还剩29页未读，
继续阅读
所属成套资源：全国各地区高一下学期化学期末考前专项练习
成套系列资料，整套一键下载
湖南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题
展开
这是一份湖南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共32页。试卷主要包含了填空题，有机推断题，实验题，原理综合题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题
一、填空题
1．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．铜溶于浓硝酸 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如图所示：
①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子为_______摩尔。
2．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10﹣10m)
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_______。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______。
3．（2022春·湖南常德·高一统考期末）根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
A
B
C
D
(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。
二、有机推断题
4．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1) D中官能团的名称为_______。
(2)验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是_______。
(3)写出反应④的化学方程式：_______。
(4)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
①a试管中反应的化学方程式：_______。反应类型是_______反应。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
5．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为_______。
(2)①的反应类型为_______，③的反应类型为_______。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______(写名称)。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。
① CH2=CH2 ② CH3CH2OH ③ HOCH2CH2OH ④⑤
其中⑤的一氯代物有_______种。
6．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下，已知D为乙酸。
(1)步骤①的化学方程式_______，反应类型_______。步骤②的化学方程式_______，反应类型_______。
(2)某同学欲用下图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_______；
②试管B中的试剂是_______；物质E中所含官能团的名称为_______；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______。
7．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）已知X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的一种流程。E是日常生活中常见的一种有机物,碳、氢元素的质量分数分别约为52.17%、13.04%,其余为氧,E的相对分子质量为46,其中含有甲基和亚甲基（—CH2—）。
请根据以上信息,回答下列问题:
（1）A分子中官能团的名称是__,E的结构简式是__。
（2）D→E的化学反应类型为__。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是__。
（4）反应C+EX的化学方程式为__________。
三、实验题
8．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)B中饱和食盐水的作用是_______。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。(写化学式)
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_______。
(6)检验G中阳离子的方法是_______；写出I中反应化学方程式_______。
9．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)该实验中A装置制备NH3不能用的药品是_______。
a.Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物 b.NH4Cl固体 c.NH4HCO3固体
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：_______。若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中会产生另外一种白色沉淀。
a.Cl2 b.NO2 c.N2 d.CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，
固体又可以继续溶解。
a.稀H2SO4 b.FeCl3溶液 c.FeCl2溶液 d.KNO3溶液
(5)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为_______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生_______现象。
(6)利用(5)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_______。
10．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）硫酸铁铵［NH4Fe(SO4)2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的最佳试剂是_______。
a.热的稀硫酸 b.热水 c.热的碳酸钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______。
(3)步骤②温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。
(4)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式_______。
(5)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则[NH4Fe(SO4)2·xH2O]中x=_______。
11．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)该实验中A装置制备NH3的化学方程式为_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。若向a处通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______。
12．（2022春·湖南常德·高一统考期末）氨气的用途众多，被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，在各个领域都有它的价值体现，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
根据要求回答下列问题：
(1)兴趣小组组装好实验装置后，在加药品前应先进行的操作是_______。
(2)A为实验室制备氨气的发生装置，其化学方程式为_______。
(3)B中U型干燥管所盛放物质的名称是_______。
(4)实验中发现D中无水硫酸铜变蓝，证明_______；C中粉末变为红色单质，乙醇在加热和有此单质存在的条件下，可以被空气中的氧气氧化，请写出乙醇发生此反应的化学方程式_______。
(5)若将氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液的试管中，可观察到_______。
(6)从“绿色化学”的角度出发，该装置还存在的缺陷是_______。
四、原理综合题
13．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
a.恒温恒容下，再充入CO b.升高温度
c.恒温恒容下，向其中充入Ar d.恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
b.CH3OH的体积分数不再发生变化
c.3v(CO2)=v(H2)
d.容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：
通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生_______(填“氧化”或者 “还原”)反应。
14．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：
通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。
15．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）完成下列问题。
(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率之比为
C．容器内气体的压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成的同时消耗
③内Y的转化率为_______。
(2)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。根据以上信息，回答下列问题：
①电池工作时，正极附近的pH_______(填增大或减小)。
②当消耗时，有_______Na+由甲槽向乙槽迁移。
③负极反应为_______。
④若去掉阳离子交换膜，电池_______(填能或不能)正常工作。
五、工业流程题
16．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示。
(1)向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：_______。
(2)从MgCl2制取金属Mg，工业上常用_______方法。
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是_______。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸 D．Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是_______。
(4)加入盐酸的目的是_______。
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。
17．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。
（2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。
（3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。
18．（2022春·湖南常德·高一统考期末）某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。
根据要求回答下列问题：
(1)“搅拌打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反应为：，反应中还原产物为_______(填化学式)。
(3)操作a的名称是_______。
