2022-2023学年广东省广州市第八十九中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省广州市第八十九中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市第八十九中学2022-2023学年高一上学期
期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
【答案】D
【详解】A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜的置换反应，生成铜与硫酸亚铁，故A正确；
B．金的化学性质稳定，淘金淘到的是金单质，说明金在自然界以游离态存在，故B正确；
C．“剑刃硬度要大，需要以剂钢为刃”，所以剂钢是铁碳合金，故C正确；
D．熟铁含碳量更低，延展性更好，质地也更硬，故D错误；
故答案选D。
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A
液氯
漂白粉


B
醋酸
浓硫酸

乙醇
C
赤铁矿
盐酸


D
胆矾
氯水



A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．CO2是酸性氧化物，故A错误；
B．Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．赤铁矿是混合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．胆矾为纯净物，氨水为氨气水溶液，为混合物，CaO是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D正确；
故选：D。
3．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验




结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故B正确；
C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故C错误；
D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故D错误；
答案选B。
5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
【答案】D
【详解】试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
7．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑
【答案】D
【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确；
B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；
C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；
D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误；
故选D。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
【答案】D
【详解】A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；
C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；
D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；
故选D。
【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
9．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误；
B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误；
C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；
D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确；
故选D。
10．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【详解】A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；
C．8NH3+6NO2 7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；
D．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；
故合理选项是D。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑
B．氯气通入水溶液中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【答案】C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；
B．Cl2通入水中生成盐酸、次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=Cl-+ HClO+H+，故B错误；
C．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故C正确；
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C。
12．下列说法正确的是
A．C60和石墨互为同素异形体 B．H、D、T是同一种核素
C．14C与14N中含有相同的中子数 D．1H、2H2、3H+互为同位素
【答案】A
【详解】A．C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，A项正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是三种不同的核素，B项错误；
C．14C含有的中子数是8，14N含有的中子数是７，C项错误；
D．质子数相同，中子数不同的同一元素互为同位素，D项错误；
故答案为A。
13．下列化学用语表达正确的是
A．NaOH的电子式：
B．硫离子的结构示意图：
C．质量数为14、中子数为8的碳原子：
D．某单核微粒的结构示意图为，该微粒可能为阳离子、阴离子或原子
【答案】D
【详解】A．NaOH是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为，故B错误；
C．质量数为14、中子数为8的碳原子表示为，故C错误；
D．某单核微粒的结构示意图为，该微粒可能为Li+、H-或He，故D正确；
选D。
14．下列化学用语不正确的是
A．氮气的电子式： B．40K+的离子结构示意图：
C．H2O的结构式：H—O—H D．CO2的分子结构模型：
【答案】A
【详解】A．氮气的电子式为，A项错误；
B．K是19号元素，失去1个电子形成K+，故40K+的离子结构示意图： ，B项正确；
C．H2O的结构式为H—O—H，C项正确；
D．CO2的分子结构模型为，D项正确；
答案选A。
15．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到；
⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量NH3，再通足量CO2，析出Na2CO3•10H2O。
A．①⑥ B．③④ C．①③⑥ D．③⑦
【答案】A
【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成NaOH和H2O2，NaOH先使溶液变蓝，H2O2后使溶液褪色，①正确；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，前者的物质的量比后者大，分别与相同浓度盐酸完全反应时，前者产生CO2的物质的量大，②不正确；
③逸出气体用碱石灰吸收，增重的质量为CO2与水蒸气的质量和，无法求出CO2的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，③不正确；
④NaHCO3与Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都会生成沉淀，无法区分，④不正确；
⑤NaHCO3固体分解生成的二氧化碳和水，都能与金属钠反应，不能用于钠的灭火，⑤不正确；
⑥Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可转化为NaHCO3，再低温结晶提纯得到NaHCO3晶体，⑥正确；
⑦“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中先通足量NH3，再通足量CO2，析出NaHCO3晶体，⑦不正确；
综合以上分析，①⑥正确，故选A。

二、元素或物质推断题
16．铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)C的化学式是_______，反应的化学方程式是_______，反应过程的现象为_______。
(2)维生素C可将H转化为G，维生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
(3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______。
A．      B．      C．
(4)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液，溶液
操作
现象
取酸化的G溶液于试管中，加入5滴溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入溶液
溶液变红

①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_______。
②产生气泡的原因是_______。
【答案】(1)     Fe3O4     4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3     白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(2)还原性
(3)A
(4)     2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O     Fe3+催化下H2O2分解生成O2

【分析】由图可知，A为铁、B为氧化铁、C为四氧化三铁、D为氧化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为亚铁盐、H为铁盐。
【详解】（1）由分析可知，C为四氧化三铁；E→F的反应为白色的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）由题意可知，生素C可将铁盐转化为亚铁盐时，铁元素的化合价降低被还原，铁盐是反应的氧化剂，维生素C是还原剂，反应中表现还原性，故答案为：还原性；
（3）A．铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故不符合题意；
B．溶液中的亚铁离子与氯气发生氧化还原反应反应生成铁离子和氯离子，故符合题意；
C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故符合题意；
故选A；
（4）①由题意可知，酸性条件下，溶液中的亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O；
②反应时有气泡生成是因为亚铁离子氧化生成的铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解生成氧气和水的缘故，故答案为：Fe3+催化下H2O2分解生成O2。

三、实验题
17．回答下列问题：
(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质、某化学兴趣小组做了如下实验：将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色起作用的离子是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的分子是_______。
(2)研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O

回答下列问题：
①上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②装置中仪器A的名称_______，图中饱和氯化钠溶液的作用是_______。
③装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
④写出仪器B中反应的离子方程式：_______。
⑤若B中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。反应中转移的电子为_______mol。
【答案】(1)     H+     HClO
(2)     5：1     分液漏斗     除去氯气中混有的氯化氢杂质     否     有放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3     MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     7.3     0.2

【分析】先用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中混有HCl和水，再用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水，最后将干燥、纯净的氯气通入氢氧化钠溶液中，使氯气与氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）氯水中含有氢离子，溶液显酸性，同时氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先显红色，最后溶液变为无色。
故答案为：H+；HClO
（2）①上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中，氧化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1;
②装置中仪器A的名称：分液漏斗，图中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；
③装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯；
④写出仪器B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
⑤若B中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，8.7gMnO2的物质的量为: ，反应中价MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为: ，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的为: ，被氧化的HCl的物质的量为: 。
故答案为:①5:1；②分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢杂质；③否；有放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3；④MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；⑤7.3；0.2

四、元素或物质推断题
18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a






























b

c


d
e










f

g
h
i
















j



(1)c元素的符号是_______，短周期元素中，字母_______所代表的元素原子半径最大。
(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______。
(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
(4)由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为_______。
(5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为_______。
【答案】(1)     O     d
(2)第三周期第IIA族
(3)          Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)
(5)离子键、非极性共价键(或共价键)

【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、 c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为P、h为S、i为Cl、j为Se;
【详解】（1）c元素处于第二周期第VIA族，是氧元素，元素符号为O；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中短周期元素d代表的元素原子半径最大；
故答案为：O；d；
（2）由位置可知e处于第三周期第IIA族；
故答案为：第三周期第IIA族；
（3）Al是13号元素，铝离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，铝离子结构示意图为： ;氢氧化铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
故答案为: ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子为氢氧根离子，其电子式为：；
故答案为：
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性共价键；
故答案为：离子键、非极性共价键。