山东省新泰市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段性考试化学试卷(含答案)

山东省新泰市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段性考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列有关说法不正确的是(   )

A.图1是科学家制成的用作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路

B.图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

C.图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能

D.图4为中国天眼”，其镜片材料为，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键，需要吸收能量

2、下列物质间的转化不能一步实现的是(   )

A.  B.

C. D.

3、下列离子方程式不正确的是(   )

A.溶于浓溶液:

B.溶液中通入过量

C.溶液中加入少量：

D.溶液与.溶液混合产生沉淀:

4、下列化学用语表示正确的是(   )

A.中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：

B.的电子式：

C.的电子式：

D.在水溶液中的电离方程式：

5、氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①；也可由的蒸汽和，反应制取：②。则下列叙述正确的是(   )

A.反应②属于离子反应

B.若制取等量的，则反应①②转移电子数目必然相等

C.反应①的氧化剂是

D.反应①中氧化产物与还原产物物质量之比为1∶6

6、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(   )

A.镁条与盐酸的反应属于放热反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量

C.与的反应属于吸热反应

D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

7、下列实验操作完全正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是(   )

A.已知F、，、I位于同一族，且，，都是强酸，推测HF也是强酸

B.已知F、、、I位于同一族，且、、都难溶于水。推测也难溶于水

C.已知、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强·

D.已知、、位下同一族，且、都是强碱，推测也是强碱

9、碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是(   )

A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

10、某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，现取三份50mL溶液分别进行如下实验，忽略混合前后溶液体积的变化。根据实验结果，以下推测正确的是(   )

实验1：50.0mL溶液无现象14.35g白色沉淀

实验2：

A.原溶液中一定含有，且

B.原溶液中可能含有，可通过惂色试验检验

C.白色固体为和混合物

D.原溶液中

二、多选题

11、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是(   )

A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰石煅烧是吸热反应

D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

12、以重晶石(为原料，按如图工艺生产立德粉：

下列说法错误的是(   )

A.钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族

B.在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为

C.“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊

D.实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

13、《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W

B.210℃时固体物质的化学式为

C.将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出

D.的溶液中通入过量的，会产生沉淀

14、某同学进行如下实验：

下列分析错误是(   )

A.Ⅰ和Ⅱ为对照组

B.Ⅰ中层显橙色，说明层含

C.Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于

D.Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含

15、铝土矿中主要含有，还有少量，杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是(   )

A.金属铝可以与等发生铝热反应

B.步骤②的作用是除去母液1中的

C.步骤③生成沉淀的离子反应方程式为

D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量也能得到氢氧化铝沉淀

16、已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是(   )

A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族 B.的电子式为

C.X、Y、Z的离子半径： D.简单氢化物的热稳定性：

17、某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是(   )

A.此元素有三种同位素

B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2

C.其中一种同位素的质量数为80

D.此元素的单质的平均分子量为160

18、将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入的体积的关系可表示为(   )

A.  B.

C. D.

19、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是(   )

A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B.实验室中用洗涤残留在试管壁上N单质，利用了N单质的还原性

C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

20、下列有关的图象不正确的是(   )

A.图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

B.图B是向中通入二氧化碳

C.图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝

D.图D是向氯化铝溶液中滴加氨水

三、填空题

21、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

（2）流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。

（3）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)

A.四氯化碳 B.乙醇 C.烧碱溶液 D.苯

22、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

（3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

（4）镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a、位于元素周期表第四周期IVA族

b、为门捷列夫预言的“类铝”

c、的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d、酸性：

②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。

23、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

（1）现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

（2）已知有下列物质：①②气体③④⑤熔融，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

（3）用序号按要求回答问题：

下列物质：①②③④氩气⑤⑥⑦⑧⑨⑩。

只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。

（4）写出以下物质的电子式：_______。

24、氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和溶液与溶液共热制：

②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。

③与饱和溶液反应：

I、氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d→_______→i。

（2）B装置内的X液体可能是_______；

II、氮化铝纯度的测定

(方案I)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。

（3）在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：_______。

（4）为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_______。

A. B. C.饱和溶液 D.植物油

(方案II)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图)

（5）步骤②的操作是通入过量_______气体。

（6）样品中的纯度是_______(用含、、表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：B

解析：A.碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能一步实现，故A不符合题意；B.铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，故B符合题意；C.钠和氯气生成氯化钠，氯化钠和硝酸银生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；D，铁和盐酸生成氯化亚铁，每化亚铁和每与生成每化铁，能一步实现，故D不符合题意

3、答案：D

解析：A.溶于浓溶液生成四羟基合铝酸钟和氢气，反应的离子方程式是，故正确；.溶液中通入过量生成碳酸氢钡，反应的离子方程式是，故正确；C.溶波中加入少量被还原为，反应的离子方程式为，故C正埆；D.溶液与溶液混合产生碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故D错误；选D。

