精品解析：辽宁省辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学试题（解析版）

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科目：高一化学
(试题卷)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级写在答题卡和试题卷上规定位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴在答题卡相应位置上。
2.考生在答题卡上要按要求答卷，考生必须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写答案无效，所有答案均不能答在本试题卷上，在试题卷上答题无效。
3.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应的题号涂黑，再用黑色水性签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。作答的选考题号未涂，答题无效。选考题多答，按考生在答题卡上答题位置最前的题计分。
4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交。
5.本试题卷共8页，如缺页，考生须声明，否则后果自负
辽东区域教育科研共同体高一(化学)学科调研试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ba 137
第I卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用
B. 手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池
C. 神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，故A正确；
B．手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器中用的电池都是二次电池，可反复充放电，故B错误；
C．耐高温陶瓷材料主要含有氮化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．硅单质是良好的半导体材料，晶体硅可以做计算机和太阳能电池的材料，故D正确；
故选：B。
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可作化肥
B. 化学性质稳定，可做光导纤维
C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝
D. 易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有氮元素，可用作化肥，A错误；
B．二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维，B错误；
C．具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，还具有氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；
D．氨易液化，液氨汽化要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，D正确；
故选D。
3. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 向氨水中通入少量：
B. 亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
C. 向溶液中通入过量：
D. 铁与稀硝酸铵反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，B错误；
C．因二氧化碳过量最终会生成碳酸氢根离子，C错误；
D．当时铁正好生成铁离子，当时铁正好生成亚铁离子，所以当时铁过量最终生成亚铁离子，D正确；
故选D。
4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32gCu与S完全反应转移的电子数为
B. 1L溶液中含有4个氧原子
C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
D. 40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24
【答案】C
【解析】
【详解】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；
B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；
D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；
故选D。
5. 盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(s) ② ③ ④ ⑤NaCl(aq)
A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应降低溶液中氢离子的浓度，而不影响氢离子的总的物质的量，据此进行分析。
【详解】①加入NaOH固体，NaOH会和盐酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，①错误；②加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，氢离子总物质的量不变，生成氢气的总量不变，②正确；③加入CH3COONa固体生成弱酸：CH3COOH，H+浓度降低，反应速率减慢，但H+的总的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，③正确；④加入NaNO3固体，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能与铁粉反应生成NO和水，消耗了氢离子影响了生成氢气的总量，④错误；⑤因为NaCl(aq)不与盐酸或铁粉反应，加入NaCl(aq)相当于加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，⑤正确；综上所述，②③⑤正确；
故选A。
6. 一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选；
②ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选；
③该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确，故不选；
④N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选；
综上所述，①④正确，故选D。
7. 该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是
A. 达到反应限度时，反应放出197kJ的热量
B. 提高反应温度，可实现的完全转化
C. 工业生产中可通过增大浓度来提升转化率
D. 工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．消耗二氧化硫2摩尔时，反应放出197kJ的热量，A错误；
B．提高反应温度平衡逆向移动，转化率降低，B错误；
C．增大浓度正反应速率增大，可以提高转化率，C正确；
D．工业制备硫酸过程中将生成的用稀硫酸吸收制得浓，D错误；
故选C。
8. 用如图装置制取干燥纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项
气体
a
b
A

浓盐酸

B

溶液

C

浓
铁片
D

浓氨水


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与反应会生成氯气，会存在氯化氢杂质，浓硫酸可以吸水但不能彻底吸收氯化氢，A错误；
B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
故选B。
9. 电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。

已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示
第一步：(快)
第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：中间体(快)
下列说法错误的是
A. 在表面氢化机理中，第一步是的还原反应
B. 上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤
C. 使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率
D. 在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体
【答案】C
【解析】
【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，A正确；
B．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，B正确；
C. 使用催化剂可增大活化分子百分数提高反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误；
D．N2与表面∗H原子反应生成中间体，质量守恒，D正确；
故选C。
10. 下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图1表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量
B. 图2表示合成的反应，升高温度，化学反应平衡常数会减小
C. 图3表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
D. 图4表示反应 中相同时间段测得C物质体积分数随温度变化情况，c点：
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1表示1摩尔HCN(g)转化为1摩尔HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量，A错误；
B．由图2可知合成的反应是放热的，升高温度平衡左移，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学反应平衡常数会减小，B正确；
C．图3表示的是吸热反应，所以反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C错误；
D．温度越高反应速率越快，此反应是放热反应，b点及以后的点均达到平衡状态，所以c点：，D错误；
故选B。
11. 在2L密闭容器中投入A和B，发生反应 ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A.
B. 10分钟内反应共放热92.4kJ
C. 以A物质表示平均反应速率为
D. 向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A． 反应10min时，以B表示的平均反应速率为，所以10min内B消耗了n(B)= ×2L×10min=3.0mol，测得C生成了2mol，所以x=2，故A错误；
B．由 可知，每消耗3mol的B，放出92.4kJ的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ，故B正确；
C．由方程式可知，v(A)：v(B)=1：3，v(A)=÷3=，故C错误；
D．向该体系中充入氦气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；
故选B。
12. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硝酸>硫化氢
B
将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中
烧瓶内气体颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
C
将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体
先无现象，后铜粉逐渐溶解
硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
先出现白色沉淀，后沉淀不溶解
久置的Na2SO3全部被氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能将H2S氧化为S，故向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸，产生不了产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，A不合题意；
B．将装有NO2气体的烧瓶存在2NO2(g)N2O4(g)浸泡在热水中，观察到烧瓶内气体颜色加深，说明NO2浓度增大，上述平衡逆向移动，故能说明2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，B符合题意；
C．将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体，硝酸铜电离出的硝酸根和稀硫酸电离出H+形成了具有强氧化性的HNO3，能与Cu反应，原理为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2不是催化剂而是反应物之一，C不合题意；
D．亚硫酸钡可被硝酸氧化生成硫酸钡，由操作和现象不能证明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D不合题意；
故答案为：B。
13. 工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法正确的是

