2023年海南省海口市秀英区十四中集团中考二模化学试题(含答案)

2023年海南省海口市秀英区十四中集团中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列“变”化中涉及到化学变化的是

A．树根“变”根雕 B．粮食“变”美酒

C．羊毛“变”毛毯 D．冰川“变”河流

2．氮气通常可用作保护气，这利用氮气哪种性质

A．无色无味 B．沸点较低

C．密度比空气小 D．化学性质稳定

3．下列玻璃仪器不能加热的是

A．   B．   C．   D．  

4．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是

A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放

C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘

5．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为

A．9 B．10 C．17 D．19

6．下列水果中酸度最强的是

A．菠萝pH=4.1 B．木瓜pH-5.5

C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.3

7．我国很早就使用朱砂作红色颜料，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞中 S 的化合价为-2 价，则 Hg 的化合价是

A．+1 B．+2 C．-1 D．-2

8．下列实验不能达到实验目的是

A．探究火焰各层的温度 B．探究不同溶剂对物质溶解性的影响

C．测定空气中氧气的含量 D．验证中和反应的发生

9．氨气与氧气可发生反应： ，则下列说法正确的是

A．其中生成物 X 为 N2O4 B．该反应中有三种化合物

C．该反应前后分子总数不变 D．该反应属于置换反应

10．PX（化学式为 C8H10）是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。下列关于 PX 说法正确的是

A．氢元素的质量分数大于碳元素 B．由 8 个碳原子和 10 个氢原子构成

C．完全燃烧可生成二氧化碳和水 D．是一种有机高分子材料

11．小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。

下列有关说法错误的是

A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液

B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢

D．该装置可以随时调控产生氧气的速率

12．钯-镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯（Pd）、镍（Ni）、铜三种金属的活动性顺序是 Ni>Cu>Pd。下列实验组合中能验证出三种金属活动性顺序的是

A．③④ B．②④ C．①④ D．①②

13．如图是硫元素的化合价与物质类别的关系图。下列说法错误的是

（已知：A 的化学式为 H2S，其水溶液俗称氢硫酸）

A．物质 A 的水溶液中应含有 H+ B．物质 B 常温下为淡黄色固体

C．物质 C 可与 NaOH 溶液反应 D．物质 E 的稀溶液可作干燥剂

14．某工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO3和 SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备 FeSO4•7H2O 晶体的流程如图 1。已知 ，下列说法错误的是

A．操作①的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、速率更快

B．若滤渣的成分只有 2 种，则说明可以用 CaCO3和稀硫酸制取 CO2

C．操作③中若有 56g Fe 参加反应，理论上最终可以制得 834g 晶体

D．根据图 2 可知，操作④后，滤出晶体，可用少量冰水洗涤 1-2 次

二、填空题

15．选择适当的物质填空（填序号）。

①氢氧化钙 ②铝 ③氢气 ④蔗糖

(1)可用于制作高压电线 ________。

(2)可用作食品调味剂________。

(3)可用于配置农药波尔多液________。

(4)可用作清洁能源________。

16．水与人们的日常生活息息相关，请结合所学知识填空。

(1)在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 ________作用。

(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有________作用。

(3)某地井水硬度较大，为降低硬度，生活中常用的方法是________。

(4)请你举出一种日常生活中节约用水的做法 ________。

17．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线。请根据图像信息回答下列问题：

(1)450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为________。

(2)若想使 t1℃时的 CaCl2 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是 ________。（填一种）

(3)将 450℃时相同质量的 CaCl2和 NaCl 的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数 CaCl2 溶液 ________NaCl 溶液。（填“＞”、“=”或“＜”）

18．在一定条件下，一氧化碳和氢气可以在固体催化剂的作用下转化为气体 A，其反应的微观粒子示意图如下所示：

(1)写出该反应的化学方程式________。

(2)在密闭容器中加入一定量的一氧化碳和氢气，一定条件下发生上述反应。反应结束后恢复至室温，测得容器内气态物质中氢元素的质量分数为 20%，则起始时加入的一氧化碳与氢气的质量比为 ________。

三、简答题

19．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，请写出在不同实验中玻璃棒的作用：____________。（写出两点，请按示例回答）

示例：在固体溶于水的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可加快固体溶质的溶解速率。

四、实验题

20．某同学为了探究微观粒子的相关性质，设计如图 1 所示的实验。待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使两端联通，记录数据变化如图 2 所示（氧气的相对分子质量为 32，二氧化碳相对分子质量为 44）。请仔细观察两幅图后回答下列问题。

(1)该实验能够证明分子在不断运动，请写出得出该结论的证据：____________。

(2)根据该实验结果总结出气态分子运动的相关规律：____________。

五、填空题

21．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用 CO2在水中的溶解性来吸收 CO2。

某实验小组开展了以下探究实验。

实验一：探究 CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，用图 1 所示装置，分别收集 100mlCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内 CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

(1)仪器 a 的名称________。

(2)图 1 发生装置中的化学方程式为________。

(3)根据实验数据回答下列问题。

①能用排水法收集二氧化碳的理由是 ________。

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收 CO2更多的是________。

实验二：利用氨化食盐水吸收二氧化碳

已知：

①该实验用到的反应原理：  

②常温常压下，1 体积水能溶解约 700 体积 NH3

③NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量

(4)先向饱和食盐水中通入 NH3至饱和制得饱和氨化食盐水，一般选用装置______（选填“A”或“B”）完成这一操作，选择该装置的理由是________。

(5)一段时间后 C 中试管内逐渐析出白色固体，过滤、干燥后，为了进一步确认所得固体是NaHCO3而非 Na2CO3，在不加入其他化学试剂的前提下设计实验方案进行验证：_________。

22．制作叶脉书签需要使用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。若想配制 200g 该溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为______g。

六、计算题

23．氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。工业上可通过如下反应原理制的氮化铝：。若要制取 41kg 的氮化铝，理论上至少需要焦炭的质量为多少？

参考答案：

1．B

2．D

3．A

4．C

5．A

6．D

7．B

8．C

9．D

10．C

11．D

12．A

13．D

14．C

15．(1)②

(2)④

(3)①

(4)③

16．(1)吸附

(2)乳化

(3)煮沸

(4)及时关闭水龙头、安装节水马桶、用洗菜的水浇花等（写一种，合理即可）

17．(1)0.04g

(2)增加氯化钙固体（合理即可）

(3)<

18．(1)

(2)28∶5

19．在过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可防止液体溢出；在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可防止液体局部过热造成飞溅（合理即可）

20．(1)装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断的运动（或装有氧气的烧瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断的运动）

(2)气态分子相对分子质量越小，分子的运动速率越快

21．(1)长颈漏斗

(2)

(3)     二氧化碳在水中的溶解速率较慢，短时间内因溶解损失的二氧化碳较少     水

(4)     B     装置 B 中的漏斗可以增大氨气的吸收面积，防止水倒吸

(5)取少量固体于试管中，加入适量水溶解，测量溶液的温度，若温度低于室温，说明固体是碳酸氢钠。（合理即可）

22．20

23．解：设至少需要焦炭的质量为x

x=18kg

答：至少需要18kg焦炭。