高中化学第三节 盐类的水解第二课时测试题

这是一份高中化学第三节 盐类的水解第二课时测试题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时　盐类水解的影响因素及应用
必备知识基础练
　
1．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是(　　)
A.降温 B．通入CO2气体
C.加入少量CaCl2固体 D．加入少量NaOH固体
2．关于FeCl3溶液的叙述正确的是(　　)
A.加入盐酸，抑制Fe3＋水解
B.升温，抑制Fe3＋水解
C.浓度越大，Fe3＋水解程度越大
D.将溶液蒸干可得FeCl3固体
3．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A.减小、增大、增大 B．增大、减小、减小
C.减小、增大、减小 D．增大、增大、减小
4．为了使(NH4)2SO4溶液中接近2∶1，可采取的措施是(　　)
A.加热 B．加适量NaOH(s)
C.加水 D．通HCl
5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
D.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
6．有①NaOH溶液，②CH3COONa溶液，③Na2CO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A.3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③
B.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是③
C.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞③＞②
7．下列说法正确的是(　　)
A.将Na2CO3溶液从常温加热至80 ℃，溶液的碱性增强
B.升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质
C.298 K时，pH＝8的NaOH溶液和pH＝6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性
D.在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大
8．等浓度的下列盐溶液中，铵根离子水解程度最大的是(　　)
A.NH4Cl B．CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
9．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途，下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B.热的纯碱溶液用于清洗油污
C.次氯酸常用作消毒剂
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
10．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是(　　)
A.用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B.制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C.将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pHc(H＋)＝c(OH－)
7．实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
B.随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c(H＋)＞c(OH－)
C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动的结果
8．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小(　　)
A.c(H＋) B．c(OH－)·c(H＋)
C. D．
二、非选择题
9．已知：常温下H2S(aq)的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.0×10－14；S2－＋H2O⇌HS－＋OH－Kb；现有常温下0.100 mol·L－1的Na2S溶液，Kw＝1.0×10－14。
(1)计算常温下S2－水解常数Kb＝________。
(2)计算常温下该S2－的水解度。
(水解度＝×100%，忽略HS－的水解，要求写此小题的计算过程，保留小数点后1位，＝1.18)





10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
(1)用文字简述FeCl3净水的原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是____________________(用离子方程式表示)。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________________；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________________________。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋　K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋H＋　K2
Fe(OH)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋　K3
①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
②通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁。离子方程式为：xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________；
a.降温 b．加水稀释
c.加入NH4Cl d．加入NaHCO3
③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________。

　学科素养升级练

1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　)
A.明矾 B．火碱
C.草木灰 D．熟石灰
2．测定0.1 mol·L－1NaHCO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻
①
②
③
④
⑤
⑥
温度/℃
25
45
75
95
45
25
pH
8.31
8.55
8.95
9.22
8.74
8.63
实验过程中，取①、⑥时刻的溶液，加入BaCl2溶液做对比实验，①中无白色沉淀、⑥产生少量白色沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A.NaHCO3的分解温度低于45 ℃
B.⑥时的pH与①时不同，是由于溶液中产生的CO造成的
C.①→④的过程中，溶液pH增大的原因一定是HCO水解程度增大
D.根据该实验可知，NaHSO4溶液升高温度时，pH也增大
3．(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________；