A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
C. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
D. 工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。
【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故B错误；
C． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故C错误；
D．工业上用过量焦炭C与石英砂SiO2加热生成粗硅Si和CO，其反应为，故D正确；
故选：D。
14. 科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：

下列说法错误的是
A. 电子移动方向
B. M极电极反应：
C. 保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零
D. 标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g
【答案】D
【解析】
【分析】吸附层a吸收H2，作负极，发生的电极反应：，吸附层b释放H2，作正极，发生的电极反应：，离子交换膜为阳离子交换膜，钠离子从左边移动到右边，电池的总反应为，据此分析解答。
【详解】A．电子移动方向，从负极出发通过导线到达正极，A正确；
B．由分析M极电极反应：，B正确；
C．电池的总反应为，所以通入一段时间后，电流表示数可能归零，C正确；
D．由电极反应，标准状况下右侧电池产生22.4L时转移电子2摩尔，所以有2摩尔钠离子通过离子交换膜移动到右侧，右侧质量增加，左侧质量减少为，两侧电解质溶液质量差88g，D错误；
故选D。
15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应 有关数据如下：
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
下列说法错误的是
A. 30秒时，浓度大于
B. 0-1min内，的反应速率为
C. 2min30秒时物质的量小于2.8mol
D. 当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，所以的浓度大于，A正确；
B．1min内生成为，所以消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确；
C．由数据可知2min、3min时的物质的量相同，所以说明2min时反应达到平衡状态，根据的速率可知此时消耗的物质的量为：，剩余为：，C错误；
D．生成物中只有氨气和二氧化碳，两者物质的量之比是一个定值，所以的体积百分数保持不变时，与是否达到平衡没有关系，D正确；
故选C。
第II卷(共55分)
16. 某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
阳离子
、、
阴离子
、、、
请回答下列问题：
（1）X是_______，Y是_______。(用离子符号表示)
（2）可能存在的阴离子是_______，检验某溶液中是否含有该阴离子的方法是_______。
（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。
（4）某次降雨收集到10L雨水，向雨水中滴加1mL的溶液，充分反应后测得溶液中，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为0.0466g。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为_______(不考虑与的相互反应)。
（5）关于酸雨，下面说法正确的是_______。
a．酸雨的形成过程涉及了化学变化
b．将含硫的煤和石灰石混合燃烧，可减少酸雨的形成以及温室气体的排放
c．通过加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术可防治酸雨
d．形成的酸雨放置一段时间后会因为的挥发导致pH升高
e．、、都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
（3）
（4）2∶1 （5）ac
【解析】
【分析】酸雨试样加入氯水，氯水不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含；酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有；酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有；酸雨试样加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有；
【小问1详解】
根据以上分析，溶液中一定含有、、，一定不含；所以X是，Y是；
【小问2详解】
根据以上分析，可能存在的阴离子是，与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，答案为：，向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；
【小问3详解】
酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是，答案为：；
【小问4详解】
10L雨水，向雨水中滴加1mL的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中  ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为0.0466g，硫酸钡的物质的量是，硫酸的浓度为，氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是，则排放到空气中的和的物质的量之比约为2∶1，答案为：2∶1，
【小问5详解】
a．含硫燃料的燃烧形成酸雨涉及了化学变化，a正确；
b．将含硫的煤和石灰石混合燃烧，可减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放，b错误；
c．通过加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术将硫元素固化，氮元素转化为无毒物质可防治酸雨，c正确；
d．形成的酸雨放置一段时间后会因为亚硫酸被氧化为硫酸，导致pH降低，d错误；
e．、是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6，e错误；
故选ac。
17. 化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：
（1）从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化是_______(填标号)。
a． b．
（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O=O
H—O
键能(kJ/mol)
436
496
463
则常温常压下，1mol在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量_______kJ
（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
t/s
0
50
150
250
350

