高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时同步训练题，共6页。试卷主要包含了500 mL某溶液中含有0，4 ml·L-1B等内容，欢迎下载使用。
第2课时　铁及其化合物的转化及铁离子的检验课后训练巩固提升基础巩固1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(　　)。A.硫酸 B.氯水C.硫酸锌 D.氯化铜答案:B解析:Fe+2HClFeCl2+H2↑,选项中,H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应,但氯水中的Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。2.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断错误的是(　　)。A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜答案:C解析:氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先还原Fe3+,然后再还原Cu2+。3.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)。A.实验①中铁钉是还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+答案:A解析:实验①中铁钉是还原剂,氧化性Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A项正确,B、C、D三项错误。4.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变)(　　)。A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1答案:C解析:由2Fe3++Fe3Fe2+知,0.2molFe3+与铁粉反应生成0.3molFe2+,则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,c(Fe2+)==0.8mol·L-1。5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)。A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀答案:C解析:Fe3O4为具有磁性的黑色晶体,A项错误;Fe与H2O(g)在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Fe3+与KSCN溶液反应的生成物Fe(SCN)3不是沉淀,B、D项错误;向含FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉时,因发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2可将FeCl3除去。6.把铁放入下列溶液中,铁被溶解而溶液质量减小的是(　　)。A.FeCl3溶液 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液答案:D解析:将Fe放入FeCl3溶液中,因发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2而使Fe溶解,溶液质量增大;将Fe放入稀硫酸中,发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Fe被溶解,溶液质量增大;将Fe放入NaOH溶液,不发生反应,Fe不溶解;将Fe放入CuSO4溶液,发生反应CuSO4+FeCu+FeSO4,Fe被溶解,置换出Cu,溶液质量减小。7.要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是(　　)。A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤答案:B解析:KSCN溶液只能检验Fe3+的存在,A项错误;通入氯气能将FeCl2氧化为FeCl3,B项正确;加入铜粉发生反应Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,引入新杂质Cu2+,C项错误;加入铁粉发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,过滤除去剩余铁粉,得到纯净的FeCl2溶液,D项错误。8.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是　　　　,证明Fe3+存在的现象是　　　　　。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:　 　　　　　　　　。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①　　　　,②　　　　,③　　　　　, ④　　　　,⑤　　　　,⑥　　　　　。 B.请写出相关反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)KSCN溶液　溶液变成红色(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(3)A.①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu　④HCl⑤FeCl2　⑥Cl2B.CuCl2+FeFeCl2+Cu2FeCl3+Fe3FeCl2Fe+2HClFeCl2+H2↑2FeCl2+Cl22FeCl3解析:从腐蚀铜的废液中回收铜。能力提升1.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　)。A.用如图装置可以制备Fe(OH)2B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案:C解析:反应开始时打开弹簧夹K,生成的H2进入乙中,可排出其中的空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭弹簧夹K,甲中溶液进入乙中可生成Fe(OH)2,A项正确;铁粉与FeCl3反应生成FeCl2,通过过滤可除去多余的铁粉,B项正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D项正确。2.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是(　　)。①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中　⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A.① B.①③⑤ C.②④ D.①②③④⑤答案:B解析:要使KSCN溶液变红,则一定要产生Fe3+,①和③中Cl2可将铁元素转化为Fe3+,⑤中相当于有HNO3,可将Fe2+氧化为Fe3+,④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3+能与Fe反应,若Fe过量,则无Fe3+。3.(双选)在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列说法正确的是(　　)。A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中一定没有Fe3+答案:BD解析:因为a>c,说明bg铁完全反应,溶液中含Cu2+、Fe2+,不含Fe3+,B、D两项正确。4.小明在学习了铁及其化合物的性质后,进行了如下探究。(1)实验前小明预测说:Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写离子方程式),溶液由浅绿色变为　　　　色。 ②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选　　　　　　　　　　　　　(填一种试剂)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现　　　　　　　　(填现象),证明小明的观点和实验方案是正确的。 ③小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为　　　　。答案:(1)因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既可以升高也可以降低(2)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+　棕黄②KSCN溶液　变红色　③Zn>Fe>Cu解析:(2)①在0.1mol·L-1FeCl2溶液中滴入新制氯水,氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;溶液颜色从浅绿色变为棕黄色。②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据,需要的试剂为KSCN溶液,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液变红色。③金属单质都具有还原性,分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小,发生反应Zn+Fe2+Fe+Zn2+;氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,三种金属的还原性顺序为Zn>Fe>Cu。