精品解析：辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，5g， 下列化学用语的表示错误的是， 下列反应中能使化学能增加的是等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年度下学期期中联考试卷
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册第七章第三节第2课时。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是

A. 醋酸钠结晶是吸热过程 B. 醋酸钠属于电解质
C. 醋酸与NaOH反应可生成醋酸钠 D. 醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．结晶是一个放热过程，A项错误；
B．醋酸钠在水中可以电离出钠离子和醋酸根离子，能导电，属于电解质，B项正确；
C．醋酸与NaOH发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，C项正确；
D．醋酸钠由CH3COO-和Na+组成，则其晶体中存在离子键、共价键，D项正确；
故选A。
2. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动
C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+
D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极Cu2+得电子生成Cu。
【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；
B．溶液中的阳离子向正极移动，Cu2+向铜电极移动，B错误；
C．正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误；
D．电路中每转移1mol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+，正极区域电解质溶液中失去0.5molCu2+，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确；
故答案选D。
3. 工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是
A. 塑料、合成橡胶和合成纤维属于有机高分子材料
B. 蚕丝、涤纶、尼龙都属于合成纤维
C. 石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料
D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
【答案】B
【解析】
【详解】A．塑料、合成橡胶和合成纤维是人们常说的三大有机合成高分子材料，A正确；
B．蚕丝属于天然纤维，不是合成纤维，B错误；
C．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等是生产合成材料的化工原料，C正确；
D．按照来源，可将高分子材料分为天然高分子材料与合成高分子材料，D正确；
故选B。
4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气
B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨
C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在
D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁可以中燃烧生成氮化镁，A错误；
B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确；
C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误；
D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误；
故选B。
5. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A. 苯 B. 乙醇 C. 甲烷 D. 丙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，也不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．乙醇不能通过化学反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不符合题意；
C．甲烷性质稳定，不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色，能被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；
答案为D。
6. 有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是
A. 通过非极性键结合 B. 形成4对共用电子对
C. 通过4个单键结合 D. 通过离子键结合
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子与其他原子形成的共价键为极性键，A错误；
B．碳原子与其他原子的结合方式一定是形成4对共用电子对，B正确；
C．可以有碳氧双键等结合方式，C错误；
D．有机物中很少存在离子键，D错误；
故选B。
7. 下列化学用语的表示错误的是
A. 乙烯的结构简式： B. 乙酸的分子式：
C. 含有1个中子的氢核素： D. 乙烯的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A说法正确；
B．乙酸含有羧基，其分子式为C2H4O2，故B说法正确；
C．根据原子构成，左上角为质量数，中子数为1，则该核素的质量数为2，即该核素表示H，故C说法错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，其球棍模型为，故D说法正确；
答案为C。
8. 制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是
选项
A
B
C
D
气体
NO



反应物
铜丝、稀硝酸
浓盐酸、高锰酸钾
铁粉、浓硫酸
铵盐、熟石灰
发生装置





A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，通过抽动铜丝可控制反应的发生和停止，A不选；
B．高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生装置为固液混合不需要加热型，B不选；
C．铁粉与浓硫酸共热反应生成SO2，发生装置为固液混合加热型，C不选；
D．铵盐和熟石灰加热条件下反应生成氨气，发生装置为固固加热型，试管应略向下倾斜，D选；
故选D。
9. 下列反应中能使化学能增加的是
A. 木炭不完全燃烧 B. 与盐酸中和反应
C. 将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合后研磨 D. Zn粒与稀硫酸反应制取
【答案】C
【解析】
【分析】化学能增加，应是生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，据此分析；
【详解】A．木炭不完全燃烧是放热反应，化学能降低，故A不符合题意；
B．NaOH与盐酸发生中和反应，中和反应为放热反应，化学能降低，故B不符合题意；
C．该反应为吸热反应，化学能增大，故C符合题意；
D．金属与酸反应为放热反应，化学能降低，故D不符合题意；
答案为C。
10. 下列分子式代表的物质一定是纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．只表示丙烷，没有同分异构体，一定是纯净物，故A符合题意；
B．、分子式均为，可能为混合物，故B不符合题意；
C．可以表示正丁烷或者异丁烷，故C不符合题意；
D．既可以表示苯，也可以表示等多种物质，故D不符合题意。
故选A。
11. 在光照条件下可以与反应生成多种物质。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于加成反应
B. 若初始与物质的量之比为，充分反应后主要生成的物质是
C. 可用于萃取溴水中的
D. 二氯甲烷有2种结构：和
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等取代物，A错误；
B．初始与物质的量之比为，充分反应后主要生成的物质是，B错误；
C．不易溶于水但是易溶于，且难溶于水，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的，C正确；
D．二氯甲烷为四面体，只有一种结构，D错误；
故答案选C。
12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：

