山东省新泰市第一中学东校2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

新泰一中东校高一下学期期中考试

化学试题            2023.4

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题40分）

一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）

A.我国“硅-石墨烯-锗（）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，的和的具有相同的中子数

C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA族，预测其单质可与水发生置换反应

2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是（    ）

A.气体2是氧气

B.极为电源负极

C.负极上的电极反应式为

D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能

3.化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A.氯化氢分子的电子式：

B.形成键要吸收的能量

C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应

D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

4.一定温度下，将和充入密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：，下列说法中正确的是（    ）

A.达到反应限度时，生成

B.达到反应限度时的消耗速率必定等于的生成速率

C.达到反应限度时、、的分子数之比一定为

D.和物质的量之和一定为

5.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

6.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是（    ）

①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键

③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料

④原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键

⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键

⑦砹（）为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸

⑧伴有能量变化的过程都是化学变化

⑨卤素单质和水反应的通式为：

A.2项 B.3项 C.4项 D.6项

7.可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A.①③④ B.②③⑤ C.①④ D.①②③④⑤

8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（    ）

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子

C.属于离子化合物 D.结构中含共价键和离子键

9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（    ）

A.可采用将Z的氧化物通入水中的方法来制取其对应的酸

B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电

D.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

10.空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.每提取溴，理论上消耗氯气（标准状况）

B.吸收塔内发生反应的离子方程式为

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中还发生了化学变化

二、不定项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11.在一定温度下的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态

B.充入使压强增大，可加快反应速率

C.增加碳的用量，可以加快反应速率

D.平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键

12.利用右图微生物电池可处理有机废水和废气，下列说法正确的是（    ）

A.外电路中电流的方向为：极→导线→极

B.透过阳离子交换膜由右向左移动

C.极的电极反应式为：

D.有机废水在微生物作用下发生了还原反应

13.一定条件下在的密闭容器中充入阳离子交换膜和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（    ）

A.时，容器内，反应达到平衡

B.其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快

C.末，正逆速率的大小关系为

D.反应开始到时，用表示的反应速率为

14.在水中易分解，一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间如表所示：

下列判断不正确的是（    ）

A.实验表明，升高温度能加快的分解速率

B.增大能加速分解，表明可以对的分解起催化作用

C.在30℃、时，的分解速率为

D.据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率

15.研究表明，在一定条件下，气态（a）与（b）互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.比更稳定

B.的电子式为

C.只有在加热条件下，才能转化为

D.转化为需要吸收的热量

第Ⅱ卷（非选择题  60分）

16.（7分）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

（1）只含共价键的物质是______（填序号，下同）。

（2）由离子键和非极性键构成的物质是______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水

⑤溶于水   ⑥溶于水

（3）只有离子键被破坏的是______，只有共价键被破坏的是______。

（4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、   ②石墨、金刚石   ③、   ④、、

（5）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______。

17.（16分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率______，的初始浓度是______。

②反应分别进行至和时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为______（填“>”、“<”或“=”）。

③下列能说明反应已达平衡状态的是______（填序号）。

a.混合体系总压强保持不变

b.单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c.

d.

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：反应A：…… 反应B：

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，的作用是______。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ（溶液浓度均为）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，所对应的数值是______；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是______。

18.（18分）在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

（1）分析右图的能量变化，则为______（填“吸热”或“放热”）反应。下列化学反应的能量变化与的能量变化相同的是______（填标号）。

A.稀硫酸与溶液的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.与的反应

（2）断裂键、键、键分别需要的能量是、、，则生成放出的热量为______。

（3）如右图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。

①若电极材料为碳、溶液为溶液，则正极的电极反应式为______，当有负极材料溶解时，转移的电子个数为______.

②若电极材料为铁，溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→______（填电极材料，下同），溶液中的向______极移动。

（4）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是______（填字母）。

A.图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B.图乙中产生气体的速率比图甲快

C.图甲中温度计的示数高于图乙的示数 D.图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温

（5）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率______；

②写出反应的化学方程式：______。

19.（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F属于同一主族。请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是______。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）

（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为______。

②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为______。

（4）用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程____________

写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________

20.（9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钐固体，选择装置______（填装置图的字母，下同）；

（2）从碘水中分离出，选择装置______，该分离方法的名称为______。

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____________。

（4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。

①海水中溴元素的存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）。

（2）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是____________（用离子方程式表示）。

期中考试化学答案

1-5 BCCDB   6-10 BCCDA   11.A   12.C   13.BC   14.D   15.AD

16.（7分，每空1分）

（1）①④⑤   （2）②   （3）②④  ⑥   （4）⑤   （5）①  ②

17.（16分，每空2分）

（1）①  0.2   ②=   ③de

（2）①  催化剂

②2  其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率

18.（18分，除特殊说明外其余2分）

（1）吸热（1分）  CD   （2）92

（3）①  

②铜（）（1分）  铁（）（1分）  铁（）（1分）

（4）BC  （5）①   ②

19.（10分，除特殊说明外其余2分）

（1）第3周期ⅥA族（1分）   （2）（2分）

（3）①   ②离子键和共价键（1分）

（4）    

20.（9分，除特殊说明外其余2分）

（1）D（1分）

（2）B（1分）   萃取并分液（或分液）

（3）打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上小孔

（4）①化合态（1分）   ②