高中人教版 (2019)第一节 反应热第1课时课堂检测

这是一份高中人教版 (2019)第一节 反应热第1课时课堂检测，共7页。试卷主要包含了下列化学反应的ΔH>0的是，下列说法正确的是，已知弱酸电离时吸收能量，已知，9 kJD等内容，欢迎下载使用。
第一节　反应热第1课时　反应热　焓变基础巩固1.下列化学反应的ΔH>0的是(　　)。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+H2OCa(OH)2D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O答案:B解析:选项B中的反应是吸热反应,其ΔH>0。选项A、C、D中的化学反应都是放热反应,其ΔH<0。2.下列说法正确的是(　　)。A.体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量使体系温度升高B.当反应放热时,体系内能增大C.在加热条件下发生的反应,体系的焓均增大D.一个化学反应,当反应物的总焓小于生成物的总焓时,其ΔH为负值答案:A解析:体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量留在体系中,体系的温度会升高,用量热计测定中和反应的反应热时就是利用了这一原理,A项正确。反应放热时,能量从体系传递给环境,体系内能减小,B项错误。体系焓的变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小,与反应条件无关,C项错误。当反应物的总焓小于生成物的总焓时,体系的焓增加,其ΔH为正值,D项错误。3.已知弱酸电离时吸收能量。在中和反应反应热的测定实验中,下列说法正确的是(　　)。A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应,提高测定结果的准确度B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中要用温度计搅拌混合溶液C.若用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸反应,当所取的溶液体积相等时,测得的反应热数值相同D.在中和反应反应热的测定实验中只测量一次就能准确得到实验结果答案:A解析:温度计不能用来搅拌溶液,易破损,B项错误;CH3COOH电离时吸热,测得的反应热数值偏小,C项错误;实验中一般测量3次,若有异常数据,舍弃后再取平均值作为计算依据,以提高准确度,D项错误。4.已知:在25 ℃和101 kPa下,反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　)。A.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的总焓大于2 mol HF(g)的总焓B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l),放出的热量小于270 kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示答案:A解析:该反应是放热反应,反应物1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于生成物2molHF(g)的总焓,A项正确、D项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;HF(g)变为HF(l)放出热量,因此生成2molHF(l)放出的热量大于270kJ,B项错误。5.已知在25 ℃和101 kPa下,反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收30 kJ的能量,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)。A.404 B.260 C.230 D.200答案:D解析:化学反应中,断裂反应物分子中的化学键吸收能量,形成生成物分子中的化学键释放能量,吸收的能量与释放的能量之差即反应热,所以ΔH=(436+30+a-369×2)kJ·mol-1=-72kJ·mol-1,解得a=200。6.已知1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol NH3(g)中的化学键形成时要释放1 173 kJ的能量。1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时,放出92.4 kJ的热量。则1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量是(　　)。A.431.2 kJ B.945.6 kJC.648.9 kJ D.869.6 kJ答案:B解析:根据化学方程式N2+3H22NH3,设1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为x,有x+3×436kJ-2×1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ。7.化学反应A2+B22AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.化学反应A2+B22AB是吸热反应B.断裂1 mol A2和 1 mol B2中的化学键可放出x kJ能量C.形成2 mol AB中的化学键需要释放y kJ能量D.2 mol AB的总焓高于1 mol A2和1 mol B2的总焓答案:C解析:根据图示,1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓,所以反应A2+B22AB是放热反应,选项A和选项D都错误;断裂1molA2和1molB2中的化学键需吸收xkJ能量,形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量,选项B错误,选项C正确。8.已知:H2SO4稀溶液与KOH稀溶液反应时有热量放出,并且反应物的总焓为E1,生成物的总焓为E2。回答下列问题:(1)用离子方程式表示中和反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)判断E1和E2的大小关系:　　　　　　　　　　。 (3)已知H2SO4稀溶液与KOH稀溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,计算下列中和反应中放出的热量。①用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出　　　　　 kJ热量。 ②用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出　　　　　 kJ热量。 答案:(1)H++OH-H2O　(2)E1>E2(3)①28.65　②11.46解析:(1)中和反应的实质是H++OH-H2O。(2)因为中和反应放出热量,所以反应物的总焓大于生成物的总焓。