2023年广东省汕头市金平区蓝天中学第三次模拟检测化学试卷(含答案)

这是一份2023年广东省汕头市金平区蓝天中学第三次模拟检测化学试卷(含答案)，共9页。试卷主要包含了KNO3的溶解度曲线如图1所示等内容，欢迎下载使用。
汕头市金平区蓝天学校2022-2023学年度第二学期九年级第三次模拟检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40    Fe-56一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1，化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（  ）A.碳酸钙用作补钙剂                          B.葡萄酿酒C.消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小        D.燃放烟花2.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（  ）A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰        B、合金：硬铝、青铜、玻璃钢C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠        D糖类：蔗糖、纤维素、葡萄糖3，化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（  ）A.硬水蒸干后可以看到固体物质          B.糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量  C.歼20战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于金属材料D.中国科学家首次用 CO2合成淀粉，有助于实现“碳中和”4，下列关于实验室制取氢气的操作正确的是（  ）         A.检查装置气密性    B.加入锌粒       C.检验纯度               D.处理废液5，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（  ）A.液氮沸点低，可做冷冻麻醉剂      B.稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源C.石墨具有导电性，可用作电极或电刷    D.铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔6.化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是（  ）选项生活、劳动实践化学知识A用洗洁精洗涤餐具因为洗洁精有乳化功能B铁栏杆刷一层铝粉防锈铝能在空气中形成一层致密的保护膜C生活中的一些失火可用水扑灭降温至可燃物的着火点以下D以铁粉为主要成分的食品保鲜剂铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气7，缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（  ）  8.剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸（化学式C3H6O3）不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积，下列说法正确的是（  ）A乳酸由C、H、O三种原子构成B.乳酸不是有机物C.乳酸中氢元素的质量分数最大D.相同质量的葡萄糖（C6H12O6）和乳酸中含有的氧元素质量相同9.KNO3的溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图2所示。下列判断正确的是（  ） 10.金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（  ）         12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（  ）A.乙是由离子构成的                     B.该反应属于置换反应C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物       D.该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变    13，下列设计的实验方案能达到实验目的的是（  ）A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性            B.探究氧气是铁生锈的必要条件C.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响          D.探究合金及其成分金属的熔点高低14，下列实验方案中能达到实验目的的是（  ）选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量锌粉加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥B除去KNO3中的少量 K2SO4溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发C鉴别 NH4CI 和 K2CO3 固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别羊毛和腈纶取样，灼烧闻气味15，下列过程与图像或解释对应都正确的是（  ）A.向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液B.向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸C.t℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7分，第 17小题 8 分，第 18-21 小题各 10 分，共 55 分。16.（7分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。 （1）由原子序数为7、8、13三种元素成的物质是____________（写化学式）。（2）图中位于第 2 周期、VIIA 族的元素，该原子的原子核内中子数为____________.（3）下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母），是因为原子__________________.A.C 和 Ne     B.Be 和 Mg      C.Al 和 Si      D.F和Cl（4）在右图A-E五种粒子中，共有______种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号）。写出C粒子的符______号.    A        B        C          D           E 17.（8分）金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。如图，是以金红石（主要成分TiO2）为原料制备金属钛的工业流程，请回答：（1）金红石属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）（2）电解槽中发生反应的化学方程式为______________（3）氯化炉中反应的化学方程式为2Cl2+TiO2 +2CTiCl4 +2X，X 的化学式为________，氯元素的化合价________（选填“升高”“降低”或“不变”）（4）还原炉中发生置换反应，条件是高温和氩气氛围，反应的化学方程式为________________，氩气的作用是________________ 18.（10分）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”（如图 1）。     图 1                                       图 2（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理________________________（用化学方程式表示）。（2）图中标号①仪器的名称______（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为______（填选项）A.a→b→c→d   B.a→b→c→ e     C.a→c→b→d         D.a→c→b→e（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是_____________________________。（5）反应发生后，使反应停止的操作是_______________________________________，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为_______________________________________。（6）图 2 装置（夹持仪器略去）作为氢气的发生装置具有________________________的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲________（填“漏气”或“不漏气”）。（7）利用右图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。  a       b       c19，（10分）某化工厂以废金属（主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCI+O24FeCl3+2H2O（1）将废金属粉碎的目的是________________________·“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X 最好选用_______（填标号）。a.水      b.氢氧化钠溶液         c.稀硫酸（2）“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________（3）写出“沉铁”这一步骤的化学方程式__________________________________，“滤液甲”中一定含有的溶质是_________________（填化学式）（4）向"滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是__________________________________。（5）现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为_________________   20，（10分）某固体混合物可能含有CuSO4.、BaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：（提示：MgCO3在生成物中是一种白色沉淀）【实验一】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A.步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤Ⅱ中产生的气体是_______（填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是____________________________,原因是___________________________________；可能含有的是_____________________.【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的________溶液，过滤 ________________________ 步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变紅色 白色粉末中一定含有________（3）实验二步骤②还可以用__________________（写出不同类别的物质）检验该物质，写出反应的化学方程式为：______________________________________________________21.（10 分）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1 所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：   图1                           图2                   如图3 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。（1）反应时，图1烧杯中的现象是__________________________（2）由图2 所知，生成CO2的质量为_____________g（3）反应结束，将煅烧后的粉末倒入透量水中，如图3.用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是____________________________________.（4）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。   参考答案一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）123456789101112131415CDBCBDADACDCDDD 二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7分，第 17小题 8 分，第 18-21 小题各 10 分，共 55 分。 16. （1）Al(NO3) 3（2）10（3）BD     核外最外层电子数相同（4）4       AC    O2－    17，（1）混合物（2）MgC12Mg+ C12（3）CO     降低        （4）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，   作保护气，防止高温下钛被氧化 18.（1）2H2O2 2H2O+O2；（2）集气瓶；（3）С；（4）将带火星的木条放在e导管口处，若木条复燃，证明已经集满氧气；（5）将铜丝拉起，使二氧化锰与过氧化氢分离； 将水加入分液漏斗中，打开分液漏斗开关，使水进入储气瓶中，将氧气排出；（6）便于实现固液分离，控制反应的发生与停止  ； 不漏气（7）  19，（1）增大反应物接触面积,加快反应速率  b（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O（3）FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl                 NaNO2、NaCl（4）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液      （5）81.25t 20.   （1）CO2（2）硫酸铜  碳酸钡 ；   硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水；  氢氧化钾【实验二】步骤①：氯化钡（合理即可）；产生白色沉淀步骤②：氢氧化钾（3）CuCl2∕FeCl3∕NH4Cl（合理即可）；  CuCl2+2KOHCu(OH)2+2KCl21.  （1）澄清石灰水变浑浊（2）8.8（3）氧化钙与水反应，放出大量热。 （4）粉笔末中CaCO3的质量xgCaCO3 CaO+ CO2      100               44x              8.8g   =  x =20g该粉笔末中CaCO3的质量分数为：×100％=62.5％