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000ml·L-1盐酸滴定，消耗盐酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，继续用0.1000ml·L-1盐酸滴定，消耗盐酸23.51mL，则产品中Na2CO3的质量分数为________%（保留三位有效数字）。
25.（2分/空，共10分）
（由选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》中任选1道题作答）
选做题1《物质结构与性质》
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）下列表示的是氟原子激发态电子排布式且能量最高的是 。
A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s1 C.1s22s22p33p2 D.1s22s22p43d2
（2）一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个sp3杂化轨道与Cl的3px轨道形成σ键，并且Cl的3px轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π34)。C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键越强。则一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、 一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl的键长依次 。（填“递增”、“递减”或“无法判断”）
（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。Y的化学式为 。
（4）α-AgI晶体中I- 离子作体心立方堆积（如图所示），Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______________。

（5）已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积_____________m3·ml-1（列出算式）。
选做题2《有机化学基础》
用N-杂环卡其碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________________。
（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为______________。
（3）E的结构简式为__________________________________。
（4）H中含氧官能团的名称是__________________________。
（5）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_____________。
化学参考答案
一、客观选择题（共40分，2分/题，每题仅有一个正确选项）
1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.D
11.D 12.A 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.D 19.A 20.C
二、主观题（共40分）
21.（2分/空，共16分）
（1）4Au+O2+2H2O+8CN- = 4Au(CN)2-+4OH-
（2）Fe3S4 Fe3S4+6H+ = 3Fe2++S+3H2S↑
（3）CrO(O2)2（或）
（4）d 24.9
（5）NH4B5O8·H2O B2O3
22.（1分/空，共12分）
（1）ZnCO3ZnO+CO2↑
（2）将焙烧后的产物碾碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（或其他合理答案）
（3）B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2
（4）3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
（5）置换Cu2+为Cu，过滤除去
（6）CaSO4 MgSO4
23.（1分/空，共8分）
（1） Cu、S、O CuS2O6
（2）CuS2O6SO+ SO2↑
（3） + Cu(OH)2 →+ 2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被O2氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
（5）品红无水乙醇溶液（或别的非水溶剂），通入SO2不褪色；品红水溶液中通入SO2，很快褪色
24.（1分/空，共8分）
（1）①中 ②10－9/(a－0.01)
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②HS－+H2O+CO2=H2S+HCOeq \\al(－,3)
（3） = 1 \* GB3 ①0.043 ②5
（4）96.4
25.（2分/空，共10分）
选做题1《物质结构与性质》
（1）C
（2）递减
（3）ICl
（4）电解质
（5）
选做题2《有机化学基础》
（1）苯甲醇
（2）消去反应
（3）
（4）硝基、酯基和羰基（有错误、回答不全，均不得分）
（5）
A.
向5ml NaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B.
将密闭烧瓶中的NO2加热
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
C.
加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D.
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
离子
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Ksp
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11
CH3COOH
H2CO3
H2S
1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=9.1×10－8
K2=1.1×10－12