2021北京丰台高一（上）期中化学（A）（教师版）

这是一份2021北京丰台高一（上）期中化学（A）（教师版），共9页。试卷主要包含了11，0 g 胶头滴管，02×1023等内容，欢迎下载使用。
2021北京丰台高一（上）期中化    学（A）2021.11练习时间：90分钟 注意事项1．答题前，务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。2．本次练习所有答题均在答题纸上完成。3．请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习、草稿纸上答题无效。4．本练习共100分。练习时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32第一部分 （选择题  共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1． 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A．单质   B．氧化物 C．化合物 D．混合物2． 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是          A            B           C             D3．84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A．−1   B．+1 C．+3 D．+54．下列仪器不能用于加热的是                                                ABCD5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液  B．蔗糖溶液  C．Fe(OH)3胶体  D．NaOH溶液6．下列关于氯气的说法不正确是A．黄绿色  B．难溶于水  C．有刺激性气味  D．有毒 7．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的C．钠能导电 D．钠的金属活动性强8． 下列物质属于碱的是A．小苏打       B．烧碱        C．纯碱        D．石灰石9．下列物质不属于电解质的是 A．Na2SO4       B．NaOH       C．H2SO4       D．CO2 10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭  D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠11．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是A．能与CO2反应生成水     B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色     D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀12．下列说法不正确的是A．金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B．Na在空气中加热，生成的主要产物为白色的Na2OC．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为−1价13．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3 === H+ + NO− 3           B．Ba(OH)2 === Ba2+ + OH－C．NH4NO3 === NH+ 4 + NO− 3        D．NaHCO3 === Na+ + HCO− 314．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ + CO2− 3=== CO2↑+ H2OC．氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2OD．钠与水反应：Na + H2O === Na+ + OH－+ H2↑15．将50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L16．现有下列因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A．②③④  B．①②④    C．①③④    D．全部17．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质18．下列化学反应中，能用离子方程式H+ + OH− === H2O表示的是A．氢气与氧气反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．氢氧化钾与次氯酸反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应19．某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl−、SO2− 4。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na+           B．OH−          C．HCO− 3        D．Ag+20．相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是 所含分子数相同             B．所含氧原子个数之比为1:2    C．摩尔质量之比为7:11        D．密度之比为11:721．下列叙述中不正确的是A．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多22．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，下列不能与其发生反应的物质是A．H2SO4         B．SO2          C．H2O             D．NaOH23．下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g N2含有的分子数约为6.02×1023B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023D．2 L 0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×102324．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH－ + SO2− 4+ H+ === BaSO4↓ + H2O B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO− 4、SO2− 4、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO− 4)∶n(SO2− 4)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是A．H＋         B．SO2− 3       C．CO2− 3      D． Mg2＋ 第二部分  非选择题（共50分）本部分共5小题，共50分。26．（8分）分类法在化学学习中应用广泛。（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______。（2）氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式（以含铁元素的不同类别物质为原料）。①     ②                                             
27． （8分）气体X的主要成分是Cl2（含有少量水蒸气），某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：（1）   C中的现象是______；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因______。（2）需要在D处连接右图所示装置，气体应该由______（填“a”或“b”）管通入。该装置的作用是______，用离子方程式表示其原理______。28． （10分）某小组同学在配制100mL 0.5mol/L NaOH溶液时，进行如下操作：①     在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。② 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。③     继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用      （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④ 将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实验中需称量______g NaOH固体。（2）补全步骤③所用仪器的名称______。（3）正确的实验操作顺序为______（填序号）。（4） 取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。（5）下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。a．配制溶液时，容量瓶未干燥。______b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。______c．定容时，俯视刻度线。______d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。_____29．（12分）某学习小组用含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）步骤②中除去的杂质是______。（2）试剂X是______；用离子方程式表示其作用______、_______。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______、______。（4）步骤⑥的操作是_______。（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。30．（12分）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56 g Na2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A（溶液体积变化忽略不计），进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_______。（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】①    实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_______（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。②    实验3：向2mL物质的量浓度为_______mol/L NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。【得出结论】③    由以上实验可得出的结论是_______。【反思与评价】（3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______。 
2021北京丰台高一（上）期中化学（A）参考答案第一部分（选择题  共50分）题号12345678910111213答案 C CB A C B C B D B D BB题号141516171819202122232425 答案 CB B D B A D B D A CA  第二部分（非选择题  共50分）26．（8分）（1）H2O或Na2O；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O；（2）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3＋3H2O或Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3＋3H2O或3BaCl2 + Fe2(SO4)3 === 2FeCl3＋3BaSO4↓ （合理即可）27. （8分）（1）有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O === HCl+HClO，HClO有漂白性 （2）b      处理尾气     Cl2+2OH− === Cl− +ClO− +H2O   28. （10分）（1）2.0 g   （2）胶头滴管  （3）①④②③⑤   （4）0.5mol/L  （5）a. 无影响     b. 偏低    c. 偏高    d. 偏低29. （12分）（1）SO42- （2）碳酸钠溶液； BaCO3↓  CaCO3↓（3） CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O；OH- + H+ === H2O    （4）蒸发结晶    （5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，(先滴加足量盐酸，无明显现象) ，滴加BaCl­2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。30. （12分）（1）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑      1mol·L−1（2） ① MnO2   ② 1mol·L−1   一定量的水③ H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。（3） Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2，2H2O2 === 2H2O +O2↑；    H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解