(4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_______溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。
(5)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为_______g，露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O2、HCl、水蒸气，还可能含有_______(填化学式)。
六、元素或物质推断题
19．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
周期
ⅠA
0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
四
⑧
⑨
请回答下列问题。
(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为___________；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即___________，(填化学符号)测定一些文物的年代，该核素的中子数为___________。
(2)这九种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；元素⑤的原子结构示意图为___________。
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为___________；若将该过氧化物7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积在标准状况下为___________。
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：___________。
20．（2022春·湖南常德·高一统考期末）下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
回答下列问题：
(1)A是_______，C是_______(填化学式)。
(2)G的俗名为_______。
(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。
(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。
参考答案：
1．(1)ace
(2) 吸热
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) 铝 0.2
【解析】（1）
a．生石灰溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水，是放热过程，故b不符合题意；c．铜溶于浓硝酸是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。
（2）
①根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此分解反应为放热反应；故答案为：放热。
②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，
根据题意得到总反应为，试从催化剂的角度分析，其中一个氧化还原反应的离子方程式是：，则另一个根据总反应减去第一个反应得到2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，因此该电池的负极为铝；故答案为：铝。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，负极是Fe−2e－＝Fe2+，正极是Cu2+＋2e－＝Cu，设电子转移了amol，则铁之间减少、铜质量增加，因此有，解得a=0.2，则导线中通过的电子,0.2摩尔；故答案为：0.2。
2．(1)Be
(2) 高氯酸
(3)NH3>PH3
(4)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O
【分析】8种元素属于第二或第三周期。①显-2价，①是O元素；⑤显-1、+7价，⑤是Cl元素；②③都显+2价，半径③<②，所以③是Be元素、②是Mg元素；④⑦都显+5、-3价，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；⑧显+3价，半径大于P，所以⑧是Al元素；⑥化合价为+1价，且原子半径最大，为Na元素。
（1）
根据以上分析，③是铍元素，元素符号是Be；
（2）
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的名称是氯元素形成的高氯酸。②与⑤形成的化合物为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，电子式是：；
（3）
同主族由上而下，非金属性逐渐减；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；
（4）
⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO+H2O。
3．(1)OO
(2)H2SH2S
(3)偏小
(4)产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷
(5)漂白
(6)NO2
【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，C为S，B为P，D为Cl。
（1）O与S为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小：OO；
（2）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2SH2S；
（3）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
（4）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；
（5）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；
（6）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为NO2。
4．(1)醛基
(2)有气泡产生
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代(酯化) 防止倒吸
【分析】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒，则A为乙醇；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯，E为乙醇钠，D为乙醛，C为乙酸乙酯。
（1）
D为乙醛，则D中官能团的名称为醛基；故答案为：醛基。
（2）
验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，羧基和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生；故答案为：有气泡产生。
（3）
反应④是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，其反应的化学方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）
①a试管中是乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。反应类型是取代(酯化)反应；故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，乙酸乙酯中的乙酸易与碳酸钠反应、乙醇易溶于水，因此另一个重要作用是防止倒吸；故答案为：防止倒吸。
5．(1)羟基
(2) 加成反应 取代反应(酯化反应)
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)葡萄糖、乙醛
(5) ④⑤ 3
【分析】乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，水解生成HOCH2CH2OH；乙烯与H2O加成生成的B为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成的C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成乙醇和二氧化碳。
（1）
HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。答案为：羟基；
（2）
①为乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。答案为：加成反应；取代反应(酯化反应)；
（3）
反应⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（4）
上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。答案为：葡萄糖、乙醛；
（5）
与乙烷互为同系物的物质，属于烷烃，且分子中碳原子数不为2，为异戊烷，为新戊烷，所以有④⑤。
其中⑤的分子中，三个甲基性质相同，共含有3种氢原子，所以一氯代物有3种。答案为：④⑤；3。
【点睛】互为同系物的有机物，应含有相同种类、相同数目的官能团，且分子组成上相差若干个“CH2”。
6．(1) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 酯基 防倒吸
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH2=CH2和水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；铜做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C是CH3CHO；催化剂作用下CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH，在浓硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3。
（1）由分析可知，步骤①发生的反应为催化剂作用下CH2=CH2和水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步骤②发生的反应为铜做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；
（2）①由实验装置图可知，试管A中发生的反应为在浓硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇和乙酸具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，试管B中盛有的饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出；乙酸乙酯的官能团为酯基，故答案为：饱和碳酸钠溶液；酯基；③插入右边试管的导管接有一个球状物，可以增大气体与液体的接触面面积，防止中和乙酸，溶解乙醇时产生倒吸，故答案为：防倒吸。
7． 羟基 CH3CH2OH 加成反应 A E CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
【分析】
E分子中碳原子个数N(C)==2，H原子个数N(H)==6，所以氧原子个数N(O)==1，则E的分子式为C2H6O；E含有甲基和亚甲基(—CH2—)，可知E 的结构简式为CH3CH2OH；E和C发生酯化反应生成酯X，根据X的化学式可知C的分子式为C3H6O2，C为酸，C的结构简式为CH3CH2COOH，所以B为CH3CH2CHO，A为CH3CH2CH2OH，D和水在加热、加压、催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，D为CH2=CH2。
【详解】
(1)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH，官能团是羟基； E为CH3CH2OH；
(2) D→E为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
