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2022省大庆铁人中学高一上学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份2022省大庆铁人中学高一上学期第一次月考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了SO2等内容，欢迎下载使用。
铁人中学2021级高一学年上学期月考考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、 请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 P：31 I：127 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Mn：55 Cr：52
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2．下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．电解质与非电解质的辨别依据是水溶液是否导电
D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
3. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
选项
酸
碱
盐
氧化物
电解质
A
硝酸
纯碱
火碱
过氧化氢
铜
B
醋酸
纯碱
火碱
干冰
氯化铝
C
硫酸
火碱
纯碱
水
硫酸钡
D
盐酸
氧化钙
氯化钠
氧化镁
氨水
4．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是（ ）
A．纳米碳易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应
C．纳米碳是一种新的化合物
D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同
5．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ D．2H2OO2↑+2H2↑
6．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是（ ）
A．Al3+、NO3—、K+、SO42— B．Cu2+、Ba2+、SO42—、CO32—
C．OH—、Cl—、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42—、NO3—
7．已知A、B、C、D、E均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①A→B+NaCl②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O④E+NaOH→B+C+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（ ）
A．D、A、B、E、C B．C、E、B、D、A
C．A、D、B、E、C D．C、E、D、B、A
8．下列各组物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法不正确的是（ ）
A．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
B．样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂
C．高温条件下，稳定性：Cu2O>CuO
D．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，该反应中Cu为还原产物
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸钙中加入盐酸∶CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．氧化铜与硫酸反应∶CuO+2H++SO42—CuSO4↓+H2O
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液∶Ba2++SO42—BaSO4↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳∶Ca2++2OH—+CO2CaCO3↓+H2O
11．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应中N2系数为1，则该反应氧化产物和还原产物的系数之比是（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．4∶3
12．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。若制取等质量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KMnO4 C．KClO3 D．K2Cr2O7
13．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图示中代表的离子是氯离子
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融的NaCl能导电
D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
14．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为H2O2
C． I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
15．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ．2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ．Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中PH3是还原产物
16．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO42—、H+
D．V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2
17．金属铁与一定浓度HNO3溶液反应的离子方程式可表示为：aFe+ bNO3—+ cH+ = dFe3++fFe2+ + gNO2↑+ hNO↑+ kH2O。下列关系式一定成立的是（ ）
A．c+3d+2f= b
B．若a=b，则f=g
C． c=2g-4h
D．2b=g+k
18．在常温下，在溶液中发生下列反应：
①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B—
③2B—+Z2=B2+2Z—
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2A2++Z2=2A3++2Z—
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4—的还原产物
19．已知溴单质在水溶液中呈橙黄色，某中性含Na+的溶液中可能还存在NH4+、Fe2+、Br—、CO32—、I—、SO32—六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．NH4+、Br—、CO32—
B．NH4+、I—、SO32—
C．Fe2+、I—、SO32—
D．Fe2+、CO32—、I—
20．I—具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I—、I2、IO3—在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．生成等质量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3—>I2
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(I2遇淀粉呈蓝色)
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I—+3H2O=6Cl—+IO3—+6H+
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（共4小题，共50分）
21.（14分）Ⅰ．以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO3溶液
（1）上述状态下可导电的是________（填序号，下同）；
（2）上述状态下的电解质不能导电的是________；
（3）上述状态下属于非电解质的是_______；
（4）写出物质⑬的电离方程式_______；
（5）⑤和⑦发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．按要求填空：
（1）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为 ；制备的化学方程式为___________。
（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72—还原为Cr3+，该过程的离子方程式为 。
（3）已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知n个A2On2－与3n个B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为_______。
22．（11分）Ⅰ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
Fe(OH)3+ +NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
（1）该反应中氧化剂是_______（填化学式），_______元素被氧化（填元素符号）。
（2）将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：
£Fe(OH)3+£ +£NaClO=£Na2FeO4+£NaCl+£H2O
Ⅱ．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种常见的氧化剂。
（1）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________（填字母）。
a．臭碱（Na2S） b．小苏打（NaHCO3） c．水玻璃（Na2SiO3溶液）
（2）某强酸性反应体系中，参与反应的微粒共有六种：O2、MnO4—、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