0
0.24
0.36
0.40
040
①0~50s内的平均反应速率_______，平衡时容器内压强是反应前压强的_______倍。
②为加快反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。
a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂
（4）盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备(制备原理)，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

①中N的化合价_______。
②图1中含Fe催化电极的电极反应式_______。
③图2中A为，B为_______(离子符号表示)
【答案】（1）a （2）242
（3） ①. ②. 0.9 ③. ad
（4） ①. -1 ②. ③.
【解析】
【分析】（4）图1中总反应，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，含Pt的电极失去电子生成氢离子，以此作答。
【小问1详解】
氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则a符合，答案为：a
【小问2详解】
反应，该反应放出的热量为，则生成1mol 放出热量242kJ，答案为：242；
【小问3详解】
①根据表格数据可知在0～50s内的物质的量增加了0.24mol，则由物质反应转化关系可知会同时消耗的物质的量为0.12mol，则的平均反应速率，用三段式表示反应过程：，平衡状态物质的量之和为： ，初始状态物质的量之和为：，根据恒容密闭容器中压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内压强是反应前压强的，
答案为： ，0.9；
②a．升高温度，能加快反应速率，a正确；
b．增大容器的体积，导致物质的浓度减小，反应速率减小，b错误；
c．恒容时充入He，体积不变各物质的浓度不变，速率不变，c错误；
d．加入合适催化剂，反应速率加快，d正确；
故选ad；
【小问4详解】
①盐酸羟胺()化学性质类似，所以此化合物中氯的化合价是-1价，氧是-2价，氢是+1，根据化合价之和为零，N的化合价-1，答案为：-1；
②根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，答案为：；
③图2中和A反应生成B，由反应机理则A为，B为，答案为：。
18. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
（1）土壤、海洋里的氮元素主要存在形式_______、_______(填离子符号)。
（2）实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用_______装置，其反应原理_______(化学方程式)
A． B．
（3）火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()，已知：
①
②
③
则的_______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是_______。
A．高温下遇空气生成 B．NO遇空气生成
C．与NO反应生成CO和NO D．NO与反应生成和
（4）生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______。
（5）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。

已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。
①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式_______。
②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因_______。
【答案】（1） ①. ②. 或
（2） ①. A ②.
（3） ①. ②. B
（4）64 （5） ①. ②. NaOH与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收
【解析】
【小问1详解】
土壤、海洋里的氮元素主要存在形式，或，答案为：，或；
【小问2详解】
实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气需要加热所以，所以选用A装置，其反应原理，答案为：A，；
【小问3详解】
由盖斯定律可知，①-2×②-4×③得反应：，则，
A．高温下遇空气生成不能生产，A错误；
B．NO遇空气生成，为红棕色，B正确；
C．与NO反应生成CO和NO ，没有出现红棕色气体，C错误；
D．NO与不反应，D错误；
故选B；
答案为：，B；
【小问4详解】
与氧气发生反应，1mol被氧化成失8mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒得关系式：，则18g反应时消耗64g氧气，若的消除速率为，则的消耗速率为，故答案为：64；
【小问5详解】
①已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体是氮气，所以氮化合价降低，硫的化合价应升高，化学方程式为：，答案为：；
②由①可知氮元素和硫元素会发生氧化还原反应，所以两者同时吸收会相互促进，答案为：NaOH与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收。
19. 磺酰氯()可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)

已知：①
②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
（1）仪器b中盛放的试剂为_______，其作用是_______。
（2）甲装置用于制备，则下列试剂组合中合适是_______。
A．的硫酸和Cu
B．的硝酸和固体
C．70%的硫酸和固体
（3）装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为_______。
（4）实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是_______；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该过程的离子方程式：_______。
（5）某公司开发的电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 除去多余和，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度
（2）C （3）浓硫酸
（4） ①. 防止温度过高汽化和分解 ②.
（5）
【解析】
【分析】甲装置制备二氧化硫，乙为干燥二氧化硫装置，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，其中活性炭可能起催化剂作用，庚装置制备氯气，乙是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁装有浓硫酸可干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，冷凝管使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，b中碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入丙中导致磺酰氯水解。
【小问1详解】
仪器b中盛放的试剂为碱石灰，其作用是：除去多余和，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度；
【小问2详解】
甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是浓硫酸与亚硫酸钠，装置庚为高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的过程，故答案为：C；
【小问3详解】
装置乙和丁作用均是干燥二氧化硫、氯气，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸；
【小问4详解】
因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易汽化且易分解，故装置丙中三颈烧瓶置于冷水浴中；由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：。