下列说法正确的是
A. 可用的溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B. 苯乙烯和乙苯互为同系物
C. 该反应的类型为取代反应 D. 乙苯分子内所有原子可能在同一平面内
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙苯不可以，因此溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙苯和苯乙烯，故A正确；
B．苯乙烯含有碳碳双键，乙苯不含，因此它们不互为同系物，故B错误；
C．该反应不符合取代反应的定义，该反应不属于取代反应，故C错误；
D．乙苯中甲基、亚甲基上的碳形成空间构型为四面体，因此乙苯分子内所有原子不可能共面，故D错误；
答案为A。
13. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是

A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
14. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项
实验操作和现象
实验目
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡，溶液变浑浊
验证溶液中含有
B
向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色
验证与反应为可逆反应
C
常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快
验证反应物浓度越大，反应速率越快
D
向溴水中通入气体X后，溴水褪色
验证气体X中一定含有乙烯

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．可能是亚硫酸根被氧化而得到硫酸钡，故A错误；
B．滴几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明含有单质碘，滴几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中还有铁离子，说明该反应是有限度即反应是可逆，故B正确；
C．Zn片和Zn粉验证的是反应物的接触面积越大，反应速率越快，故C错误；
D．气体X中还可能含有，故D错误。
综上所述，答案为B。
15. 时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是
A. 内，
B. 反应达平衡时，的转化率为
C. 容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态
D. 反应达平衡时，容器中的浓度之比为
【答案】D
【解析】
【分析】该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mol—0.5mol) ×2=1mol。
【详解】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0.00083 mol/(L·s) ，故A错误；
B．由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol，则碘的转化率为×100%=50%，故B错误；
C．该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，故D正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现称取一定质量某液态烃(摩尔质量为)样品放入瓷母中，经燃烧后测得装置A增重8.8g，装置B增重3.6g。

回答下列问题：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_______(装置不可重复使用)。
（2）装置C中浓硫酸的作用是_______。
（3）燃烧管中CuO的作用是_______。
（4）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为_______(有机物用分子式表示)。
（5）若该有机物是含有四个甲基烯烃，则其结构简式为_______；在催化剂加热加压的条件下与发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用结构简式表示)。
【答案】（1）D→C→E→B→A
（2）吸收O2中的水蒸气
（3）使有机物完全氧化
（4）C6H12+9O26CO2+6H2O
（5） ①. ②. +H2O
【解析】
【分析】本实验用燃烧的方法确定有机物的分子式，D装置提供氧气，生成的氧气中混有水蒸气，需要除去，让气体通过C装置，E装置为有机物燃烧装置，因为碱石灰能吸收二氧化碳和水，用装置B吸收产物中的水蒸气，装置A吸收产物中的二氧化碳，因此E装置后连接B，B连接A，装置的顺序是D→C→E→B→A，据此分析；
【小问1详解】
D装置提供氧气，生成的氧气中混有水蒸气，需要除去，让气体通过C装置，E装置为有机物燃烧装置，因为碱石灰能吸收二氧化碳和水，因此E装置后连接B，B连接A，装置的顺序是D→C→E→B→A，故答案为D→C→E→B→A；
【小问2详解】
有机物燃烧生成二氧化碳和水，测定有机物分子式，需要测二氧化碳、水的质量，装置D的目的是制备氧气，氧气中含有水蒸气，对后续水蒸气质量测定产生影响，因此装置C中浓硫酸的作用是吸收O2中的水蒸气；故答案为吸收O2中的水蒸气；
【小问3详解】
燃烧管中的CuO的作用是使有机物完全氧化，故答案为使有机物完全氧化；
【小问4详解】
根据上述分析，装置A增重8.8g，推出产生CO2物质的量为=0.2mol，装置B增重3.6g，有机物产生水的物质的量为=0.2mol，该有机物为烃，根据原子守恒，该有机物的实验式为CH2，该烃的摩尔质量为84g/mol，则烃的分子式为C6H12，燃烧化学方程式为C6H12+9O26CO2+6H2O，故答案为C6H12+9O26CO2+6H2O；
【小问5详解】
己烯的结构中含有四个甲基，其结构简式为，在催化剂加热加压下，与H2O发生加成反应，其反应方程式为+H2O；故答案为；+H2O。
17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。

