2023年海南省定安县中考二模化学试题(含答案)

2023年海南省定安县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．实际生产中，运输浓硫酸的罐车上所贴的图标是

A．   B． C．   D．  

2．2022年春季，教育部印发了《义务教育课程方案》，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践.包含化学变化是

A．挑水砍柴 B．生火做饭 C．打扫庭院 D．整理房间

3．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是

A．双面使用纸张，节约森林资源 B．重复使用购物袋，减缓“白色污染”

C．提倡私家车出行，防止交叉感染 D．分享“清洁行动”，宣传环保意识

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．铜有金属光泽，可用作导线

C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．酒精具有可燃性，可用作溶剂

5．合理膳食有助于身体健康，下面是一些食物的pH，则胃酸过多的病人最不宜多吃的是

A．苹果汁：2.9～3.3 B．玉米粥：6.8～8.0

C．豆浆：7.4～7.9 D．鸡蛋清：7.6～8.0

6．近年来出现可折叠手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为 C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是

A．吡唑啉分子由 3 种元素组成 B．吡唑啉中氮元素质量分数最大

C．吡唑啉分子中含有氮分子 D．吡唑啉分子中碳、氢、氮原子个数比为3∶6∶2

7．如图所示的实验操作，正确的是

A．  闻气味 B．  稀释浓硫酸

C．  测溶液pH D．  倾倒液体

8．科学家在高温高压条件下合成一种新形态的金刚石─次晶金刚石，次晶金刚石是目前发现的非晶材料中硬度和热导率最高的材料。下列有关说法正确的是

A．次晶金刚石是一种新型化合物 B．次晶金刚石中碳元素的化合价为+2价

C．次晶金刚石很坚固且不能燃烧 D．次晶金刚石与石墨的碳原子排列方式不同

9．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是

A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快

B．将CO2换成CO，实验现象一样

C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红

D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

10．下列事实的微观解释正确的是

A．水银温度计示数变大─分子的间隔变大

B．水变成冰─分子停止运动

C．氧原子和氮原子属于不同的元素─核电荷数不同

D．酒精溶液不导电─溶液中没有自由移动的粒子

11．化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是

A．用肥皂水区分硬水和软水 B．浓硫酸粘在皮肤上立刻涂抹氢氧化钠中和

C．用厨房洗洁精洗去碗碟油污 D．净水时用活性炭吸附色素和异味

12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

B．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液

C．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水

D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

13．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大       B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小  D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

14．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

15．从下列物质选择填空(填序号)：① 氢气 ② 金刚石 ③ 铜 ④ 干冰

(1)可用作导线的是___________；

(2)可用来作燃料的是______________；

(3)可用作钻探钻石头的是__________；

(4)用于人工降雨的是____________。

16．“嫦娥飞天”“中国桥梁”展现了“中国智慧”。根据所学知识回答下列问题：

(1)“嫦娥飞天”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。

(2)港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机高分子材料的是___________。

(3)小明为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四个实验方案，以下方案所选试剂正确的是______。

①铝、铜、硫酸亚铁溶液           ②铝、铁、硫酸铜溶液

③铜、硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液       ④铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液

(4)保护金属资源的途径是___________(写一点)

17．我国科学家张青莲教授主持测定的铟(In)等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。下图1为铟的原子结构示意图。

(1)根据得失电子的一般规律，写出铟的离子符号___________。

(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可用上图2表示(“○”表示铟原子，“●”表示氯原子)，请将B框中的信息补充完整_________，该反应的基本类型是_________。

三、计算题

18．有CO、CO2、N2的混合气体100g，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收后，测得溶液的质量减少了5.6克，则混合气体中碳元素的质量分数为_________。

四、简答题

19．解决能源与环境污染问题，开发新能源越来越受人们的关注，氢能是一种高效清洁的能源，请回答以下问题：

(1)氢气是最理想的燃料，优点是___________。(答一点即可)

(2)目前氢能暂时未能广泛使用的原因是___________(答一点即可)。

五、实验题

20．用如图1所示装置,分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。

(1)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是_________。

(2)某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是______。

21．在实验室利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式_________。

(3)实验室制取CO2时，若要随时控制反应的发生和停止。可选用的发生装置是_________，用E装置收集CO2会导致CO2损失，用F装置收集则CO2不纯，若要收集比较纯净的CO2，又要很少损失，提出一条合理的建议___________。

(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小， 难溶于水，实验室常用块状碳化钙固体和水在常温下反应来制取乙炔，为更好地控制反应速率，选择的实验装置最佳组合是________(填字母)。

六、科学探究题

22．经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学兴趣小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。

查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

探究一：发热包发热的原理

取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁发烫，说明发热包中的物质含有_________。

探究二：为了进一步探究发热包反应生成的气体物质成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生气体展开进一步探究。

【猜想与假设】a.H2  b.CO2  c.CO2和H2的混合气体。

【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】A装置中的实验现象澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是___________，证明猜想c正确。

【总结与反思】B装置的作用是___________。

七、填空题

23．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：乳酸中各元素质量之比是_______________。

八、计算题

24．工农业生产中常用过氧化钙(CaO2)作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中CaO2的质量是多少？

参考答案：

1．A

2．B

3．C

4．A

5．A

6．D

7．B

8．D

9．D

10．C

11．B

12．A

13．B

14．B

15．(1)③

(2)①

(3)②

(4)④

16．(1)铝合金硬度比纯金属铝大

(2)橡胶

(3)①④

(4)回收废旧金属或防止金属的腐蚀或有计划、合理地开采矿物

17．(1)In3+

(2)           化合反应

18．1.2%

19．(1)燃烧后产物对环境无污染（合理即可）

(2)制取成本较高（合理即可）

20．(1)红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，产生五氧化二磷固体，气体质量减小，压强也减小

(2)燃烧消耗氧气的同时产生气体，容器内气压几乎不变，没有产生压强差

21．(1)试管

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)     D     排饱和碳酸钠溶液（合理即可）

(4)CE/EC

22．     氧化钙/CaO     无水硫酸铜变成蓝色     除去混合气体中的二氧化碳

23．C:H:O=36:6:48 (6:1:8)（合理即可）

24．解：设150g样品中过氧化钙质量为x。

x=144 g。

答：150g工业样品中过氧化钙的质量144g。