2022-2023学年福建省漳州市南靖县兰水中学高一上学期开学考试（实验班）化学试题含解析

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福建省漳州市南靖县兰水中学2022-2023学年高一上学期开学考试（实验班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．根据下图进行判断，乙醇(C2H5OH)属于图中的A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D【详解】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，化合物可以分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于有机化合物，则甲为混合物，乙为化合物，丙为氧化物，丁为有机化合物，故选D。2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】C【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；D．属于分解反应 ，Cl、O元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是A．在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳具有还原性B．稀有气体原子具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应【答案】A【详解】A．在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳具有还原性，故正确；B．活泼金属的原子或活泼非金属的原子在化学反应中容易得失电子形成最外层8电子的稳定结构，所以具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体，故错误；C．纯净物也可以是同种原子构成的，故错误；D．非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如CO，故错误；故选A。4．学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是A．钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物【答案】C【详解】A．有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误；B．无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误；故选C。5．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是ABCD检验铵根离子处理酸性废水检验气体成分证明反应发生 A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；B．氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸变钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D．硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意；故选A。6．下列实验不能达到实验目的的是ABCD探究铁锈蚀是否与水有关探究二氧化碳是否与水发生反应测定空气中氧气的含量探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应 A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．潮湿的钢丝棉会生锈，而干燥的钢丝棉不生锈，故该实验能探究铁锈蚀是否与水有关，A不符合题意；B．CO2和水反应生成的H2CO3，能使湿润的石蕊小花变为红色，而CO2不能使干燥的石蕊小花变色，故该实验能探究二氧化碳是否与水发生反应，B不符合题意；C．木炭在空气中燃烧产生CO2，CO2能溶于水，恢复到室温之后，打开弹簧夹，进入到集气瓶中的水小于20mL，则该实验不能测定空气中氧气的含量，C符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，逸出的HCl气体会和棉球上的NaOH溶液反应，棉球由红色变为白色，故该实验能探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应，D不符合题意；故选C。7．某种元素的一个原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA=mol-1 B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是mol D．该原子的摩尔质量是ag/mol【答案】D【详解】A．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故A正确；B．1个原子质量为ag，则Wg该原子中含有原子个数，故B正确：C．该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故C正确；D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg•mol-1，故D错误；故选：D。8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在一定的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看作近似相等C．在标准状况下，1mol任何物质的体积必为22.4LD．1NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g【答案】B【详解】A．在标准状况下，11.2 LN2含有的分子数为0.5NA，而选项中未给出温度和压强，则11.2N2含有的分子数不一定为0.5NA，A错误；B．气体粒子之间的距离随温度升高而增大，随压强增大而减小，故一定的温度和压强下，气体粒子之间的距离近似相等，B正确；C．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，1mol固体或液体的体积小于22.4L，C错误；D．NA个O2的质量为32g，与外界条件无关，D错误；故选B。9．在标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是（    ）a.体积：②>③>①>④b.密度：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd【答案】D【分析】先将题中各气体的量都转化为物质的量，再比较相关物理量。①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为，④0.2mol NH3。【详解】a．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②>③>①>④，故a正确；b．①CH4的相对分子质量为16，②HCl的相对分子质量为36.5，③H2S的相对分子质量为34，④NH3的相对分子质量为17，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以密度：②>③>④>①，故b正确；c．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④0.2mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量：②>③>①>④，故c正确；d．氢原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 为0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数：①>③>④>②，故d正确。故选D。10．胶体是一种应用十分广泛的分散系。下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔效应B．可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体带正电荷，可以吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7m之间，因此纳米材料属于胶体【答案】B【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质粒子直径大小不同，A错误；B．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确；C．Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶体不带电，C错误；D．胶体是分散系，属于混合物，直径在1—100nm之间的纳米材料若是纯净物，则不属于胶体，D错误；故选B。11．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化【答案】C【分析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应，以此解题。