(3)依据题意,反应H++OH-H2O,生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。①20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应生成0.5molH2O,放出的热量为57.3kJ·mol-1×0.5mol=28.65kJ;②0.1molBa(OH)2配成的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O,放出的热量为57.3kJ·mol-1×0.2mol=11.46kJ。能力提升1.(双选)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是(　　)。A.该反应是放热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应答案:AB解析:A项,由图像知反应物总焓低于生成物总焓,根据能量守恒,反应是吸热反应,错误;B项,有的吸热反应在常温下也能发生,比如氢氧化钡晶体与氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,一定不是吸热反应,正确。2.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。下列说法中错误的是(　　)。A.将含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJB.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJC.用0.50 mol·L-1盐酸和氢氧化钠固体进行实验,测出生成1 mol H2O时的反应热数值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生成1 mol H2O时的反应热,其数值不同答案:A解析:A项中98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量,使放出的热量增多,A项错误;B项中 CH3COOH是弱酸,电离时吸热,使反应中放出的热量减少,B项正确;C项中氢氧化钠固体溶于水放热,使放出的热量增多,C项正确;D项中H2SO4与Ba(OH)2反应还生成BaSO4沉淀,放出的热量增多,D项正确。3.某学生测定中和反应的反应热,取用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm-3)。实验中测得的数据如下表所示:实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃125.525.025.2528.53.25224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75 (1)反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应热:ΔH=　　　　　　　。 (2)该学生测得反应热的数值比57.3 kJ·mol-1　　　　(填“高”或“低”)。 (3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因　　　　。 A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖B.倾倒溶液太快,有少量溶液溅出C.溶液混合后搅拌不够D.未等温度升到最高值就记录温度计示数E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数答案:(1)-52.25 kJ·mol-1　(2)低　(3)ABCD解析:根据实验数据可知,实验3中的数据是异常的,应舍去。所以温度差的平均值是3.125℃,ΔH=-kJ·mol-1=-kJ·mol-1=-52.25kJ·mol-1,该学生测得反应热的数值比57.3kJ·mol-1低。数值偏低,说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱有损失。E中实际量取盐酸稀溶液的体积大于50mL,结果应该是偏高,所以正确的答案为ABCD。4.断裂1 mol气态物质中的化学键所吸收的能量如下表所示:物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2243193151432366298436(1)计算反应Br2+H22HBr的ΔH=　　　。 (2)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若生成等物质的量的HX时,释放(或吸收)能量最多的是　　　　。 (3)分析表中数据以及计算所得的数据,可以得出结论:卤族元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越　　　,生成等物质的量的HX时放出的能量越　　　　　。 答案:(1)-103 kJ·mol-1　(2)Cl2　(3)稳定　多解析:(1)ΔH=(193+436-2×366)kJ·mol-1=-103kJ·mol-1。(2)利用表中的数据计算,生成2molHCl释放能量185kJ,生成2molHBr释放能量103kJ,生成2molHI释放能量9kJ,所以生成等物质的量的HX时,释放能量最多的是Cl2。(3)断裂化学键吸收的能量越多,分子越稳定。 5.某化学社团的同学们将体积为V1、浓度为1.0 mol·L-1的HCl溶液和体积为V2的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题。(1)化学社团的同学们做该实验时的环境温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是　  　　　　　　　　　　　　　。 (2)由题中信息可知,=　　　时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　 mol·L-1。 答案:(1)低于　从图像起点可知,5 mL HCl溶液与45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22 ℃,溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃　(2)　1.5 解析:(1)从图像起点可知,22℃是指5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液混合后的温度,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃。(2)由图像可知,当HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,放出的热量最多,温度达到最高点,此时参加反应的HCl溶液的体积V1=30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的NaOH溶液的体积V2=20mL,。根据n(HCl)=n(NaOH),1.0mol·L-1×30mL=c(NaOH)×20mL,解得c(NaOH)=1.5mol·L-1。