(3)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH、B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COOH、D为CH2=CH2、E为CH3CH2OH、X为CH3CH2COOCH2CH3，其中A、E互为同系物；
(4)反应C+E→X为CH3CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。
8．(1)除HCl
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)C
(4)Ca(ClO)2
(5)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
(6) 焰色试验 2Fe+3Cl22FeCl3
【分析】本实验的目的，是制取Cl2，并探究氯气的化学性质。A装置制取Cl2，B装置除去Cl2中混有的HCl；H、D装置干燥Cl2，I装置探究Cl2与Fe的反应，G装置吸收Cl2尾气；C、E装置用于检验Cl2的漂白性，F装置用于制取漂白粉。
（1）
盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以B中饱和食盐水的作用是：除HCl。答案为：除HCl；
（2）
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）
通入广口瓶C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是C。答案为：C；
（4）
装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。答案为：Ca(ClO)2；
（5）
烧杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O；
（6）
G中阳离子为Na+，检验方法是焰色试验；I中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。答案为：焰色试验；2Fe+3Cl22FeCl3。
【点睛】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。
9．(1)b
(2)②③
(3) BaSO3 ab
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O bd
(5) 6NO2+8NH37N2+12H2O 倒吸
(6)淡黄色粉末颜色变成白色
【分析】本实验的目的，先制取氨气，然后探究氨气的还原性；通过检测反应产物H2O，确定反应的发生；装置E中，探究在氨水中，SO2与BaCl2溶液的反应。
【详解】（1）a.Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热，生成CaCl2、NH3等，从而制得氨气，a不符合题意；
b.NH4Cl固体受热分解，生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能制得氨气，b符合题意；
c.NH4HCO3固体受热发生分解，生成NH3、CO2和水，碱石灰吸收CO2和水，最后制得氨气，c不符合题意；
故选b。答案为：b；
（2）装置①中导管插入太深，易产生倒吸；装置②中，用刚接触水面的倒置的漏斗吸收尾气，不会产生倒吸；装置③中，进气、出气导管都短，不能产生倒吸；装置④中，广口瓶用塞子密闭，气体不能进入。综合以上分析，能用来吸收尾气的装置是②③。答案为：②③；
（3）若将D与a相连，在E中发生反应BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，从而产生白色沉淀，其化学式为：BaSO3。若向a处通入Cl2，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；若向a处通入NO2，发生反应SO2+NO2+H2O=NO+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；故选ab。答案为：BaSO3；ab；
（4）若红色固体为单质，则其为Cu，实验后将Cu与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；若充分反应后红色固体Cu有剩余，Cu与a.稀H2SO4、c.FeCl2溶液都不反应，但能与b.FeCl3溶液、d.KNO3溶液发生反应，故选bd。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；bd；
（5）①氨气与二氧化氮气体混合后，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质(N2)与一种常见物质(H2O)，发生反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。
②反应后，气体分子数减小，若将注射器活塞退回原处并固定，则压强减小，Z中NaOH溶液产生倒吸现象。答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；倒吸。
（6）将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，发生反应SO2+Na2O2=Na2SO4，所以Y装置中的现象为：淡黄色粉末颜色变成白色。答案为：淡黄色粉末颜色变成白色。
【点睛】用溶液吸收易溶于水的气体时，需要防止倒吸现象的发生。
10．(1)c
(2)加快反应速率
(3)热水浴或水浴加热
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)12
【分析】废铁屑中常带有油污，用热的纯碱溶液处理，可得到干净的铁屑；加入稀硫酸、加热，让铁屑与稀硫酸充分反应，生成硫酸亚铁等；加入双氧水，氧化Fe2+为Fe3+，再加入硫酸铵，蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得硫酸铁铵。
（1）
步骤①中洗去废铁屑表面的油污，用水洗涤、稀硫酸洗涤，效果都差，应选用热的纯碱溶液洗涤，所以可以选用的最佳试剂是c。答案为：c；
（2）
步骤②中，通常固体与液体的反应速率较慢，需要加热，目的是：加快反应速率。答案为：加快反应速率；
（3）
步骤②温度保持80~95℃，此温度低于水的沸点，且温度需要控制，所以采用的合适加热方式是：热水浴或水浴加热。答案为：热水浴或水浴加热；
（4）
步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2转化为H2O，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）
n(BaSO4)==0.2mol，则硫酸铁铵为0.1mol，M(NH4Fe(SO4)2·xH2O)==482g/mol，从而得出18+56+96×2+18x=482，x=12。答案为：12。
【点睛】水浴加热的特点，便于控制温度在100℃或100℃以下，使反应物均匀受热。
11．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②③
(3) BaSO3 AB
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4.+SO2↑+2H2O BD 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
（1）
该实验A装置中Ca(OH)2与NH4Cl共热生成CaCl2、NH3和H2O，则制备NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）
①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；
②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨气倒吸，可以用来吸收尾气；
③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；
④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；
综上所述，能用来吸收尾气的是②③。
（3）
将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则该沉淀的化学式为BaSO3。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO2不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
（4）
C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。
①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。
②反应前C中CuO质量为8g，物质的量为0.1mol，若反应后全部转变为Cu，则0.1molCu的质量为6.4g，若反应后全部转化为Cu2O，则物质的量为0.05mol，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有铜，也有Cu2O，设铜的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可求出x=0.05mol，y=0.025mol。则CuO、Cu、Cu2O的物质的量之比为4：2：1，若4molCuO参加反应，根据电子守恒，则有2molNH3参加反应，生成1molN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
12．(1)气密性检查
(2)
(3)碱石灰(填NaOH或CaO也可)
(4) 有水生成
(5)产生白色沉淀
(6)缺少尾气处理装置(答案合理即可)
【分析】本题是一道验证氨气还原性的实验题，由装置A制备氨气，通过装置B除去氨气中混有的水蒸气，之后在装置C中用氨气还原氧化铜，并用装置D验证反应中水的存在，以此解题。
【详解】（1）实验装置组装好后，需要先检验装置的气密性；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，方程式为：；
（3）制备的氨气中混有水蒸气需要干燥，可以用碱石灰(填NaOH或CaO也可)；
（4）装置D中的无水硫酸铜遇到水时会变蓝，这说明该实验有水生成；在铜作催化剂的时候乙醇可以被氧气氧化为乙醛，方程式为：；
（5）氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液后可以生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故可以观察到的现象是产生白色沉淀；
（6）该实验中用到了氨气，氨气会污染空气，需要处理，故该装置还存在的缺陷是：缺少尾气处理装置(答案合理即可)。
13．(1)I
(2)d
(3)b
(4) 负 左 还原
【解析】（1）
上述反应中，反应I的产物只有一种 ，而反应II的产物有两种，所以符合原子经济性的是反应I。答案为：I；
（2）
a.恒温恒容下，再充入CO，可增大CO的浓度，从而加快反应速率；
b.升高温度，反应物的有效碰撞次数增多，反应速率加快；
c.恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
d.恒温恒压下，向其中充入Ar，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，反应速率减小；
由以上分析可知，d符合题意，故选d。答案为：d；
（3）
a.单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
b.CH3OH的体积分数不再发生变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
c.在反应进行的任何阶段，都存在3v(CO2)=v(H2)，所以反应不一定达平衡状态；
d.容器内气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，则反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，b符合题意，故选b。答案为：b；
（4）
从图中可以看出，CO→CH3OH，C元素由+2价降低到-2价，得电子发生还原反应，则通入CO一端的电极为正极，通H2的一端是电池的负极，电池工作过程中，阳离子向正极移动，则H+通过质子膜向左(正极)移动，通入CO的一端发生还原反应。答案为：负；左；还原。