4、答案：C

解析：C.中氮和氢形成4个共价键，其电子式为:，C正确:D.在水溶液中完全电闵成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为:，D错误；故选。

5、答案：C

解析：A.有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，反应为气体与气体反应生成固体和气体，没有离子参加也没有离子生成，所以不是氧化还原反应，故A错误；B.反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移，反应①属于氧化还原反应，故B错误；C.反应中中N的化合价从0价降低到-3价，则为氧化剂，故C正确；D.反应①中氧化产物为，还原产物为，则反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6:1，故D错误。故选:C。

6、答案：B

解析：A.镁条与盐酸的反应属于放热反应，故A正确；B.反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量，故B错误；C.与的反应为按盐发生的复分解反应，属于吸热反应，故C正确；D.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；故选:B。

7、答案：D

解析：A.从煤油中取出金属钠，需用滤纸吸干表面的煤油，然后再切下绿豆大小的钠，且烧杯中水不能太满，否则易溅出液体，操作不合理，故A错误；B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；C.酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入溶液，再加入溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有，故C错误；D.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D正确；故选:D。

8、答案：C

解析：lue

9、答案：D

解析：A.仪器a、6为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭飞制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；B.碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确；C.硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，故C正确；D.黄色沉淀为S，为，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，转移电子，每生成磺化钾转移电子，因此共生成磺化钾，质量为，故D错误；故选：D。

10、答案：D

解析：，实验1中得到沉淀是，说明肯定含物质的量是，可得物质的量是，浓度是，A错误。，肯定含，不是可能，故B错误。这个选项可以参考中解析。、实验2中，溶液中含，说明白色沉淀是，白色固体是，没有，C错误。D，实验2中，初始物质的显是物质的量是，可得物质的量是，生成沉淀消耗，滤液剩余是，

可得物质的量是。实验1可得不含，原溶液中含，、，根据电荷守恒，存在，可得如下，，原溶液中，D正确。

11、答案：D

解析：A.冰转化为水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A正确；B，某些金属灼烧会发出不同的颜色，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，故B正确；C.石灰石的烧是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，故C正确；D.这里体现上燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，因此这里的变化是化学能转化为热能和光能，故D错误综上所述，答案为D

12、答案：BD

解析：重晶石（）和过量焦炭在反应器中反应，反应后在浸出槽加水浸出，过滤得溶液，加入过量的溶液生成立德粉的悬浊液，过滤、洗涤、干燥得产物立德粉。钡元素的原子序数是56，位于元素周期表中第六周期第IA族，A正确；在高温条件下，由于焦炭过量，反应只会生成，不会生成，B错误；“浸出槽液”中含有硫化钡，且硫离子易被氧化，因此在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体硫化氢，被氧化为单质硫使溶液变浑浊，C正确；“分离”步骤是过滤，需使用的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯、玻璃棒，D错误

13、答案：BD

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：AD

解析：

16、答案：C

解析：M为H、X为F、Y为，Z为，N为。Y为Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，A项正确；YM的电子式为，B项正确；原子半径:，即，C项错误；简单氢化物的热稳定性:，D项正确

17、答案：BD

解析：A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；

B.该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有7981，形成的单质为、、三种单质的物质的量之比为1:1:1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的含量，故B正确；C.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为，最小式量为，所以质量数不可能为80，故C错误；D、元素的单质的平均式量，故D正确；故选BD。

18、答案：C

解析：C[由于是酸性气体，故先与城反应。与、均反应，但先与哪种物质反应，即存在竞争，若先与反应，则反应后生成的立即与反应生成，因此，可看成先与反应，后与反应。继续通，先与/反应还是先与反应，若先与反应，则生成的会与反应:，故先与反应后与反应。继续通，先与反应还是反应，若先与反应，沉淀溶解，由于溶液中存在，又会发生，故先与反应后，再与反应，沉淀溶解，综上所述可知项符合。]

19、答案：AD

解析：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，么为O元素，M为元素，N为S元素，A.X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确；B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于，所以实验室中用洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，故B错误；C.Y的氢化物为烃，乙的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故C错误；D.W分子中含有H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确；故选:AD。

20、答案：B

解析：

21、答案：（1）富集溴元素

（2）

（3）AD

22、答案：（1）①.第三周期IA族；②.

（2）

（3）

（4）①.bc；②.

解析：

23、答案：（1）①.4；②.3

（2）①.①⑤；②.②③；③.④

（3）①.①；②.⑥⑨

（4）

解析：

24、答案：（1）

（2）浓硫酸

（3）平衡压强使分液漏斗内液体能顺利滴下、防止因液体滴入使所测气体体积偏大

（4）AD

（5）二氧化碳

（6）①.；②.偏高

解析：