重庆市2023届高三下学期第二次学业质量调研抽测（主城区）化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2023届高三下学期第二次学业质量调研抽测（主城区）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2023届高三下学期第二次学业质量调研抽测（主城区）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、民以食为天。下列说法错误的是(   )
A.硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料
B.亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
C.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物
D.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生2、是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为:，下列说法错误的是(   )A.的结构式为B.氯离子的结构示意图为C.键角:D.与的空间结构相同3、氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是(   )A.第一电离能:B.所有元素都处于元素周期表的p区C.1个分子中采取杂化的原子数为4D.基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形4、加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是(   )A.苯酷 B. C. D.5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.含有键的数目为B.和中含有的质子数均为C.和11.完全反应生成的分子数为D.与足量完全反应，转移电子数为6、下列叙述正确的是(   )A.工业上用的浓硫酸吸收制备硫酸B.乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应C.键中离子键成分的百分数大于键.D.氢佐酸溶蚀玻琗与溶液腐蚀铜板均为羍化还原反应7、下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是(   )A.A B.B C.C D.D8、凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。下列说法正确的是(   )A.X与苯甲酸互为同系物B.Y分子中最多有14个原子共平面C.X的苯环上二溴代物有2种D.X与Y经加聚反应制得凯芙拉9、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，化合物含电子。下列说法正确的是(   )A.W的氧化物均易溶于水B.离子半径:C.同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定D.同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种10、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A将固体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”水解性: B将0加入氨水中，固体溶解，先生成无无色溶液OH，再迅速变为深蓝色稳定性:C向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成结合能力比强A.A B.B C.C D.D11、常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是(   )A.的数量级为B.b点:.段主要发生的反应为D.段压强增大的主要原因是盐酸的挥发12、火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。知，则的反应热为(   )A.-1134.4 B.-1153.8 C.-1631.7 D.-1013、通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是(   )A.电极B与电源正极相连，发生还原反应B.电极A的电极反应:C.当电路中通过时，最多可回收含锰D.电解过程中，的比值不断减小14、时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应:，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是(   )A.5min时反应到达点，B.a点时，混合气体平均摩尔质量为C.b点时，D.c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衙正向移动二、填空题15、一种从废弃阴极射线管(CRT)苂光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。已知:（1）在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与同族，基态钇原子的价电子排布图为______________________________。（2）“预处理”的目的为_______________，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为_____________________________________。（3）氨水除去的金属离子是，除杂试剂DDTC除去的金属离子是____________、不能用碱代替DDTC的原因是____________________________________。（4）“沉钇”中沉淀完全，滴加草酸后的溶液中不低于____________________________________。（5）“焙烧”过程生成的化学方程式为____________________________________。（6）铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为号氧原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为____________________________________。16、草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。I.制取草酸反应原理:，装置如图(加热和夹持装置略)。（1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_____________，装置B的作用是_____________。（2）检查图装置气密性的方法是_____________。在图的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是_____________。Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定已知:三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。(一)制取晶体步骤1:向盛有黄色晶体0的烧杯中，加入溶液，加热至左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。（3）完成该过程的化学方程式并配平:_____________+_______+________（4）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是___________。（5）实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________。(二)测定组成称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液。另取溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液。（6）第一次滴定终点时的现象为___________。通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比___________。17、尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。（1）尿素-SCR技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。I.II.一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得。则_____________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_____________。（2）工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。①该反应历程中，若，则_____________。②在和时(发生以下反应：。平嘚时与的关系如图2所示，为物质的分压强(单位为。若时，_______________。若点时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数______________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为，b、c、d均为情性电极)。装置I中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_____________。18、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。已知：（1）A的化学名称是，A→B选择的试剂和反应条件分别为______________。（2）D+E→F的反应类型为，H所含官能团的名称是，F在一定条件下发生分解反应得到G和______________ (填化学式)。（3）Ⅰ的结构简式是，J与过量溶液反应的化学方程式为______________。（4）C+K→M的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，结构简式为______________。（5）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______________。①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环；③含有结构片段，不含键。（6）根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线______________。
参考答案1、答案：B解析：A.硬化油中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，不易被空气氧化而变质，不饱和的高级脂肪酸甘油醋氢化得到硬化油，用于制造人造奶油，故A正确；B.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，但在食品中可以少量添加，用作防腐剂，故B错误；C.铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确；D.人体血液中含有血红蛋白，其中含有铁元素，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，故D正确；故选:B。2、答案：C解析：3、答案：D解析：A.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子$2p$能级为半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期的O原子，则第一电离能:，故A错误；B.该物质的组成元素有C、N、O、F、H，其中C、N、O、F处于元素周期表的p区但位于s区，故错误；.由物质结构可知，、中的C、N原子的价层电子对数均为4，N原子含有1对孤电子对，5个中心原子的VSEPR模型均为四面体，均采取杂化，故C错误；D.基态氟原子的核外电子排布式为，最高能级为p能级，p轨道形状为哑铃形，故D正确；故选:D。4、答案：D解析：A.与苯酚发生显色反应，不能大量共存，故A错误；B.与、反应分别生成更难溶的氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C.、都与发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D.、、、、、之间不反应，能大量共存，故D正确；故选:D。5、答案：D解析：A.铁离子水解可制备胶体，则向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，出现红褐色液体为胶体，故4正确；B.氯化与氢氧化钙加热有水生成，为防止生成的水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C.溴苯与苯互溶，不能选分液漏斗分离，故C错误；D.氯水中含，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；故选:A。6、答案：A解析：7、答案：A解析：A.X含有两个羚基、苯甲酸含有一个羚基，二者结构不相似，所以不互为同系物，故A错误B.苯环及直接连接苯环的原子共平面，氨基具有氨气结构特点，最多有3个原子共平面，则Y分子中最多有14个原子共平面，故B正确C.X的苯环上二澳代物中，两个溴原子相邻时，有1种位置异构；两个溴原子相间时，有1种位置异构；两个溴原子相对时，有1种位置异构，所以符合条件的二澳代物有3种，故C错误；D.X和Y反应生成凯夫拉时，同时还生成水，所以属于缩聚反应，故D错误；故选:B。8、答案：B解析：由分析可知，X为F元素、Y为S元素、Z为O元素、W为N元素；A.NO不溶于水，故A错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径:，故B错误；C.同主族元素中F元素非金属性最强，则同主族元素形成的简单氢化物中HF最稳定，故C正确；D.Y是S元素，原子核外有2个未成对电子!同周期元素基态原子未成对电子数少于2个的有共5种，故D错误；故选:C。9、答案：C解析：10、答案：C解析：11、答案：D解析：12、答案：A解析：13、答案：D解析：14、答案：C解析：15、答案：(1)(2)除去和，富集元素，降低后续耗酸量；；与沉淀的相近，无法达到除杂目的。(4)(5)(6)解析：16、答案：(1)碘水；安全瓶、防倒吸(2)关闭装置A中分液漏斗活塞，将C中导管揷入盛有水的烧杯中，微热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管中产生一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；空气或(4)；降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出。(5)光照使分解(6)滴入最后一滴酸性溶液，锥形瓶内浚液变为浅红色，且半分钟内不褪色；27:8解析：17、答案：(1)；(2)①66.5；②1000；变大(3)阳；解析：18、答案：(1)1，2-二溴乙烷；加热(2)加成反应；羧基；(3)；（4）（5）（6）解析：