【点睛】判断平衡状态时，看变量是否改变，变量不变是平衡状态。
14．(1)II
(2)D
(3)B
(4) 正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】（1）
原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。
（2）
A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；
B．升高温度可以加快反应速率，故B不选；
C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；
D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选；
故选D。
（3）
A．无论平衡与否，单位时间内消耗3molH2，一定同时同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；
B．CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；
C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选；
D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；
故选B。
（4）
该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。
15．(1) 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) AC 10%
(2) 增大 4mol 4OH-＋N2H4-4e-=N2↑＋4H2O 不能
【详解】（1）①根据题目所给图象显示，X、Y、Z三种物质的转化物质的量之比为，所以该反应的反应方程式为“3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)”；
②A．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等值不再随时间改变，选项A正确；
B．X与Y同向速率之比在反应未平衡时也为3﹕1，速率未标明正逆方向，无法说明反应是否达到平衡，选项B错误；
C．反应未达平衡之前，容器内气体总的物质的量在改变，容器压强也随之改变，当反应达到平衡时，容器内气体物质的量总量不再改变，故容器内气体压强也不再改变，选项C正确；
D．化学反应质量守恒，故无论反应是否平衡，气体总质量均不会改变，选项D错误；
E．生成Y与消耗Z同属于逆向反应，其反应速率无论何时，均满足速率比等于系数比，无法表达平衡是否达到，选项E错误；
综上，本问第二空应选填“AC”；
③2min末，Y的转化物质的量为(1.0-0.9)mol=0.1mol，所以2min内Y的转化率为；
（2）根据题目描述，该原电池是N2H4与O2在碱性环境下(NaOH溶液)发生氧化还原反应，生成N2和H2O；原电池甲槽电极是负极，N2H4在该电极失电子，电极反应式为，随N2H4加入的NaOH消耗OH-，Na+通过阳离子交换膜进入原电池正极区域，乙槽电极是正极，O2在该极得电子，电极反应式为，原电池总反应方程式为；
①根据解析分析，可知原电池正极工作时生成OH-，所以本问第一空应填“增大”；
②根据解析分析可知，当有1molO2消耗时，正极产生4molOH-，负极正好也消耗4molOH-，故甲槽中富余的4molNa+会通过阳离子交换膜转移至乙槽，所以本问第二空应填“4mol”；
③根据解析分析可知，负极电极反应式为“”；
④当阳离子交换膜去掉后，N2H4会与溶在水中的O2直接接触，从而发生剧烈的氧化还原反应，造成危险，所以本问第四空应填“不能”。
16．(1)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
(2)电解(熔融MgCl2)
(3) C 待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2(或Ba(OH)2)溶液无沉淀产生
(4)除去过量的OH-和
(5)蒸发皿、玻璃棒
【分析】海水晒盐得到粗盐，剩下的苦卤中含有K+、Mg2+、Br-、Cl-等，通入氯气，将Br-氧化为Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+经一系列操作得到MgCl2固体，进而电解熔融的MgCl2可以得到金属镁。
【详解】（1）向苦卤中通入Cl2，氯气将Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。
（2）从MgCl2制取金属Mg，工业上常用电解熔融的MgCl2的方法。
（3）粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3之前加，因为后加入的Na2CO3可以除去先加入的过量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中间加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去OH-和，所以加入试剂的顺序不正确的是C。可以用Ba2+检验是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液无沉淀产生。
（4）由(3)可知：加入盐酸的目的是除去过量的OH-和。
（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体要用蒸发结晶的方法，除了需要铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还需要用到蒸发皿和玻璃棒。
17． 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 蒸发浓缩 过滤
【分析】先加过量碱，过滤得到Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题。
【详解】（1）操作a为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）固体E为Fe和Cu，可加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案为Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）试剂①应为氢氧化钠，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离，故答案为将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应
(2)CaCl2
(3)过滤
(4)硝酸银或可溶性碳酸盐
(5) 次氯酸钙 37 CO2、Cl2
【分析】石灰粉加水搅拌打浆，使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应；氯化过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2；经过过滤后得到滤液和滤渣，滤渣的主要成分为碳酸钙，Ca(ClO3)2溶液中加过量KCl转化后得到KClO3溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到固体A氯酸钾，经冷水洗涤干燥后得到纯净的KClO3固体。
（1）根据分析，搅拌打浆的目的是：使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应；
（2）从方程式：看出，CaCl2中氯元素化合价降低，故CaCl2为还原产物；
（3）根据分析，操作a为过滤；
（4）固体A表面中可能含氯离子或钙离子，检验固体是否洗干净的实质为检验氯离子或钙离子，故可选用硝酸银或可溶性碳酸盐，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净；
（5）制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；标准状况下，若有11.2L氯气完全反应，其物质的量为0.5mol，消耗的氢氧化钙的物质的量为0.5mol，质量为：；露置在空气中一段时间的漂白粉，与空气中的二氧化碳和水反应会生成碳酸钙，固体中含氯化钙、次氯酸钙、碳酸钙，与稀盐酸反应时可能发生的反应为：，，，，故还可能含有CO2、Cl2。
19．(1) 同位素 14C 8
(2) K
(3) H2CO3 CH4
(4) 1.12L
(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【分析】①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br、据此回答；
【详解】（1）质子数相同中子数不同的核素互称同位素，元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，则质子数均为1、质量数分别为2和3，则两者互称为同位素；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即14C，该核素的中子数为14-6=8。
（2）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则这九种元素中，原子半径最大的是K；元素⑤即F，核内9个质子，核外9个电子，有2个电子层，最外层有7个电子、原子结构示意图为。
（3）同主族从上到下元素非金属性递减，③和⑥分别为C和Si，则非金属性C＞Si，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2CO3。③为C、④为N、⑤为F，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性C＜N＜F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是CH4。
（4）元素X是比元素⑧(K)质子数小8的同主族元素为Na，其过氧化物的电子式为；若将该过氧化物7.8g加入足量水发生反应：，充分反应，每1mol过氧化钠可产生0.5mol氧气，则7.8g过氧化钠即可制得的氧气0.05mol，气体体积在标准状况下为。
（5）通常非金属性越强，单质氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，非金属性⑦Cl＞⑨Br，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，则证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
20．(1) Fe FeCl2
(2)铁红
(3) 通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢
(4)
(5)还原
【分析】A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，则A为Fe；H为黄绿色气体，则H为Cl2；则F为FeCl3；C为FeCl2；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，则D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；G为Fe2O3；据此解题。
【详解】（1）根据分析可知，A是Fe，C是FeCl2。
（2）G为Fe2O3，俗名为铁红。
（3）除去FeCl3中的FeCl2的实验操作为通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢将FeCl2氧化为FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法为加入铁粉，发生的离子方程式为。
（4）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为。
（5）根据题意，亚硝酸盐具有氧化性，则维生素C具有还原性。
湖南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题
一、填空题
1．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．铜溶于浓硝酸 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如图所示：
①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子为_______摩尔。