（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。
（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。

（4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。
（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。
（6）“吸收塔”中发生的反应可以表示为，制得的溶液需要避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3） ①. SO3 ②. SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率
（4）N2和H2反应为可逆反应
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
（6）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
【解析】
【分析】高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，据此分析；
【小问1详解】
将黄铜矿粉碎的目的是增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率；故答案为增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率；
【小问2详解】
高温煅烧CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，其反应方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；
【小问3详解】
二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应生成硫酸，但容易形成酸雾降低吸收效率；故答案为SO3；SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率；
【小问4详解】
“合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol，故答案为N2和H2反应为可逆反应；
【小问5详解】
加热条件下，“催化氧化炉”中氨气与氧气反应生成NO和水，其反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O
【小问6详解】
硝酸避光保存，因为硝酸不稳定，见光分解，其反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_______。
（2）M的结构简式为_______，其分子中含有的官能团名称为_______，M被空气中的氧气氧化为乙醛的化学方程式为_______。
（3）写出反应④的化学方程式：_______；实验室制取N时，饱和溶液的作用是_______。
（4）物质的单体为_______。
（5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是_______(填序号)。
【答案】（1）加成反应
（2） ①. CH3CH2OH ②. 羟基 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） ①. CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O ②. 吸收乙醇，除去丙酸，降低丙酸乙酯的溶解度
（4）CH2=CHCl
（5）①③⑤
【解析】
【分析】乙烯与水在一定条件下发生加成反应，得到乙醇，即M的结构简式为CH3CH2OH，乙醇与丙酸发生酯化反应，N的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，据此分析；
【小问1详解】
反应①发生CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型加成反应；故答案为加成反应；
【小问2详解】
反应③的类型为加成反应，M为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，乙醇能被氧化为乙醛，其化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为CH3CH2OH；羟基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问3详解】
反应④类型为酯化反应，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，制取酯的时，碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去丙酸，降低丙酸乙酯的溶解度；故答案为CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；吸收乙醇，除去丙酸，降低丙酸乙酯的溶解度；
【小问4详解】
该高分子化合物是由单体通过加聚反应生成，则单体为CH2=CHCl，故答案为CH2=CHCl；
【小问5详解】
生成有机产物的目标，原子利用率为100%，化学反应为化合反应、加成反应和加聚反应，因此符合的是①③⑤；故答案为①③⑤。
19. 在一定条件下发生反应：可以缓解大气中CO、NO污染问题。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。
实验编号

初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280


82
Ⅱ
280


124
Ⅲ
350


82
回答下列问题：
（1）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：_______，_______。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

①根据图像可以得出的结论是_______。
②实验Ⅱ中，NO的平衡转化率为_______%。
（4）瑞典ASES公司设计的常用于驱动潜艇的液氨-液氧环保燃料电池如图所示。该燃料电池工作时，正极为电极_______(填“1”或“2”，下同)，向电极_______移动。

【答案】（1） ①. 1.2×10-3 ②. 5.8×10-3
（2）探究温度对化学反应速率的影响
（3） ①. 相同条件下，催化剂的比表面积越大，反应速率越快 ②. 75%
（4） ①. 电极2 ②. 电极1
【解析】
【小问1详解】
本实验验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，由控制变量法可知浓度相同，即a=1.2×10-3mol/L，b=5.8×10-3mol/L；故答案为1.2×10-3；5.8×10-3；
【小问2详解】
根据控制变量法，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响；故答案为探究温度对化学反应速率的影响；
【小问3详解】
①根据控制变量法，实验Ⅰ、Ⅱ是催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，根据图像可知催化剂的比表面积越大，反应速率越快；故答案为相同条件下，催化剂的比表面积越大，反应速率越快；
②实验Ⅱ中，NO的平衡转化率为=75%；故答案为75%；
【小问4详解】
通氧气一极为正极，根据装置图可知，电极1为负极，电极2为正极，根据原电池工作原理，OH-向负极移动，即向电极1移动；故答案为电极2；电极1。