【临考满分卷】2023年湖北省武汉市中考模拟化学试卷

这是一份【临考满分卷】2023年湖北省武汉市中考模拟化学试卷，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
保密★启用前2023年武汉中考化学临考满分卷 化  学 （共13小题   考试时间：60分钟  试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    N-14     Fe-56    S-32    Mg-24    Cu-64Cl-35.5   Zn-65    Ca-40    第Ⅰ卷 （选择题   共24分）一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。1．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（    ）A．铁锈、盐酸、石油——混合物 B．石墨、苏打、石灰石——化合物C．金刚石、焊锡、汞——金属材料 D．棉花、尼龙、聚乙烯——合成材料2．从化学角度看，下列叙述不正确的是（    ）A．米饭、面包主要为人体提供蛋白质B．铁、锌、硒都是人体必需的微量元素C．垃圾分类有利于资源的有效利用D．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成3． 2023 年 1 月，中国科学院宣布经过科研攻关，在 3nm 光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体 InP、GaAs 为主，传输速度比电子芯片快 1000 倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（    ）  A．铟元素属于金属元素 B．铟的原子结构示意图中 X=8C．铟原子的中子数为 49 D．铟原子的核外电子分 5 层排布4．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（    ）A．从朱砂中可以炼制出水银B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3C．赭石是白色固体D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+15．物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是（    ）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同C．铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低6．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（    ）  A.  实验可用于探究铜生锈是否需要氧气参与B.  验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡C.  实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气对实验结果没有影响D.  反应后玻璃管内固体质量减少一定大于装置B中质量的增加7．A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是A． C和F组成元素可能相同B． 固体B可用于人工降雨C． D和E在一定条件下反应生成BD． A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质8．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水（    ）FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（    ）A．n=4B．a点对应物质的化学式为FeOC．该反应中铁元素的质量分数减小D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气第Ⅱ卷    （非选择题   共26分）二、非选择题（本题5小题，共26分）9．（3分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的示意图。（1）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）根据如图写出合成氨气的化学方程式_____。（3）合成氨反应中，发生变化的是_____。A．元素种类  B．原子质量 C．分子数目  D．元素化合价10．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度和氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：  温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5 （1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度______(填“＞”、“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是________。（2）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是_______。（3）下列说法正确的是______。A．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的升高温度的方法B．40℃时，将35.0g硝酸钾晶体放入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%C．将50℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)11．（5分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：已知：二氧化硅不溶于稀盐酸（1）滤渣Ⅰ为______（写化学式）（2）试剂甲是______a．Na2CO3溶液    b．NaOH溶液    c．石灰乳    d．Ba(OH)2溶液（3）操作a采用蒸发、浓缩、过滤、______、低温烘干得到CaCl2•2H2O。（4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），你认为可能的原因是：______。（5）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有______。12．（10分）某小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，并测定其含量。  【FeCO3的制取】实验步骤如下：a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；b．装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；c．操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀；d．过滤得到碳酸亚铁样品。（1）装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为______。（2）步骤c中应打开开关______（选填“K1”“K2”或“K3”），并关闭其他开关。（3）B中除观察到FeCO3沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和一种铵盐，请写出B中发生反应的化学方程式______。【FeCO3的含量测定】兴趣小组同学为确定样品中FeCO3的含量，称取23.99g固体样品（其中含杂质为NH4HCO3），做如图所示的实验。查阅资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物  （4）实验结束后，测得装置F增重9.24g，则23.99g固体中FeCO3的质量为______。（5）如果去掉装置G，会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。13．（4分）根据如图信息进行计算。（已知石灰石中的杂质既不溶水也不能被反应）（1）请计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（2）如果滤渣没有烘干就直接称量；计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值______（填“偏大“或“偏小”）。