2．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10﹣10m)
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_______。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______。
3．（2022春·湖南常德·高一统考期末）根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
A
B
C
D
(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。
二、有机推断题
4．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1) D中官能团的名称为_______。
(2)验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是_______。
(3)写出反应④的化学方程式：_______。
(4)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
①a试管中反应的化学方程式：_______。反应类型是_______反应。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
5．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为_______。
(2)①的反应类型为_______，③的反应类型为_______。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______(写名称)。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。
① CH2=CH2 ② CH3CH2OH ③ HOCH2CH2OH ④⑤
其中⑤的一氯代物有_______种。
6．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下，已知D为乙酸。
(1)步骤①的化学方程式_______，反应类型_______。步骤②的化学方程式_______，反应类型_______。
(2)某同学欲用下图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_______；
②试管B中的试剂是_______；物质E中所含官能团的名称为_______；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______。
7．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）已知X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的一种流程。E是日常生活中常见的一种有机物,碳、氢元素的质量分数分别约为52.17%、13.04%,其余为氧,E的相对分子质量为46,其中含有甲基和亚甲基（—CH2—）。
请根据以上信息,回答下列问题:
（1）A分子中官能团的名称是__,E的结构简式是__。
（2）D→E的化学反应类型为__。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是__。
（4）反应C+EX的化学方程式为__________。
三、实验题
8．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)B中饱和食盐水的作用是_______。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。(写化学式)
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_______。
(6)检验G中阳离子的方法是_______；写出I中反应化学方程式_______。
9．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)该实验中A装置制备NH3不能用的药品是_______。
a.Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物 b.NH4Cl固体 c.NH4HCO3固体
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：_______。若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中会产生另外一种白色沉淀。
a.Cl2 b.NO2 c.N2 d.CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，
固体又可以继续溶解。
a.稀H2SO4 b.FeCl3溶液 c.FeCl2溶液 d.KNO3溶液
(5)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为_______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生_______现象。
(6)利用(5)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_______。
10．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）硫酸铁铵［NH4Fe(SO4)2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的最佳试剂是_______。
a.热的稀硫酸 b.热水 c.热的碳酸钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______。
(3)步骤②温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。
(4)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式_______。
(5)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则[NH4Fe(SO4)2·xH2O]中x=_______。
11．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)该实验中A装置制备NH3的化学方程式为_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。若向a处通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______。
12．（2022春·湖南常德·高一统考期末）氨气的用途众多，被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，在各个领域都有它的价值体现，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
根据要求回答下列问题：
(1)兴趣小组组装好实验装置后，在加药品前应先进行的操作是_______。
(2)A为实验室制备氨气的发生装置，其化学方程式为_______。
(3)B中U型干燥管所盛放物质的名称是_______。
(4)实验中发现D中无水硫酸铜变蓝，证明_______；C中粉末变为红色单质，乙醇在加热和有此单质存在的条件下，可以被空气中的氧气氧化，请写出乙醇发生此反应的化学方程式_______。
(5)若将氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液的试管中，可观察到_______。
(6)从“绿色化学”的角度出发，该装置还存在的缺陷是_______。
四、原理综合题
13．（2022春·湖南长沙·高一统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
a.恒温恒容下，再充入CO b.升高温度
c.恒温恒容下，向其中充入Ar d.恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
b.CH3OH的体积分数不再发生变化
c.3v(CO2)=v(H2)
d.容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：
通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生_______(填“氧化”或者 “还原”)反应。
14．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：
通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。
15．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）完成下列问题。
(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率之比为
C．容器内气体的压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成的同时消耗
③内Y的转化率为_______。
(2)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。根据以上信息，回答下列问题：
①电池工作时，正极附近的pH_______(填增大或减小)。
②当消耗时，有_______Na+由甲槽向乙槽迁移。
③负极反应为_______。
④若去掉阳离子交换膜，电池_______(填能或不能)正常工作。
五、工业流程题
16．（2022春·湖南衡阳·高一统考期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示。
(1)向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：_______。
(2)从MgCl2制取金属Mg，工业上常用_______方法。
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是_______。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸 D．Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是_______。
(4)加入盐酸的目的是_______。
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。
17．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。
（2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。
（3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。
18．（2022春·湖南常德·高一统考期末）某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。
根据要求回答下列问题：
(1)“搅拌打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反应为：，反应中还原产物为_______(填化学式)。
(3)操作a的名称是_______。
(4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_______溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。
(5)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为_______g，露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O2、HCl、水蒸气，还可能含有_______(填化学式)。
六、元素或物质推断题
19．（2022春·湖南邵阳·高一统考期末）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
周期
ⅠA
0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