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)________c(H2C2O4)(填“”或“＝”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是________________________________(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。
A.KMnO4 B．H2O2
C.氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B．NH3·H2O
C.CuO D．Cu(OH)2
4．按要求回答下列问题
(1)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。将SO2通入2.0 mol·L－1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝________；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是________________________________________________________________________。
(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为________________________________________________________________________。



第二课时　盐类水解的影响因素及应用
必备知识基础练
1．答案：D
解析：降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根离子减少，碱性减弱，故C不符合题意；氢氧化钠会电离出氢氧根离子，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确。
2．答案：A
解析：氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。
加入盐酸，Fe3＋水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制Fe3＋水解，A项正确；铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解，B项错误；根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，Fe3＋水解程度越小，C项错误；因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子水解，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误。
3．答案：C
解析：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硫酸铵会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO－浓度减小；碳酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致CH3COO－浓度增大；硫酸铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硫酸铝会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO－浓度减小；综上所述，C项正确。
4．答案：D
解析：(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，水解反应吸热，加热促进铵根离子的水解，c(NH)减小，c(SO)不变，c(NH)和c(SO)之比小于2∶1，故A错误；(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离子，c(NH)和c(SO)之比小于2∶1，故B错误；溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导致c(NH)和c(SO)之比小于2∶1，故C错误；(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，通HCl，抑制铵根离子的水解，c(NH)增大，使c(NH)和c(SO)之比更接近2∶1，故D正确。
5．答案：D
解析：增大反应物质的浓度，水解平衡正向移动，加水稀释促进盐类水解，使水解平衡正向移动，故A正确；浓度越大盐的水解程度越小，故B正确；氯化铁水解生成HCl，增大HCl的浓度使水解平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故C正确；盐类水解为吸热过程，温度升高促进水解，故D错误。
6．答案：B
解析：碱的碱性最强，pH最大，醋酸的酸性大于碳酸酸性，碳酸根水解程度大于醋酸根水解程度，碳酸钠的pH大于醋酸钠的pH值，因此3种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②，故A错误；若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，氢氧化钠反应生成NaCl，溶液呈中性，醋酸钠反应生成醋酸和NaCl，溶液呈酸性，碳酸钠反应生成碳酸氢钠和NaCl，碳酸氢钠溶液呈碱性，因此pH最大的是③，故B正确；若将3种溶液稀释相同倍数，由于醋酸钠、碳酸钠又水解，水解程度增大，氢氧根浓度减小的程度小于氢氧化钠中氢氧根减小的程度，因此pH变化最大的是①，故C错误；若3种溶液的pH均为9，由于碱是全部电离，而盐是部分水解，因此碱的浓度最小；水解程度越大，其物质的量浓度反而越小，因此三者物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①，故D错误。
7．答案：A
解析：CO水解使溶液显碱性，加热促进其水解，溶液的碱性增强，A正确；升高温度，水的离子积增大，强酸强碱盐溶液的pH也会减小，B错误；298 K时pH＝8的NaOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液等体积混合，NH4Cl溶液过量，NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，C错误；加入氢氧化钠溶液的浓度未知，不一定会抑制氨水的电离，D错误。
8．答案：B
解析：铵根离子水解离子方程式为：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
A．氯化铵溶液中只存在铵根离子的水解，没有其它的影响因素，正常水解；B.醋酸铵溶液中除了铵根离子的水解之外还存在醋酸根离子的水解，会促进铵根离子的水解；C.硫酸铵溶液中铵根离子浓度较大，正常水解，铵根离子水解程度较小；D.硫酸氢氨溶液中，存在硫酸氢氨电离出来的氢离子，会抑制铵根离子的水解；综上所述，醋酸铵溶液中铵根离子水解程度最大；故选B。
9．答案：C
解析：TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4＋(2＋x)H2O⇌TiO2·xH2O＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，与盐类水解有关，故A不符合题意；纯碱为强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B不符合题意；次氯酸本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐类的水解无关，故C符合题意；向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，加热促进氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体，与水解有关，故D不符合题意。