【详解】A．甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；B．转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；C．转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；D．转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误；故选C。12．煅烧石灰石样品(杂质不含钙元素且不发生反应)时，其质量随加热时间变化关系如图所示，有关分析正确的是A．若纵坐标表示固体质量，则生成CaO质量为m2gB．若纵坐标表示固体中氧元素质量，则杂质中一定含有氧元素C．纵坐标不能表示固体中碳元素质量D．纵坐标表示固体质量或固体中氧元素质量，都可知石灰石样品中CaCO3质量【答案】D【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化钙，但是杂质不参加反应，所以剩余的固体的中还含有杂质，生成CaO质量小于m2g，故A分析错误；B．氧化钙中含有氧元素，虽然反应后的质量不变，但是不能判断杂质中一定含有氧元素，故B分析错误；C．反应中生成了二氧化碳导致固体中碳元素的质量减少，但是如果杂质中含有碳元素，所以最终碳元素的质量也不会发生改变，故C分析错误；D．根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量或氧元素质量的改变量都可以计算出生成气体的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，故D分析正确；故选：D。13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中少量的NaCl杂质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤NaCl在水中的溶解度很大D除去自来水中的Fe3+以获得纯净的水蒸发Fe3+是难挥发或不挥发杂质 A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用CCl4通过萃取分液的方式提取碘水中的碘，A正确；B．水和乙醇互溶，不能通过分液的方式分离，B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度随温度变化大，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方式除去硝酸钾中的少量NaCl，C错误；D．蒸发得到的是盐类物质无法得到纯净水，应该用蒸馏的方式，D错误；故答案选A。14．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是A．③④①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D．④③①⑤②【答案】D【详解】首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，出现白色沉淀，是硝酸钡；再将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸钠，没有明显现象的是氯化钾，综上所述，故选D。15．已知2Na+Cl22NaCl，金属钠由钠原子构成，而NaCl由Na+、Cl-构成。下列关于Na和Na+的叙述中，不正确的是A．它们既相差一个电子，也相差一个电子层B．二者的原子核完全相同，因此化学性质也完全相同C．Na+的最外层电子数为8，是稳定结构D．钠原子的化合价为0价，Na+的化合价为+1价，说明失去电子会使化合价升高【答案】B【详解】A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故B错误﹔C．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故C正确﹔D．0价的Na失去电子后变为Na+，化合价升高，故D正确；故选B。 二、实验题16．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。(1)酒精灯加网罩的目的是_______。(2)气球的主要作用是_______。(3)大试管内主要发生的化学反应有_______(用相应的化学方程式来填空)。【答案】(1)提高火焰温度(2)收集尾气一氧化碳，防止污染空气(3)CO+CuOCu+CO2 【解析】（1）酒精灯加网罩可以集中火焰，能够提高火焰温度。（2）由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气。（3）由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是：CO+CuOCu+CO2。 三、填空题17．“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它“走出”迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口→_______→出口。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，属于氧化还原反应的有_______个，能“吃掉”盐酸的盐是_______(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______(填写物质序号)；在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_______。(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______。【答案】(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫(2)     2     1     碳酸钠(3)     ③⑩     AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(4)不能，因为氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应 【解析】（1）能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐，图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，图示物质碱有Ca(OH)2和NaOH 2种，则属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的只有Zn与盐酸的反应1个，能与盐酸反应的盐只有碳酸钠1种。（3）在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中属于非电解质的有CO2、SO2，即③⑩；，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。（4）氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应，因此如果将盐酸换成氢氧化钾，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。18．一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。①反应前的体积为_____。②化合物AB2的摩尔质量为____。③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。【答案】     336mL     76g·mol-1     C     S【分析】①由化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应；②结合化学方程式、质量守恒定律和题给条件计算可得；③由分子式、相对分子质量和质量比，结合物质的量比等于原子个数比计算可得。【详解】①由化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，则恰好完全燃烧后O2的体积等于生成物的体积，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，则反应前O2的体积为336mL；②由标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56 g•L-1可知，反应后混合气体的质量为0.336L×2.56 g•L-1=0.86g，标准状况下336mL O2的物质的量为=0.015mol，质量为0.015mol×32g/mol=0.48g，由化学方程式可知，AB2的物质的量为=0.005mol，由质量守恒定律可知，AB2的质量为（0.86g—0.48g）=0.38g，则AB2的摩尔质量为=76g/mol；③设B的相对分子质量为x，则A为（76—2x），由AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16可得 ：=1:2，解得x=32，则A的相对分子质量为12，A为C元素，B的相对分子质量为32，B为S元素。【点睛】由方程式的特征，确定氧气的体积是解答推断的关键，注意质量守恒定律的理解和应用，是试题的难点。