①该反应中应选择的酸是________（填字母）。
a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②该反应的离子方程式为 。
③上述反应中，当有n个氧化产物生成时，转移电子个数为_______e-。
23.（13分）Ⅰ．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示:
①A+BC+E ②C+NaOH蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式:
B ，D ，F 。
（2）写出②反应的离子方程式: 。
Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中试剂X的化学式_______。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后生成沉淀C为______________ 。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质(填化学式，下同)。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
（5）在①步操作中如何证明所加的BaCl2溶液已过量，请写出具体操作 。
24.（12分）在肉制品加工中，常使用亚硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。已知某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，该反应中NaNO2只发生还原反应。
（1）已知HI和HCl化学性质相似，该反应的离子方程式为__________。
（2）HI在（1）反应中表现出的性质是____________________。
（3）在（1）反应中，氧化产物与还原产物的系数之比为__________。
（4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别NaNO2和食盐的实验操作方法和预期现象是 。
（5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，误食 NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是______。
A．中毒过程NaNO2 是还原剂 B．解毒过程维生素 C 是还原剂
C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
（6）某同学把氯气通入到FeI2溶液中，当氧化剂与还原剂系数之比为5:4时，该反应的离子方程
式为 。
（7）工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，其中化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。该处理方法的离子方程式为__________。
铁人中学2021级高一学年上学期月考考试
化学试题答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
B
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
A
C
D
D
题号
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
B
C
A
二、 非选择题
21.（14分）
Ⅰ.(1)①②⑤⑦⑩⑬ 1分
(2)⑧⑨⑫ 1分
(3)③④⑥⑪ 1分
(4)KHSO3=K++HSO3- 1分
(5)H++NH3·H2O=NH4++H2O 2分
Ⅱ．(1)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 各2分
(2) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2分
(3) 7 2分
22.（11分）
Ⅰ．（1） NaClO Fe 各1分
（2） 3分（配平2分，电子转移1分）
Ⅱ．(1) a 1分
（2）①c 1分 ②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 2分 ③2n 2分
23.（ 13分）
Ⅰ．（1）H2SO4 Cu(OH)2 Na2SO4 各1分
（2） Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2分
Ⅱ．（1）AgNO3 1分
（2）过滤 1分
（3） BaCO3 Ag2CO3 2分 （写对一个给 1分）
（4）Na2CO3 1分 HNO3 1分
（5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 2分
24. （12分）
（1） 2NO2-+4H++I-═2NO↑+I2+2H2O 2分
（2）还原性和酸性 （1分，漏写不给分）
（3）1:2 1分
（4）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，加入稀盐酸，产生气泡的试管是NaNO2
，无气泡产生的是NaCl。 2分（取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．其他答案合理也可给分）
（5）BD （2分，写对一个给1分）
（6）5Cl2+8I-+2Fe2+= 10Cl-+4I2+2Fe3+ 2分
（7）NO2- + NH4+ = N2↑＋2H2O 2分
铁人中学2021级高一学年上学期月考考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、 请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 P：31 I：127 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Mn：55 Cr：52
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2．下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．电解质与非电解质的辨别依据是水溶液是否导电
D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
3. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
选项
酸
碱
盐
氧化物
电解质
A
硝酸
纯碱
火碱
过氧化氢
铜
B
醋酸
纯碱
火碱
干冰
氯化铝
C
硫酸
火碱
纯碱
水
硫酸钡
D
盐酸
氧化钙
氯化钠
氧化镁
氨水
4．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是（ ）
A．纳米碳易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应
C．纳米碳是一种新的化合物
D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同
5．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ D．2H2OO2↑+2H2↑
6．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是（ ）
A．Al3+、NO3—、K+、SO42— B．Cu2+、Ba2+、SO42—、CO32—
C．OH—、Cl—、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42—、NO3—
7．已知A、B、C、D、E均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①A→B+NaCl②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O④E+NaOH→B+C+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（ ）
A．D、A、B、E、C B．C、E、B、D、A
C．A、D、B、E、C D．C、E、D、B、A
8．下列各组物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法不正确的是（ ）
A．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
B．样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂
C．高温条件下，稳定性：Cu2O>CuO
D．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，该反应中Cu为还原产物
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸钙中加入盐酸∶CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．氧化铜与硫酸反应∶CuO+2H++SO42—CuSO4↓+H2O
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液∶Ba2++SO42—BaSO4↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳∶Ca2++2OH—+CO2CaCO3↓+H2O
11．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应中N2系数为1，则该反应氧化产物和还原产物的系数之比是（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．4∶3
12．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。若制取等质量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KMnO4 C．KClO3 D．K2Cr2O7
13．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图示中代表的离子是氯离子
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融的NaCl能导电
D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
14．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为H2O2
