2023年安徽省中考考前化学模拟卷（2）

这是一份2023年安徽省中考考前化学模拟卷（2），共6页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作中，正确的是，中和反应在生产等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省中考考前化学模拟卷（2）注意事项：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。4、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Al-27。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、生态兴则文明兴，人与自然共命运，下列做法与该理念不符合的是（　　）A．生活垃圾分类处理 B．废旧电池就地掩埋C．使用可降解塑料袋 D．工业废水达标排放2、化学服务于生产生活。下列说法不正确的是（　　）A．将生锈的铁质菜刀浸泡在食盐水中除铁锈B．剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料C．油锅着火立即用锅盖盖灭D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良3、金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（　　）A．铂原子质量195.1B．铂原子的核内电子数78C．铂作为催化剂在反应前后性质不变D．铂导电性和导热性能较好4、2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“点击化学和生物正交化学”方面做出的贡献，叠氮化合物常作为点击化学反应物。其中叠氮苯的化学式为C6H5N3。下列有关叠氮苯说法正确的是（　　）A．叠氮苯中含有14个原子B．叠氮苯由碳、氢、氮三种元素组成C．叠氮苯中氮元素的质量分数最小D．叠氮苯中碳、氢元素的质量比为6：55、下列实验操作中，正确的是（　　）                              A．滴管洗涤后插回原滴瓶       B．点燃酒精灯      C．称量固体         D．闻气体气味6、劳动创造美好，下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（　　）选项劳动项目化学知识A用石灰浆粉刷墙壁石灰浆能与空气中的二氧化碳反应B用水壶将井水煮沸将井水变成纯净物C用醋酸清洗水垢酸能与碳酸盐发生反应D雨后将自行车轮擦干水放置潮湿的铁在空气中易生锈A．A          B．B C．C D．D7、《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中某反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）   A．反应前后分子的种类不变B．该反应中甲和丁的分子个数比为1：2C．丙物质化学式为C2H4O2D．该反应属于置换反应8、中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）A．用硫酸处理印染厂含碱的废水B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱9、如图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与如图分类不相符的是（　　）选项甲乙丙丁…A营养素蛋白质糖类维生素…B单质金刚石水银液氧…C溶液碘酒铁水稀盐酸…D化肥氮肥磷肥钾肥…A．A B．B C．C D．D10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子D．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性11、下列实验中，能达到相应实验目的的是（　　）            A．探究温度对分子运动快慢的影响        B．比较金属锌和铝的活动性                  C．验证空气中的氧含量                  D．探究不同溶剂中物质溶解性大小12、下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）​温度/℃0102030405060溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.637.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B．在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等C．20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液D．KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去二、本大题包括5小题，共28分13、氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
（1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：              。
（2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是       （填字母）。
A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C.传统储氢方法都存在弊端
（3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是           。
（4）写出汽车里常放的一种灭火器                 。14、某同学设计了如图所示的装置，用于制取O2和CO2，并对CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。
  
（1）写出仪器甲的名称：             。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为            。B装置的优点是           ，待反应完全停止后，容器中的液面位置为        （填“a”、“b”或“c”）。
（3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置         （填写字母）相连接再收集。15、某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其流程如图所示：
  
请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是          。
（2）CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式                。
（3）“酸浸”时使用的试剂X为        ，“滤渣”的主要成分为        。（写化学式）
（4）为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。16、84消毒液是一种高效含氯消毒剂，被广泛应用于衣物漂白和卫生消毒。实验小组对其进行了研究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于       （氧化物、酸、碱、盐）与H2O反应可生成次氯酸（HClO），次氯酸钠与H2O和CO2反应也能生成次氯酸。次氯酸具有杀菌和漂白的作用。
实验一  探究84消毒液的漂白性
取2个相同大小的集气瓶，分别加满84消毒液并放入相同大小的红色布条，进行实验，观察红色布条褪色的时间，如图。
实验二  探究影响84消毒液漂白性的因素
取30mL84消毒液倒入烧杯中，测量不同条件下ORP值（ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强）。实验序号浓度
（V84消毒液：V水）温度/℃ORP/mV①1：253608②1：2518592③1：2540576④1：2552558⑤1：1018577⑥1：5018631⑦1：10018667【解释与结论】
（1）配制一定浓度的84消毒液时，在量取水时需要用到的仪器是          。
（2）次氯酸钠与H2O和CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，写出此反应的化学方程式：             。
（3）实验一，Ⅱ中红色布条褪色时间比Ⅰ的短，原因是           。
（4）实验②⑤⑥⑦的目的是              。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】（5）依据①～④得出的结论是          。
【反思与评价】
（6）由以上实验可知，家庭中使用84消毒液时为了达到更好的漂白效果需注意       。17、往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是          。
（2）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。      参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、B 2、A 3、D 4、B 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、D11、A 12、B 二、本大题包括5小题，共28分13、（1）2H2+O22H2O；
 （2）B；
（3）氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；
（4）干粉灭火器（合理即可）。14、（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；随时控制反应的发生与停止；c；
（3）D。15、（1）为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）H2SO4；SiO2；
（4）冷却结晶。16、【查阅资料】盐；（1）量筒、胶头滴管；
（2）NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
（3）Ⅱ中次氯酸钠溶液接触到空气中的二氧化碳，生成了比Ⅰ更多的次氯酸，Ⅱ中次氯酸浓度更大，漂白速率更快；
（4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响；
（5）在浓度相同时，温度越高，84消毒液漂白性越弱；
（6）避免用温度过高（使用常温）的水稀释消毒液、将消毒液浓度稀释为1：100。17、解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）设参加反应的铝的质量为x。

      解得：x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%。