四
⑧
⑨
请回答下列问题。
(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为___________；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即___________，(填化学符号)测定一些文物的年代，该核素的中子数为___________。
(2)这九种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；元素⑤的原子结构示意图为___________。
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为___________；若将该过氧化物7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积在标准状况下为___________。
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：___________。
20．（2022春·湖南常德·高一统考期末）下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
回答下列问题：
(1)A是_______，C是_______(填化学式)。
(2)G的俗名为_______。
(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。
(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。
参考答案：
1．(1)ace
(2) 吸热
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) 铝 0.2
【解析】（1）
a．生石灰溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水，是放热过程，故b不符合题意；c．铜溶于浓硝酸是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。
（2）
①根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此分解反应为放热反应；故答案为：放热。
②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，
根据题意得到总反应为，试从催化剂的角度分析，其中一个氧化还原反应的离子方程式是：，则另一个根据总反应减去第一个反应得到2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，因此该电池的负极为铝；故答案为：铝。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，负极是Fe−2e－＝Fe2+，正极是Cu2+＋2e－＝Cu，设电子转移了amol，则铁之间减少、铜质量增加，因此有，解得a=0.2，则导线中通过的电子,0.2摩尔；故答案为：0.2。
2．(1)Be
(2) 高氯酸
(3)NH3>PH3
(4)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O
【分析】8种元素属于第二或第三周期。①显-2价，①是O元素；⑤显-1、+7价，⑤是Cl元素；②③都显+2价，半径③<②，所以③是Be元素、②是Mg元素；④⑦都显+5、-3价，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；⑧显+3价，半径大于P，所以⑧是Al元素；⑥化合价为+1价，且原子半径最大，为Na元素。
（1）
根据以上分析，③是铍元素，元素符号是Be；
（2）
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的名称是氯元素形成的高氯酸。②与⑤形成的化合物为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，电子式是：；
（3）
同主族由上而下，非金属性逐渐减；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；
（4）
⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO+H2O。
3．(1)O
(2)H2S
(3)偏小
(4)产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷
(5)漂白
(6)NO2
【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，C为S，B为P，D为Cl。
（1）O与S为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小：O
（2）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2S
（3）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
（4）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；
（5）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；
（6）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为NO2。
4．(1)醛基
(2)有气泡产生
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代(酯化) 防止倒吸
【分析】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒，则A为乙醇；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯，E为乙醇钠，D为乙醛，C为乙酸乙酯。
（1）
D为乙醛，则D中官能团的名称为醛基；故答案为：醛基。
（2）
验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，羧基和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生；故答案为：有气泡产生。
（3）
反应④是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，其反应的化学方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）
①a试管中是乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。反应类型是取代(酯化)反应；故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，乙酸乙酯中的乙酸易与碳酸钠反应、乙醇易溶于水，因此另一个重要作用是防止倒吸；故答案为：防止倒吸。
5．(1)羟基
(2) 加成反应 取代反应(酯化反应)
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)葡萄糖、乙醛
(5) ④⑤ 3
【分析】乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，水解生成HOCH2CH2OH；乙烯与H2O加成生成的B为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成的C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成乙醇和二氧化碳。
（1）
HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。答案为：羟基；
（2）
①为乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。答案为：加成反应；取代反应(酯化反应)；
（3）
反应⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（4）
上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。答案为：葡萄糖、乙醛；
（5）
与乙烷互为同系物的物质，属于烷烃，且分子中碳原子数不为2，为异戊烷，为新戊烷，所以有④⑤。
其中⑤的分子中，三个甲基性质相同，共含有3种氢原子，所以一氯代物有3种。答案为：④⑤；3。
【点睛】互为同系物的有机物，应含有相同种类、相同数目的官能团，且分子组成上相差若干个“CH2”。
6．(1) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 酯基 防倒吸
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH2=CH2和水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；铜做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C是CH3CHO；催化剂作用下CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH，在浓硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3。
（1）由分析可知，步骤①发生的反应为催化剂作用下CH2=CH2和水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步骤②发生的反应为铜做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；
（2）①由实验装置图可知，试管A中发生的反应为在浓硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇和乙酸具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，试管B中盛有的饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出；乙酸乙酯的官能团为酯基，故答案为：饱和碳酸钠溶液；酯基；③插入右边试管的导管接有一个球状物，可以增大气体与液体的接触面面积，防止中和乙酸，溶解乙醇时产生倒吸，故答案为：防倒吸。
7． 羟基 CH3CH2OH 加成反应 A E CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
【分析】
E分子中碳原子个数N(C)==2，H原子个数N(H)==6，所以氧原子个数N(O)==1，则E的分子式为C2H6O；E含有甲基和亚甲基(—CH2—)，可知E 的结构简式为CH3CH2OH；E和C发生酯化反应生成酯X，根据X的化学式可知C的分子式为C3H6O2，C为酸，C的结构简式为CH3CH2COOH，所以B为CH3CH2CHO，A为CH3CH2CH2OH，D和水在加热、加压、催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，D为CH2=CH2。
【详解】
(1)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH，官能团是羟基； E为CH3CH2OH；
(2) D→E为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
(3)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH、B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COOH、D为CH2=CH2、E为CH3CH2OH、X为CH3CH2COOCH2CH3，其中A、E互为同系物；
(4)反应C+E→X为CH3CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。
8．(1)除HCl
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)C
(4)Ca(ClO)2
(5)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
(6) 焰色试验 2Fe+3Cl22FeCl3