10．答案：D
解析：热的Na2CO3水解程度高，溶液中存在大量OH－，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，故A正确；亚铁离子易被氧化，制备时加入过量铁屑，能将＋3的铁还原，防止亚铁离子被氧化，故B正确；根据水解平衡Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋，加入硫酸使平衡逆向移动，防止亚铁离子水解，故C正确；制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，故D错误。
11．答案：D
解析：NH4Cl与ZnCl2溶液因为水解均显酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，故A项不符合题意；草木灰与铵态氮肥混合施用会发生双水解减小肥力，所以不能混合施用，故B项不符合题意；CuCl2水解方程式为：CuCl2＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，会使HCl挥发，溶液析出Cu(OH)2固体，故加热蒸干CuCl2溶液可得到Cu(OH)2固体，故C项不符合题意；除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋时通入氧化剂Cl2，是氧化还原原理，不是水解原理，故D项符合题意。
12．答案：A
解析：水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以增大，故A正确；加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS－浓度减小，故B错误；水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时水解平衡常数是不变的，故C错误；加入的NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：加热能促进水解，CO水解生成OH－越多，能与油污发生反应越彻底，A项正确；Al3＋水解能力较强，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，达到净水目的，B项正确；Al3＋与HCO发生相互促进的水解，生成的CO2、Al(OH)3均能隔绝可燃物与O2的接触，达到灭火目的，C项正确；NaOH能与SnCl2水解生成的HCl反应，促进SnCl2水解，使SnCl2溶液所含杂质更多，D项错误。
2．答案：D
解析：NaHCO3加热蒸干过程中，分解产生碳酸钠，故A错误；KMnO4加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故B错误；FeCl3溶液加热促进水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢有挥发性，最后完全水解，氢氧化铁在灼烧时分解生成氧化铁和水，故C错误；Na2SO4溶液加热蒸干过程中不发生化学变化，最终产物还是硫酸钠，故D正确。
3．答案：A
解析：加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正向移动，但是溶液中OH－的浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；加入NaHCO3固体，c(HCO)增大，CO＋H2O⇌HCO＋OH－平衡逆向移动，故B错误；加Na2CO3固体，溶液中碳酸根离子的浓度增大，水解平衡正向移动，但是Na2CO3的水解程度减小，故C错误；Na2O与水反应生成NaOH，溶液中氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误。
4．答案：D
解析：硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NO＋H2O⇌BiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O⇌BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O⇌BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3＋＋NO＋H2O⇌BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，综上所述，D错误。
5．答案：C
解析：玻璃成分中有二氧化硅，二氧化硅与碱反应，纯碱溶液水解显碱性，不能用玻璃塞，因此存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞，故A不符合题意；油性发质宜使用弱碱性的洗发液，盐水解显弱碱性，故B不符合题意；用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C符合题意；AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和HCl，因此在HCl气流氛围中蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体，故D不符合题意。
6．答案：C
解析：加入少量金属Na，Na与HSO电离出的H＋反应，促使平衡②右移，HSO离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)浓度减小，故A错误；由电荷守恒可知，存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，故B错误；加入NaOH，与NaHSO3反应生成亚硫酸钠和水，c(SO)增大，c(HSO)减小，则增大，溶液碱性增强，故也增大，故C正确；0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。
7．答案：C
解析：随温度升高，CH3COONa溶液中CH3COO－的水解程度变大，Kw也增大，故c(OH－)增大，故A错误；随温度升高，因为Kw逐渐增大，H2O的pH逐渐减小，但纯水中c(H＋)始终等于c(OH－)，故B错误；随温度升高，Kw逐渐增大，CH3COONa溶液中CH3COO－的水解程度变大，故溶液pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；随温度升高，CH3COONa溶液的pH会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数Kw在逐渐增大，c(H＋)和c(OH－)均在增大，故D错误。
8．答案：C
解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，Na2CO3溶液在稀释过程中，随着稀释倍数的增大，碳酸根离子水解程度增大，导致其浓度相对降低，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，所以比值减小；加水稀释水解平衡CO＋H2O⇌HCO＋OH－右移，n(CO)减小，n(HCO)增大，因为＝，故增大，故选C。
9．答案：(1)1　(2)90.0%
解析：(1)由S2－水解方程式得其水解常数Kb＝＝＝＝＝1；(2)设S2－水解了x mol·L－1，c(S2－，起始)＝0.100 mol·L－1，由题意列三段式如下：
　　　　　　S2－＋H2O⇌HS－＋OH－
起始/mol·L－1 0.100 0 ≈0
转化/mol·L－1xxx
平衡/mol·L－1 0.100－xxx
根据S2－水解平衡常数列式得：Kb＝＝＝1，解得x＝0.09，故S2－水解度＝×100%＝90.0%。
