贵州省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

这是一份贵州省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共26页。试卷主要包含了实验题，原理综合题，有机推断题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

贵州省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

一、实验题
1．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氨元素的单质及化合物是中学化学中的重要物质。
(1)请回答下列问题：
①的电子式为_______。
②下列说法涉及“氮的固定”的有_______。
A．谚语“雷雨发庄稼”
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
D．工业合成氨：
(2)某化学学习小组拟设计实验制取氨气并探究其有关性质，实验装置如下图。

回答下列问题：
①仪器a的名称为_______。
②某同学提出该装置设计上有一定的缺陷，应在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是_______。
③利用改进后的装置进行实验，一段时间后，变为红色金属单质、无水变蓝，同时生成一种无毒无污染的气体。根据上述信息写出与反应的化学方程式：_______。
④氨气可将有毒的还原为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
2．（2022春·贵州黔东南·高一统考期末）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以黄铁矿为原料来制备，另外还生成了氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_______。
(6)写出催化反应室中被氧化为的化学方程式_______。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用_______吸收。
3．（2022春·贵州黔西·高一统考期末）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)装置B中发生反应后溶液的酸性将_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(3)装置C中现象为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置A与装置G相比，其优点是_______(任写一点)。
4．（2022春·贵州黔西·高一统考期末）某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

实验现象
实验结论
①
钠沉在烧杯底部
钠的密度_______乙醇(填“大于”或“小于”)
②
_______
反应有气体产生
(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时中铜丝的颜色变化为_______。
②一段时间后中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式_______，该实验说明乙醇具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。


乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃

16.6

——
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
资料：温度高于140℃时发生副反应：
①水从冷凝管的_______ (填“”或“”)处进入。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_______ (填字母)。
A．    B． C．
(4)用乙酸与乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是_______。

二、原理综合题
5．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。
A．升高温度     B．加入适宜的催化剂     C．缩小容器的体积
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。
(5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。

6．（2022春·贵州黔东南·高一统考期末）I.一定条件下，在的密闭容器中和合成，X、Y、Z代表三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)从开始至2min，用N2表示的反应速率为_______，H2的平衡转化率为_______。
(2)控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。
实验序号
金属质量g
金属形状


溶液温度/℃
金属消失的时间s
反应前
反应后
1
0.10
块状
0.8

20
35

2
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
3
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
4
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
分析上述数据，回答下列问题：
①_______mL，_______125(填“>”、“<”或=”)。
②实验1和2的目的是_______。
③根据表中实验2和4的实验数据，可以得到的结论是_______。
II.电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。依据设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(3)电解质溶液Y是_______。
(4)X电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)：银电极上发生的电极反应式为_______。
7．（2022春·贵州黔西·高一统考期末）现代社会人类的一切活动都离不开能量，许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ.是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在2L密闭容器中加入4mol、6mol和2mol发生上述反应，在2min末达到平衡，测得。
①0~2min内的平均反应速率_______。
②2min末_______。
③若其他条件不变，将容器的容积扩大至3L，该化学反应速率将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
④恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.
b.
c.混合气体的压强不再变化
d.不再变化
e.单位时间内生成nmol的同时生成2nmol
Ⅱ.完成下列问题
(3)氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图所示为第二代质子()交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置_______(填“a”或“b”)处。正极电极反应式：_______；负极电极反应式：_______。


三、有机推断题
8．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A结构简式为_______。
(2)③的反应类型为_______，E中的含氧官能团名称是_______。
(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。
(4)的反应所需的试剂与条件为_______。
(5)写出下列反应的化学方程式：
步骤①_______；
步骤②_______。
(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。
9．（2022春·贵州黔东南·高一统考期末）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间填充模型；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②相对分子质量为58
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能直接被氧化为E
D
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②熔点16.6℃，相对分子质量为60；③水溶液显酸性
回答下列问题：
(1)A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为_______。
(2)写出B所有可能的结构简式_______。
(3)C的官能团名称为_______，由C氧化生成D的化学方程式为_______。
(4)C能与E反应生成酯，该反应的反应类型为_______；化学方程式为_______。
(5)实验室用如图所示装置进行该反应。试管甲依次加入46g乙醇、少量浓硫酸、30g乙酸、几片碎瓷片，反应中浓硫酸的作用为___。如果实际产率为70%，则生成乙酸乙酯的质量为____g。


四、工业流程题
10．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)
(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。
(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。
(4)步骤⑥的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦的离子方程式为_______。
(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)
11．（2022春·贵州黔东南·高一统考期末）海洋资源的利用具有广阔前景。
I.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：