C． I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
15．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ．2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ．Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中PH3是还原产物
16．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO42—、H+
D．V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2
17．金属铁与一定浓度HNO3溶液反应的离子方程式可表示为：aFe+ bNO3—+ cH+ = dFe3++fFe2+ + gNO2↑+ hNO↑+ kH2O。下列关系式一定成立的是（ ）
A．c+3d+2f= b
B．若a=b，则f=g
C． c=2g-4h
D．2b=g+k
18．在常温下，在溶液中发生下列反应：
①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B—
③2B—+Z2=B2+2Z—
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2A2++Z2=2A3++2Z—
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4—的还原产物
19．已知溴单质在水溶液中呈橙黄色，某中性含Na+的溶液中可能还存在NH4+、Fe2+、Br—、CO32—、I—、SO32—六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．NH4+、Br—、CO32—
B．NH4+、I—、SO32—
C．Fe2+、I—、SO32—
D．Fe2+、CO32—、I—
20．I—具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I—、I2、IO3—在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．生成等质量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3—>I2
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(I2遇淀粉呈蓝色)
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I—+3H2O=6Cl—+IO3—+6H+
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（共4小题，共50分）
21.（14分）Ⅰ．以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO3溶液
（1）上述状态下可导电的是________（填序号，下同）；
（2）上述状态下的电解质不能导电的是________；
（3）上述状态下属于非电解质的是_______；
（4）写出物质⑬的电离方程式_______；
（5）⑤和⑦发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．按要求填空：
（1）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为 ；制备的化学方程式为___________。
（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72—还原为Cr3+，该过程的离子方程式为 。
（3）已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知n个A2On2－与3n个B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为_______。
22．（11分）Ⅰ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
Fe(OH)3+ +NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
（1）该反应中氧化剂是_______（填化学式），_______元素被氧化（填元素符号）。
（2）将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：
£Fe(OH)3+£ +£NaClO=£Na2FeO4+£NaCl+£H2O
Ⅱ．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种常见的氧化剂。
（1）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________（填字母）。
a．臭碱（Na2S） b．小苏打（NaHCO3） c．水玻璃（Na2SiO3溶液）
（2）某强酸性反应体系中，参与反应的微粒共有六种：O2、MnO4—、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
①该反应中应选择的酸是________（填字母）。
a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②该反应的离子方程式为 。
③上述反应中，当有n个氧化产物生成时，转移电子个数为_______e-。
23.（13分）Ⅰ．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示:
①A+BC+E ②C+NaOH蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式:
B ，D ，F 。
（2）写出②反应的离子方程式: 。
Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中试剂X的化学式_______。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后生成沉淀C为______________ 。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质(填化学式，下同)。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
（5）在①步操作中如何证明所加的BaCl2溶液已过量，请写出具体操作 。
24.（12分）在肉制品加工中，常使用亚硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。已知某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，该反应中NaNO2只发生还原反应。
（1）已知HI和HCl化学性质相似，该反应的离子方程式为__________。
（2）HI在（1）反应中表现出的性质是____________________。
（3）在（1）反应中，氧化产物与还原产物的系数之比为__________。
（4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别NaNO2和食盐的实验操作方法和预期现象是 。
（5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，误食 NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是______。
A．中毒过程NaNO2 是还原剂 B．解毒过程维生素 C 是还原剂
C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
（6）某同学把氯气通入到FeI2溶液中，当氧化剂与还原剂系数之比为5:4时，该反应的离子方程
式为 。
（7）工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，其中化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。该处理方法的离子方程式为__________。
铁人中学2021级高一学年上学期月考考试
化学试题答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
B
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
A
C
D
D
题号
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
B
C
A
二、 非选择题
21.（14分）
Ⅰ.(1)①②⑤⑦⑩⑬ 1分
(2)⑧⑨⑫ 1分
(3)③④⑥⑪ 1分
(4)KHSO3=K++HSO3- 1分
(5)H++NH3·H2O=NH4++H2O 2分
Ⅱ．(1)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 各2分
(2) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2分
(3) 7 2分
22.（11分）
Ⅰ．（1） NaClO Fe 各1分
（2） 3分（配平2分，电子转移1分）
Ⅱ．(1) a 1分
（2）①c 1分 ②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 2分 ③2n 2分
23.（ 13分）
Ⅰ．（1）H2SO4 Cu(OH)2 Na2SO4 各1分
（2） Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2分
Ⅱ．（1）AgNO3 1分
（2）过滤 1分
（3） BaCO3 Ag2CO3 2分 （写对一个给 1分）
（4）Na2CO3 1分 HNO3 1分
（5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 2分
24. （12分）
（1） 2NO2-+4H++I-═2NO↑+I2+2H2O 2分
（2）还原性和酸性 （1分，漏写不给分）
（3）1:2 1分
（4）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，加入稀盐酸，产生气泡的试管是NaNO2
，无气泡产生的是NaCl。 2分（取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．其他答案合理也可给分）
（5）BD （2分，写对一个给1分）
（6）5Cl2+8I-+2Fe2+= 10Cl-+4I2+2Fe3+ 2分
（7）NO2- + NH4+ = N2↑＋2H2O 2分
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