10．答案：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用(合理即可)　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)2　ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH
解析：(1)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中净水的原理是：Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净化水的作用；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除其电离产生的Fe3＋水解使溶液显酸性(H＋作用)外，另一主要原因是Fe3＋有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；(2)①根据任何溶液都呈电中性，由于c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1, c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)，2×2.0×10－2mol·L－1＋3×1.0×10－3mol·L－1＋c(H＋)＝5.3×10－2mol·L－1，解得c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，所以pH＝2；②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应生成氯离子和铁离子和水，离子方程式是ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；(3)①盐的水解是逐步进行的，由于第一步水解产生的H＋会对第二步水解平衡起抑制作用，第二步水解会对第三步水解平衡起抑制作用，所以水解程度逐渐减小，因此水解平衡常数逐渐减小，故K1＞K2＞K3；②a.由于盐的水解反应是吸热反应，降低温度，化学平衡会向逆反应方向移动，不利于盐的水解，a错误；b.加水稀释，由于生成的离子浓度减小的多，平衡正向移动，有利于盐的水解，b正确；c.NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，若向溶液中加入NH4Cl，由于生成物c(H＋)增大，平衡逆向移动，对盐的水解不利，c错误；d.碳酸氢钠溶液显弱碱性，若向溶液中加入碳酸氢钠，该盐水解产生的OH－会消耗溶液中的H＋，使c(H＋)减小，化学平衡正向移动，促进了盐的水解，d正确；③从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：由题意知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，所以应为强碱弱酸盐，明矾是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A不选；火碱是氢氧化钠，属于强碱，故B不选；草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，故C选；熟石灰是碱，不是盐，故D不选。
2．答案：B
解析：①→④是升温过程溶液pH变化，④→⑥是降温过程溶液pH变化。对比①和⑥、②和⑤，以及反应前后滴加BaCl2溶液的现象可知NaHCO3在溶液中受热分解产生了少量CO，但不能利用②和⑤的数据判断NaHCO3的分解温度低于45 ℃，A错误。①和⑥温度相同，但溶液pH不同则一定是CO水解造成的，B正确。①→④的过程中溶液pH增大有两方面原因：一是温度升高HCO水解程度增大，二是HCO分解产生的CO水解程度比HCO水解程度大，C错误。NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液显强酸性，升温并不能使溶液pH增大，D错误。
3．答案：(1)抑制Cu2＋的水解　(2)>　(3)3ClO－＋Al3＋＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓　(4)B　CD
解析：(1)在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解；(2)HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)；(3)烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸3ClO－＋Al3＋＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓；(4)①除杂质至少要满足两个条件：i.加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；ii.反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；故选B；②调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引入新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引入新的杂质离子，故选CD。
4．答案：(1)0.62　c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)　(2)CO＋H2O⇌HCO＋OH－　Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O　(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑　SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成的HCl抑制AlCl3的水解　(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析：(1)H2SO3的Ka2＝＝6.2×10－8，将SO2通入2.0 mol·L－1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，则＝＝0.62；由题意可知，NH3·H2O的Kb(＝1.8×10－5)大于H2SO3的Ka2(＝6.2×10－8)，则(NH4)2SO3溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，存在物料守恒关系c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(H2SO3)，整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)；(2)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO在溶液中水解生成HCO、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式为CO＋H2O⇌HCO＋OH－；加入石膏(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低CO浓度，使CO水解平衡向左移动，OH－浓度降低，反应的化学方程式为CaSO4·2H2O＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4＋2H2O；(3)①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3；(4)硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。