高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构示范课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了s22s22p3，或Ar3d6，①⑤⑥，s23p3，洪特规则，d104s1等内容，欢迎下载使用。

1．下列原子的轨道表示式中，符合洪特规则的是(　　) A. B. C. D.
2．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是(　　) A. B. C. D.
3．24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成 ，而不是 。下列说法中正确的是(　　)A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
解析：洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，同一能级的不同原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是(　　)A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C.D.
解析：A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则，故错误。
5．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列叙述正确的是(　　)A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价层电子排布式是3d94s2 D．氮原子的轨道表示式是
7．(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_________________。 (2) Zn原子核外电子排布式为_________________________________________。 (3) Fe2＋基态核外电子排布式为____________________________________。
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d6
(或[Ar]3d104s2)
解析：(1)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价层电子排布图为 。
(2)锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作[Ar]3d104s2。(3)铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，也可写作[Ar]3d6。
8．(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。①K＋：1s22s22p63s23p6 ②F：1s22s23p5③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6 ⑥Mg：1s22s22p63s2⑦O：
(2)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为________和________。(3)F元素的原子最外层电子排布式为2snnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子的轨道表示式为_______________。
9．下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是(　　) A. B. C. D.
解析：Li的基态电子排布式为1s22s1,1s上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激发态，能量较高。
10．下列表示式错误的是(　　) A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2 D．Cu＋的价层电子排布式：3d10
解析：轨道表示式是用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方面相反，所以Na＋的轨道表示式为 ，A错误；Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为 ，B正确；Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，C正确；Cu的价层电子排布式为3d104s1，因此Cu＋的价层电子排布式为3d10，D正确。
11．下列化学用语的表达正确的是(　　) A．氨气分子的空间填充模型 B．铍原子最外层的电子云图： C．价层电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物 D．基态Cu的价层电子排布图：
解析：氨气分子是三角锥形，因此 不是氨气分子的空间填充模型，A错误；铍原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，B错误；价层电子排布式为2s22p2的是C元素，价层电子排布式为3s23p5的是Cl元素，两原子能形成共价化合物CCl4，C正确；基态Cu的价层电子排布式是3d104s1，因此价层电子排布图为 是错误的，D错误。
12．下列说法正确的是(　　)A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C．处于基态的氧原子电子排布图表示成 违背了泡利原理D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
解析：Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理，A错误；电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，B正确；处于基态的氧原子电子排布图表示成 ，违背了洪特规则，C错误；电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，D错误。
13．按要求写出电子排布式、原子结构示意图或轨道表示式。 (1) 基态Cu＋的电子排布式：___________________________。 (2) 基态P原子的价层电子排布式：________________。 (3) 17Cl的轨道表示式：_____________________________。 (4) 第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式：____________________________________________。
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1
解析：(1)基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子所得Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)P原子最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为3s23p3。(3)Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为 。
(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
14．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
根据上述信息，回答下列问题：(1)画出基态A原子的核外电子排布图____________________。(2)基态B原子的核外排布图 ，该同学所画的电子排布图违背了_____________。(3)基态D原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(4)写出C原子的电子排布式__________；写出E原子的简化电子排布式_____________。(5)请写出F元素的价层电子排布式_________。
[Ar]3d54s1　
解析：(1) A为B元素，基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，则核外电子排布图为 。
(2) B为C元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则题给基态原子的核外电子排布图违反了洪特规则。
(3)D为P元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级上电子能量最高，3p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。(4)C为N元素，N原子的电子排布式为1s22s22p3；E为Cr元素，Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。(5)F为Cu元素，Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子排布式为3d104s1。