2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物3

7.24化学空课3

一、单选题

1．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是

A．若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+        B．若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu

C．若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe      D．若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+

2．下列实验现象描述不正确的是(  )

3．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(    )

A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

4．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中

C．Cl2通入NaOH溶液中 D．SO2通入Na2SiO3溶液中

5．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

6．(2019·河北保定一中质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程的判断正确的是(　　)

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物               B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋

D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

7．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ）

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3               B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe  D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

8．下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

9．在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是：

A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积

10．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是

A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1        B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol

C．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3            D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

11．下列操作、现象与结论对应关系正确的是（    ）

12.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al,得到的混合物Y(成分为MgH2、Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是              (　　)

A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成     B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)大小顺序为(铝)>(镁铝合金)>(镁)

二、填空题

13．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为            ；固体1的化学成分是         （填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为            ；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是      （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为                                     。

14．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。

15．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。

(1)计算需要称取过氧化钠的质量_______。

(2)求反应后生成NaOH的物质的量_________。

(3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度________。