【分析】本实验的目的，是制取Cl2，并探究氯气的化学性质。A装置制取Cl2，B装置除去Cl2中混有的HCl；H、D装置干燥Cl2，I装置探究Cl2与Fe的反应，G装置吸收Cl2尾气；C、E装置用于检验Cl2的漂白性，F装置用于制取漂白粉。
（1）
盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以B中饱和食盐水的作用是：除HCl。答案为：除HCl；
（2）
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）
通入广口瓶C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是C。答案为：C；
（4）
装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。答案为：Ca(ClO)2；
（5）
烧杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O；
（6）
G中阳离子为Na+，检验方法是焰色试验；I中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。答案为：焰色试验；2Fe+3Cl22FeCl3。
【点睛】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。
9．(1)b
(2)②③
(3) BaSO3 ab
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O bd
(5) 6NO2+8NH37N2+12H2O 倒吸
(6)淡黄色粉末颜色变成白色
【分析】本实验的目的，先制取氨气，然后探究氨气的还原性；通过检测反应产物H2O，确定反应的发生；装置E中，探究在氨水中，SO2与BaCl2溶液的反应。
【详解】（1）a.Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热，生成CaCl2、NH3等，从而制得氨气，a不符合题意；
b.NH4Cl固体受热分解，生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能制得氨气，b符合题意；
c.NH4HCO3固体受热发生分解，生成NH3、CO2和水，碱石灰吸收CO2和水，最后制得氨气，c不符合题意；
故选b。答案为：b；
（2）装置①中导管插入太深，易产生倒吸；装置②中，用刚接触水面的倒置的漏斗吸收尾气，不会产生倒吸；装置③中，进气、出气导管都短，不能产生倒吸；装置④中，广口瓶用塞子密闭，气体不能进入。综合以上分析，能用来吸收尾气的装置是②③。答案为：②③；
（3）若将D与a相连，在E中发生反应BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，从而产生白色沉淀，其化学式为：BaSO3。若向a处通入Cl2，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；若向a处通入NO2，发生反应SO2+NO2+H2O=NO+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；故选ab。答案为：BaSO3；ab；
（4）若红色固体为单质，则其为Cu，实验后将Cu与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；若充分反应后红色固体Cu有剩余，Cu与a.稀H2SO4、c.FeCl2溶液都不反应，但能与b.FeCl3溶液、d.KNO3溶液发生反应，故选bd。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；bd；
（5）①氨气与二氧化氮气体混合后，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质(N2)与一种常见物质(H2O)，发生反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。
②反应后，气体分子数减小，若将注射器活塞退回原处并固定，则压强减小，Z中NaOH溶液产生倒吸现象。答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；倒吸。
（6）将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，发生反应SO2+Na2O2=Na2SO4，所以Y装置中的现象为：淡黄色粉末颜色变成白色。答案为：淡黄色粉末颜色变成白色。
【点睛】用溶液吸收易溶于水的气体时，需要防止倒吸现象的发生。
10．(1)c
(2)加快反应速率
(3)热水浴或水浴加热
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)12
【分析】废铁屑中常带有油污，用热的纯碱溶液处理，可得到干净的铁屑；加入稀硫酸、加热，让铁屑与稀硫酸充分反应，生成硫酸亚铁等；加入双氧水，氧化Fe2+为Fe3+，再加入硫酸铵，蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得硫酸铁铵。
（1）
步骤①中洗去废铁屑表面的油污，用水洗涤、稀硫酸洗涤，效果都差，应选用热的纯碱溶液洗涤，所以可以选用的最佳试剂是c。答案为：c；
（2）
步骤②中，通常固体与液体的反应速率较慢，需要加热，目的是：加快反应速率。答案为：加快反应速率；
（3）
步骤②温度保持80~95℃，此温度低于水的沸点，且温度需要控制，所以采用的合适加热方式是：热水浴或水浴加热。答案为：热水浴或水浴加热；
（4）
步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2转化为H2O，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）
n(BaSO4)==0.2mol，则硫酸铁铵为0.1mol，M(NH4Fe(SO4)2·xH2O)==482g/mol，从而得出18+56+96×2+18x=482，x=12。答案为：12。
【点睛】水浴加热的特点，便于控制温度在100℃或100℃以下，使反应物均匀受热。
11．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②③
(3) BaSO3 AB
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4.+SO2↑+2H2O BD 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
（1）
该实验A装置中Ca(OH)2与NH4Cl共热生成CaCl2、NH3和H2O，则制备NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）
①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；
②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨气倒吸，可以用来吸收尾气；
③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；
④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；
综上所述，能用来吸收尾气的是②③。
（3）
将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则该沉淀的化学式为BaSO3。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO2不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
（4）
C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。
①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。
②反应前C中CuO质量为8g，物质的量为0.1mol，若反应后全部转变为Cu，则0.1molCu的质量为6.4g，若反应后全部转化为Cu2O，则物质的量为0.05mol，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有铜，也有Cu2O，设铜的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可求出x=0.05mol，y=0.025mol。则CuO、Cu、Cu2O的物质的量之比为4：2：1，若4molCuO参加反应，根据电子守恒，则有2molNH3参加反应，生成1molN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
12．(1)气密性检查
(2)
(3)碱石灰(填NaOH或CaO也可)
(4) 有水生成
(5)产生白色沉淀
(6)缺少尾气处理装置(答案合理即可)
【分析】本题是一道验证氨气还原性的实验题，由装置A制备氨气，通过装置B除去氨气中混有的水蒸气，之后在装置C中用氨气还原氧化铜，并用装置D验证反应中水的存在，以此解题。
【详解】（1）实验装置组装好后，需要先检验装置的气密性；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，方程式为：；
（3）制备的氨气中混有水蒸气需要干燥，可以用碱石灰(填NaOH或CaO也可)；
（4）装置D中的无水硫酸铜遇到水时会变蓝，这说明该实验有水生成；在铜作催化剂的时候乙醇可以被氧气氧化为乙醛，方程式为：；
（5）氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液后可以生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故可以观察到的现象是产生白色沉淀；
（6）该实验中用到了氨气，氨气会污染空气，需要处理，故该装置还存在的缺陷是：缺少尾气处理装置(答案合理即可)。
13．(1)I
(2)d
(3)b
(4) 负 左 还原
【解析】（1）
上述反应中，反应I的产物只有一种 ，而反应II的产物有两种，所以符合原子经济性的是反应I。答案为：I；
（2）
a.恒温恒容下，再充入CO，可增大CO的浓度，从而加快反应速率；
b.升高温度，反应物的有效碰撞次数增多，反应速率加快；
c.恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
d.恒温恒压下，向其中充入Ar，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，反应速率减小；
由以上分析可知，d符合题意，故选d。答案为：d；
（3）
a.单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
b.CH3OH的体积分数不再发生变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
c.在反应进行的任何阶段，都存在3v(CO2)=v(H2)，所以反应不一定达平衡状态；
d.容器内气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，则反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，b符合题意，故选b。答案为：b；
（4）
从图中可以看出，CO→CH3OH，C元素由+2价降低到-2价，得电子发生还原反应，则通入CO一端的电极为正极，通H2的一端是电池的负极，电池工作过程中，阳离子向正极移动，则H+通过质子膜向左(正极)移动，通入CO的一端发生还原反应。答案为：负；左；还原。
【点睛】判断平衡状态时，看变量是否改变，变量不变是平衡状态。
14．(1)II
(2)D
(3)B
(4) 正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】（1）
原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。
（2）
A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；
B．升高温度可以加快反应速率，故B不选；
C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；
D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选；
故选D。
（3）