(1)步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是_______。
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)步骤⑤的操作为：向含I2的水溶液加入有机试剂，用力震荡后静置分层后分液，则可以选择的有机试剂是_______(填标号)。
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．醋酸
II.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液和盐酸，设计了如图实验流程：

(4)操作a和操作b的名称依次是_______、_______试剂①是_______。
(5)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______。
(6)加入盐酸的作用是_______。你设计的流程和该同学的一样吗？简述不同之处_______(若一样则此空不填)。

五、元素或物质推断题
12．（2022春·贵州黔西·高一统考期末）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
族周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨

4
⑩







请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。
(2)由③、④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(3)由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______。
(4)实验室制取③的简单氢化物的化学方程式为_______。
(5)③的简单氢化物发生催化氧化反应的化学方程式：_______。
(6)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_______。

参考答案：
1．(1) ACD
(2) 分液漏斗 防止空气中的水进入装置丁干扰实验

【分析】如图，装置甲为实验室制取氨气，，装置乙中碱石灰用于干燥氨气；装置丙为反应装置，装置丁检验水的生成；
【详解】（1）①中N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故填；
②A．谚语“雷雨发庄稼”中，涉及反应，，，最后硝酸再转化为相应的氮肥供植物吸收，涉及氮的固定，故A正确；
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体，没有氮单质参与反应，不涉及氮的固定，故B错误；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，故C正确；
D．工业合成氨：，为人工固氮，故D正确；
故填ACD；
（2）①仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；
②装置丁中无水硫酸铜用于检验水，若没有在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则空气中的水进入装置丁，会影响检测结果，故填防止空气中的水进入装置丁干扰实验；
③根据题意，该反应有金属Cu、水、氮气生成，其反应的化学方程式为，故填；
④氨气可将有毒的还原为氮气，其反应为，该反应中中的N元素化合价降低，作氧化剂，中的N元素化合价升高，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为，故填。
2．(1)
(2)b
(3)
(4)没有尾气处理装置
(5)
(6)
(7)溶液等

【分析】I.利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。
II.制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。
（1）
A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为；
（2）
硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b；
（3）
若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：；
（4）
氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；
（5）
工业上常以黄铁矿为原料来制备，另外还生成了氧化铁，根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式为；
（6）
催化反应室中被氧化为，反应的化学方程式为；
（7）
硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用溶液等碱性溶液进行吸收。
3．(1)分液漏斗
(2)增强
(3) 溶液紫红色褪去 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4)将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)SO2+2OH-=SO+H2O
(6)反应不需要加热，比较安全；可以控制反应的发生与停止；可以控制反应速率的快慢；(任写一点即可)

【分析】由实验装置可知，A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，B中氯水可氧化二氧化硫生成盐酸和硫酸，C中的酸性高锰酸钾溶液也可氧化二氧化硫，D中二氧化硫可与氢硫酸反应生成S单质沉淀，E中二氧化硫会使品红褪色，F中NaOH溶液可吸收尾气，防止污染空气，据此解答。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
（2）装置B可吸收二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成了HCl和H2SO4，两者均为强酸，所以酸性增强；故答案为：增强。
（3）装置C中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，现象是：溶液紫红色褪去；装置D中有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；故答案为：溶液紫红色褪去；2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（4）)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为：将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色,则该过程可逆；故答案为：将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）装置F中氢氧化钠溶液可吸收SO2，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O。
（6）装置A与装置G相比，其优点是：反应不需要加热，比较安全；可以控制反应的发生与停止；可以控制反应速率的快慢；(任写一点即可)
4．(1) 大于 缓慢产生气泡
(2) 红黑交替 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 还原
(3) b C
(4)29.5

