2021北京四中高一（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京四中高一（上）期中化学（教师版），共25页。试卷主要包含了 下列电离方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021北京四中高一（上）期中
化 学
(试卷满分100分，考试时间为90分钟)
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Ba137
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
用品








有效威分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
调味品
发酵粉
抗酸药
消毒剂

A. A B. B C. C D. D
2. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
3. 1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是
A. 燃烧是一种放热发光的氧化还原反应
B. 燃烧过程中，可以没有氧气的参与
C. 金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火
D. 铁在氯气中燃烧，所得产物FeCl2
4. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是
A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质
B. Na2O和Na2O2是同素异形体
C. 白磷和红磷是同一物质
D. 由石墨制备C60是物理变化
5. 下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
H3PO4
CaCO3
SO2
CO2
C
KOH
H2S
NaHSO4
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
SO3

A. A B. B C. C D. D
6. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定
7. 下列物质中属于电解质且能导电的是
①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾
A. ②⑤ B. ⑥ C. ④⑥ D. ①③⑥
8. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A. NaCl溶液能导电，电解质
B. 电解质在电流作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
9. 下列电离方程式中，正确的是
A. K3PO4=3K++PO B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. NaHCO3=Na++H++ D. NH4HSO4=+H++
10. 从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是
A. H2S B. Na2S2O3 C. SO2 D. H2SO4
11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
B. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D. BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
12. 下列化学反应属于区域3的是

A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4NH3+5O24NO+6H2O
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
13. 钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。以下说法不正确的是
A. 金属钠不可用手直接接触，而要用镊子夹取
B. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于盐湖和盐矿中
C. 近距离观察钠块加热时，应当俯视坩埚
D. 氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运
14. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是
A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散
B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液
C. 处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D. 处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
15. 向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D. 三个烧杯反应后，生成气体的质量一定相同
16. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、
B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+
C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、
D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、
17. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
18. 下列实验现象和结论相符的是

操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+

A. A B. B C. C D. D
19. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 还原产物与氧化产物的质量比为1:2
C. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
D. 氢气既是氧化产物又是还原产物
20. 某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A. B. C. 、Na+ D. 、
21. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存
C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
22. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5
23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C. Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
24. Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：H2CO3⇌H++、⇌H++、即：酸⇌H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是
A. 物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
B. 物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C. 向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
D. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
25. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第II卷 非选择题(共50分)
26. 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：
（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：
（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；
（4）向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。
27. 某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：


（1）分别描述B、C装置中的现象___________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。
（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置吸收尾气，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。D处溶液为KI与KOH的混合液，试配平离子方程式并用单线桥标出电子转移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。
（3）用Cl2消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿(难溶于水)中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：___________。
28. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用___________。
（2）装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。
29. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。
30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。
（3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
（4）探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是___________。
②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。
（5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。

参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
用品








有效威分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
调味品
发酵粉
抗酸药
消毒剂

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠可用于调味品，A正确；
B．发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；
C．氢氧化铝可用于抗酸药，C正确；
D．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，
答案选B。
2. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。
3. 1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是
A. 燃烧是一种放热发光的氧化还原反应
B. 燃烧过程中，可以没有氧气的参与
C. 金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火
D. 铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，故A正确；
B．燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，故B正确；
C．钠的金属性强，而且钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧化碳反应生成助燃的氧气，则钠能在干粉灭火器产生的二氧化碳中继续燃烧，则金属钠着火时，不能用干粉灭火器来灭火，故C正确；
D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，故D错误；
故选D。
4. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是
A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质
B. Na2O和Na2O2是同素异形体
C. 白磷和红磷是同一物质
D. 由石墨制备C60是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、C60都是仅仅含有碳元素纯净物，故都是碳单质，A正确；
B．同素异形体是指由同一元素形成的性质不同的几种单质，故Na2O和Na2O2不是同素异形体关系，B错误；
C．白磷和红磷的结构和性质均不相同，故不是同一物质，而是互为同素异形体关系，C错误；
D．由石墨制备C60过程中有化学键的断裂和形成，有新物质的生成，故是化学变化，D错误；
故答案为：A。
5. 下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
H3PO4
CaCO3
SO2
CO2
C
KOH
H2S
NaHSO4
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
SO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3是盐，NO不能与碱反应，NO是不成盐氧化物，选项A错误；
B．SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，选项B错误；
C．KOH是碱、H2S是酸、NaHSO4是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，选项C正确；
D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，选项D错误；
答案选C。
6. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；
B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；
D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。
答案选A。
7. 下列物质中属于电解质且能导电的是
①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾
A. ②⑤ B. ⑥ C. ④⑥ D. ①③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由移动的离子，能导电；
②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；
④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；
⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；
⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动的离子，能导电；
答案选B。
8. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
9. 下列电离方程式中，正确的是
A. K3PO4=3K++PO B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. NaHCO3=Na++H++ D. NH4HSO4=+H++
【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷书写不正确，K3PO4=3K++PO，故A错误；
B．电荷不守恒，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根是弱酸的阴离子，NaHCO3=Na++，故C错误；
D．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NH4HSO4=+H++，故D正确；
故答案为D
10. 从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是
A. H2S B. Na2S2O3 C. SO2 D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S中S元素为-2价，不能再得电子，故只有还原性，没有氧化性，故A不符合题意；
B．Na2S2O3中S元素为+2价，既能得电子又能失电子，所以Na2S2O3既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；
C．SO2中S元素为+4价，既能得电子又能失电子，所以SO2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D．H2SO4中S元素为+6价，只能得电子，所以H2SO4只有氧化性，故D符合题意；
故答案为D。
11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
B. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D. BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合题意；
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，离子方程式可以写成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合题意；
D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中 BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合题意；
故答案为：C
12. 下列化学反应属于区域3的是