A．无论平衡与否，单位时间内消耗3molH2，一定同时同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；
B．CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；
C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选；
D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；
故选B。
（4）
该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。
15．(1) 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) AC 10%
(2) 增大 4mol 4OH-＋N2H4-4e-=N2↑＋4H2O 不能
【详解】（1）①根据题目所给图象显示，X、Y、Z三种物质的转化物质的量之比为，所以该反应的反应方程式为“3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)”；
②A．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等值不再随时间改变，选项A正确；
B．X与Y同向速率之比在反应未平衡时也为3﹕1，速率未标明正逆方向，无法说明反应是否达到平衡，选项B错误；
C．反应未达平衡之前，容器内气体总的物质的量在改变，容器压强也随之改变，当反应达到平衡时，容器内气体物质的量总量不再改变，故容器内气体压强也不再改变，选项C正确；
D．化学反应质量守恒，故无论反应是否平衡，气体总质量均不会改变，选项D错误；
E．生成Y与消耗Z同属于逆向反应，其反应速率无论何时，均满足速率比等于系数比，无法表达平衡是否达到，选项E错误；
综上，本问第二空应选填“AC”；
③2min末，Y的转化物质的量为(1.0-0.9)mol=0.1mol，所以2min内Y的转化率为；
（2）根据题目描述，该原电池是N2H4与O2在碱性环境下(NaOH溶液)发生氧化还原反应，生成N2和H2O；原电池甲槽电极是负极，N2H4在该电极失电子，电极反应式为，随N2H4加入的NaOH消耗OH-，Na+通过阳离子交换膜进入原电池正极区域，乙槽电极是正极，O2在该极得电子，电极反应式为，原电池总反应方程式为；
①根据解析分析，可知原电池正极工作时生成OH-，所以本问第一空应填“增大”；
②根据解析分析可知，当有1molO2消耗时，正极产生4molOH-，负极正好也消耗4molOH-，故甲槽中富余的4molNa+会通过阳离子交换膜转移至乙槽，所以本问第二空应填“4mol”；
③根据解析分析可知，负极电极反应式为“”；
④当阳离子交换膜去掉后，N2H4会与溶在水中的O2直接接触，从而发生剧烈的氧化还原反应，造成危险，所以本问第四空应填“不能”。
16．(1)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
(2)电解(熔融MgCl2)
(3) C 待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2(或Ba(OH)2)溶液无沉淀产生
(4)除去过量的OH-和
(5)蒸发皿、玻璃棒
【分析】海水晒盐得到粗盐，剩下的苦卤中含有K+、Mg2+、Br-、Cl-等，通入氯气，将Br-氧化为Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+经一系列操作得到MgCl2固体，进而电解熔融的MgCl2可以得到金属镁。
【详解】（1）向苦卤中通入Cl2，氯气将Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。
（2）从MgCl2制取金属Mg，工业上常用电解熔融的MgCl2的方法。
（3）粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3之前加，因为后加入的Na2CO3可以除去先加入的过量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中间加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去OH-和，所以加入试剂的顺序不正确的是C。可以用Ba2+检验是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液无沉淀产生。
（4）由(3)可知：加入盐酸的目的是除去过量的OH-和。
（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体要用蒸发结晶的方法，除了需要铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还需要用到蒸发皿和玻璃棒。
17． 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 蒸发浓缩 过滤
【分析】先加过量碱，过滤得到Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题。
【详解】（1）操作a为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）固体E为Fe和Cu，可加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案为Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）试剂①应为氢氧化钠，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离，故答案为将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应
(2)CaCl2
(3)过滤
(4)硝酸银或可溶性碳酸盐
(5) 次氯酸钙 37 CO2、Cl2
【分析】石灰粉加水搅拌打浆，使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应；氯化过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2；经过过滤后得到滤液和滤渣，滤渣的主要成分为碳酸钙，Ca(ClO3)2溶液中加过量KCl转化后得到KClO3溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到固体A氯酸钾，经冷水洗涤干燥后得到纯净的KClO3固体。
（1）根据分析，搅拌打浆的目的是：使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应；
（2）从方程式：看出，CaCl2中氯元素化合价降低，故CaCl2为还原产物；
（3）根据分析，操作a为过滤；
（4）固体A表面中可能含氯离子或钙离子，检验固体是否洗干净的实质为检验氯离子或钙离子，故可选用硝酸银或可溶性碳酸盐，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净；
（5）制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；标准状况下，若有11.2L氯气完全反应，其物质的量为0.5mol，消耗的氢氧化钙的物质的量为0.5mol，质量为：；露置在空气中一段时间的漂白粉，与空气中的二氧化碳和水反应会生成碳酸钙，固体中含氯化钙、次氯酸钙、碳酸钙，与稀盐酸反应时可能发生的反应为：，，，，故还可能含有CO2、Cl2。
19．(1) 同位素 14C 8
(2) K
(3) H2CO3 CH4
(4) 1.12L
(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【分析】①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br、据此回答；
【详解】（1）质子数相同中子数不同的核素互称同位素，元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，则质子数均为1、质量数分别为2和3，则两者互称为同位素；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即14C，该核素的中子数为14-6=8。
（2）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则这九种元素中，原子半径最大的是K；元素⑤即F，核内9个质子，核外9个电子，有2个电子层，最外层有7个电子、原子结构示意图为。
（3）同主族从上到下元素非金属性递减，③和⑥分别为C和Si，则非金属性C＞Si，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2CO3。③为C、④为N、⑤为F，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性C＜N＜F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是CH4。
（4）元素X是比元素⑧(K)质子数小8的同主族元素为Na，其过氧化物的电子式为；若将该过氧化物7.8g加入足量水发生反应：，充分反应，每1mol过氧化钠可产生0.5mol氧气，则7.8g过氧化钠即可制得的氧气0.05mol，气体体积在标准状况下为。
（5）通常非金属性越强，单质氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，非金属性⑦Cl＞⑨Br，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，则证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
20．(1) Fe FeCl2
(2)铁红
(3) 通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢
(4)
(5)还原
【分析】A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，则A为Fe；H为黄绿色气体，则H为Cl2；则F为FeCl3；C为FeCl2；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，则D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；G为Fe2O3；据此解题。
【详解】（1）根据分析可知，A是Fe，C是FeCl2。
（2）G为Fe2O3，俗名为铁红。
（3）除去FeCl3中的FeCl2的实验操作为通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢将FeCl2氧化为FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法为加入铁粉，发生的离子方程式为。
（4）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为。
（5）根据题意，亚硝酸盐具有氧化性，则维生素C具有还原性。
相关试卷
天津市高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题： 这是一份天津市高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共19页。试卷主要包含了多选题，填空题，有机推断题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
河南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题： 这是一份河南省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共37页。试卷主要包含了元素或物质推断题，有机推断题，实验题，计算题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
河北省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题： 这是一份河北省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共39页。试卷主要包含了元素或物质推断题，原理综合题，实验题，工业流程题，计算题，有机推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