【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，钠与乙醇的反应没有钠与水剧烈，据此分析解答；乙醇在铜作催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，结合物质的熔沸点分析解答。
（1）
乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部缓慢反应，钠表面缓慢产生气泡；故答案为：大于； 缓慢产生气泡；
（2）
①铜丝在加热的条件下与空气中的氧气反应，金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应为：2Cu+O22CuO，则铜丝的颜色变化为黑色，通入乙醇蒸气，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，同时生成单质铜，黑色变成红色，反应为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜丝为催化剂，如此重复变化，则铜丝的颜色变化为红黑交替，故答案为：红黑交替；
②B中收集的物质为乙醛，乙醇与氧气反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇生成乙醛时，为去氢反应，即氧化反应，乙醇具有还原性，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；还原；
（3）
①冷凝管是冷凝乙酸乙酯蒸气，水从冷凝管下口进，上口出，冷凝管的冷凝效果好，因此水从冷凝管的b处进入，故答案为：b；
②考虑到反应速率等多种因素，温度越高越好，但温度过高会发生副反应，2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙酸乙酯的沸点为77.5℃，乙酸的沸点为117.9，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应温度要高于77.5℃，为了提高原料的利用率，温度最好不要超过117.9，因此反应的最佳温度范围是，故答案为：C；
（4）
30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，理论上生成0.5mol CH3COOCH2CH3，实际产量是理论产量的67%，实际得到乙酸乙酯的质量为0.5mol×67%×88g/mol=29.5g，故答案为：29.5。
5．(1)
(2)ABC
(3)BD
(4) 75%
(5) 负

【分析】如图 ，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b作正极，电极反应式为：；电极a为负极，电极反应式为；
【详解】（1）如图，转化量为，根据反应方程式，，，故填；
（2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确；
B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确；
C．缩小容器的体积，压强增大，反应速率增大，故C正确；
故填ABC；
（3）A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误；
B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误；
D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
故填BD；
（4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故填75%、；
（5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b作正极，电极反应式为：；电极a为负极，电极反应式为，故填负、；
6．(1)
(2) 50 > 研究固体物质表面积对反应速率的影响 反应物浓度越大，反应速率越大
(3)溶液
(4) 氧化

【解析】（1）
从图中可以看出，该反应为可逆反应，开始至2min达平衡，X、Y减少的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，则X为氢气、Y为氮气；用N2表示的反应速率为；氢气的平衡转化率为。
（2）
①由表知，实验1、2探究反应物颗粒大小（或接触面积）对反应速率的影响；金属形状为单一变量，则硫酸体积都应相同，故V1=50mL；实验1、3中硫酸的浓度大小不同，浓度大的反应速率快，则>125。
②实验1和2的目的是研究固体物质表面积对反应速率的影响。
③根据表中实验2和4的实验数据，实验2和4中硫酸浓度不同、2中硫酸浓度大、时间短，故结论为：反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）
依据设计的原电池，Cu作负极失电子，则X电极为Cu；银作正极，溶液中的银离子得电子生成银，则溶液Y为硝酸银溶液。
（4）
X电极即Cu片发生Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应，银电极作正极，溶液中的银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag。
7．(1)放热
(2) 0.5 2.5 减小 cd
(3) b 4H+＋O2＋4e-=2H2O H2-2e-=2H+

【解析】（1）反应物能量总和高，生成物能量总和低，反应过程释放能量。
（2）一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得，结合数据列“三段式”：①时间段的化学反应速率为=；②末=2.5；③若其他条件不变，将容器的容积扩大至3L，各气体的浓度减小，则该化学反应速率将减小。④a．不能说明反应体系各组分的含量不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故b不符合题意； c．该反应为气体体积减小的反应体系，反应未达到平衡前，压强不断变化，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；d．不再变化，则和不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；e．单位时间内生成的同时生成都是逆反应方向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明反应达到平衡状态，故e不符合题意；答案选cd。
（3）氢氧燃料电池中氢气失去电子生成氢离子，H+通过质子交换膜进入b端和氧气得电子生成水，则冷凝水接收装置应接在位置b；正极电极反应式：4H+＋O2＋4e-=2H2O，负极电极反应式：H2-2e-=2H+。
8．(1)
(2) 取代反应 酯基
(3)
(4)，加热
(5)
(6)4.48

【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【详解】（1）A为乙烯，结构简式为，故填；
（2）反应③中Br被OH所替换，属于取代反应；含有碳碳双键和酯基两个官能团，其中含氧官能团为酯基，故填取代反应、酯基；
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为，故填；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应的试剂与条件为，加热，故填，加热；
（5）步骤①为乙烯与水的催化加成，其反应的化学方程式为；步骤②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，故填、；
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为，故填4.48。
9．(1)
(2)、
(3) 羟基
(4) 取代反应
(5) 催化剂、吸水剂 30.8g