A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4NH3+5O24NO+6H2O
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；基本类型属于化合反应，但不属于区域3，属于1区，A不符合题意；
B．4NH3+5O24NO+6H2O该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，B符合题意；
C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，属于区域4，C不符合题意；
D．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，D不符合题意；
故答案为B
13. 钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。以下说法不正确的是
A. 金属钠不可用手直接接触，而要用镊子夹取
B. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于盐湖和盐矿中
C. 近距离观察钠块加热时，应当俯视坩埚
D. 氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运
【答案】C
【解析】
【详解】A．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取，故A正确；
B．氯是一种重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故B正确；
C．钠块加热时与氧气反应非常剧烈，不应该俯视坩埚，以免发生危险，故C错误；
D．氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运，故D正确；
故答案为C
14. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是
A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散
B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液
C. 处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D. 处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A正确；
B．氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；
C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，C错误；
D．Na2CO3溶液具有较弱的碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确；
综上所述答案为C。
15. 向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，选项A错误；
B．三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，选项B错误；
C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的质量分数不同，选项C错误；
D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，选项D正确；
答案选D。
16. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、
B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+
C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、
D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误；
C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
17. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；
B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO3 NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是
A. 物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
B. 物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C. 向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
D. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．依题意，共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，碱性由强到弱：NaClO>NaHCO3>Na2SO4，则其对应共轭酸的酸性：HClONa2SO4，则对应共轭酸的酸性：NaHSO4>HClO>NaHCO3，B正确；
C．溶液中较强酸可生成较弱酸，较弱酸不能生成较强酸，依题意，碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，则对应共轭酸的酸性：H2CO3> HClO>NaHCO3，故向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ，C正确；
D．与C选项不同，Ca2+能促进HCO电离生成CaCO3沉淀，故向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；
故选A。
25. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。

第II卷 非选择题(共50分)
26. 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：
（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：
（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；
（4）向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。
【答案】（1） ①. A ②. 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2） ①. C ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ①. C ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. A ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡，由于氢氧化钡溶液中含有离子，所以导电能力增强，故图A符合；
【小问2详解】
向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，故图C符合；
【小问3详解】
向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+浓度不变，根据离子方程式可知阴离子的个数也不变，所以溶液导电能力不变，故图C符合；
【小问4详解】
向饱和石灰水中不断通入CO2，先发生反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续通入CO2，碳酸钙、水和CO2反应生成碳酸氢钙：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中离子增多，导电能力又增强，故图A符合。
27. 某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：


（1）分别描述B、C装置中的现象___________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。
（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置吸收尾气，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。D处溶液为KI与KOH的混合液，试配平离子方程式并用单线桥标出电子转移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。
（3）用Cl2消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿(难溶于水)中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性
（2） ①. b ②.
（3）
【解析】
【分析】根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气被干燥后根据B和C的现象可以证明氯气的漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。
【小问1详解】
气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气，气体通过浓硫酸后得干燥的Cl2，Cl2不具有漂白性，所以B中干燥的有色布条不褪色，Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色；
【小问2详解】
为了使氯气与NaOH溶液充分接触并反应，所以氯气应通入到NaOH溶液中，即b管通入；在该反应中氯气是氧化剂，得到电子后变成氯离子，碘离子是还原剂，变成碘酸根离子，根据得失电子守恒，可得： ；
【小问3详解】
根据题意可知氯酸钠是氧化剂和黄铁矿反应，铁由+2价被氧化为+3价，硫由-1价被氧化为+6价的硫酸根离子，根据得失电子守恒可得：。
28. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用___________。
（2）装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。
【答案】（1）盐酸 （2） ①. 除去气体中的HCl ②. 吸收装置D中反应剩余的CO2
（3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Na2O+CO2=Na2CO3
（4）78％
【解析】
【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。
【小问1详解】
碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为盐酸；
【小问2详解】
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验；
【小问3详解】
装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；
【小问4详解】
0.32g氧气的物质的量为=0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02 mol，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%，故答案为78%。
29. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 ③. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）AC （3）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
（4）
【解析】
【分析】先将合成氨厂生产的氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好的吸收CO2，之后通入过量CO2，析出溶解度较小的NaHCO3，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中再通入NH3，同时加入细小是NaCl颗粒，从而析出NH4Cl。
【小问1详解】
根据分析，煅烧炉中为煅烧碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以循环使用的物质X为CO2；沉淀池中NaCl溶液与NH3、CO2反应析出碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确；
B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，没有碳酸钠，B错误；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确；
综上所述答案为AC
【小问3详解】
根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
【小问4详解】
ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=。
30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。
（3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
（4）探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是___________。
②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。
（5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
（3）避免生成NaClO3，提高产品的纯度
（4） ①. 发生反应ClO-+H+=HClO，生成的HClO能够漂白石蕊 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）温度、溶液的酸碱性
【解析】
【分析】最左侧A为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所以B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取KClO3，装置D 用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解题。
【小问1详解】
A装置是实验室制取氯气的，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，方程式为：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；
【小问3详解】
氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；
【小问4详解】
①HClO具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：发生反应ClO-+H+=HClO，生成的HClO能够漂白石蕊；
②次氯酸根在强酸性溶液中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，因此有黄绿色气体Cl2产生，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
比较实验I、II、III可知，变化量是H+的浓度，体系的温度，故答案为：温度、溶液的酸碱性。