【分析】根据题干信息，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，空间充填模型 ，能与水在一定条件下反应生成C，则A为CH2=CH2，B由C、H两种元素组成，相对分子质量为58，则B为C4H10，C由C、H、O 三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与E反应生成酯，则C为CH3CH2OH，D的相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，则D为CH3CHO，E：①由C、H、O三种元素组成；②熔点16.6℃，相对分子质量为60；③水溶液显酸性，则E为乙酸，以此解答该题。
（1）
根据上述分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，在一定条件下发生聚合反应生成聚乙烯，化学方程式为。
（2）
B为C4H10，所有可能的结构简式、。
（3）
C为CH3CH2OH，C的官能团名称为羟基，CH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为。
（4）
C能与E反应生成酯，即乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应；化学方程式为。
（5）
酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。反应原料46g乙醇、少量浓硫酸、30g乙酸、反应后乙醇过量，乙酸完全反应理论上生成乙酸乙酯为×88g/mol=44g，如果实际产率为70%，则生成乙酸乙酯的质量为44g×70%=30.8g 。
10．(1)ebd或bed
(2) NaOH溶液 过滤
(3)②⑥⑦
(4)
(5)
(6)65

【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入NaOH溶液，过滤得到和含Br元素的溶液Ⅰ，经系列操作得到NaBr溶液，通入氯气发生反应：，空气吹出，再用吸收，再氧化得到纯净的；
【详解】（1）粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加NaOH溶液除去，最后用碳酸钠溶液除去，或者先除，然后除去，最后除去，过滤后得到含和的溶液，用盐酸调pH为中性得到NaCl溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填ebd或bed；
（2）步骤③得到沉淀，需用NaOH溶液，然后过滤、洗涤，得到固体，故填NaOH溶液、过滤；
（3）步骤①为复分解反应；步骤②从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤③和④为复分解反应；步骤⑤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤⑥由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤⑦为转化为，涉及氧还原反应，综上故填②⑥⑦；
（4）工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为，故填；
（5）步骤⑦用吸收，被氧化成，转化为，其反应的的离子方程式为，故填；
（6）根据题意，海水中溴的质量为，即海水中溴的浓度为，故填65；
11．(1)坩埚
(2)
(3)AC
(4) 过滤 蒸发结晶 溶液
(5)、
(6) 除去过量的和 沉淀A、沉淀B、沉淀C无需分步过滤，只需过滤一次即可

【分析】I.由流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，加水浸泡得到含碘离子的水溶液，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，加入过氧化氢和硫酸氧化碘离子得到I2，加入苯等有机萃取剂萃取碘，得到含I2的有机溶剂；
II.粗盐中含有可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，用氢氧化钠除氯化镁，用氯化钡除硫酸钠，用碳酸钠除氯化钙，用盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，蒸发结晶获得食盐晶体，据此分析作答。
（1）
灼烧固体物质一般使用坩埚，则步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；
（2）
步骤④中加入过氧化氢和硫酸氧化碘离子得到I2，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）
操作⑤为萃取，可选择的有机试剂是苯或四氯化碳，不能是酒精和醋酸，因为酒精、醋酸与水互溶而不能出现分层，不利于后续分液操作，故答案为：AC；
（4）
操作a是分离沉淀物和溶液，属于固液分离，操作a是过滤；操作b是从氯化钠溶液中获得食盐晶体，操作b是蒸发结晶；用氢氧化钠除氯化镁，用氯化钡除硫酸钠，用碳酸钠除氯化钙，为了用碳酸钠除去氯化钙的同时除去过量的氯化钡，应该先加氯化钡，后加碳酸钠，所以试剂①是溶液，故答案为：过滤；蒸发结晶；溶液；
（5）
试剂②是碳酸钠，用碳酸钠除氯化钙和剩余的氯化钡，发生反应的离子方程式是、，故答案为：、；
（6）
溶液C中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠、碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入盐酸的作用是除去过量的和；沉淀A、沉淀B、沉淀C无需分步过滤，只需过滤一次即可，故答案为：除去过量的和；沉淀A、沉淀B、沉淀C无需分步过滤，只需过滤一次即可。
12．(1) 钾 HClO4
(2)
(3)
(4)
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)

【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K；
（1）同周期金属性从左到右递减、非金属性从左到右递增，同主族金属性从上到下递增、非金属性从上到下递减，上述元素中，金属性最强的是钾；越靠近元素右上角的元素非金属性越强，则该表中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（2）由③、④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，核外电子电子同构型，则核电荷数越小离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序是；
（3）由元素①、③、⑨形成的离子化合物为氯化铵，电子式为；
（4）元素③的最简单氢化物是NH3，实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为；
（5）③的简单氢化物发生催化氧化反应，即在催化剂作用下、NH3能被氧气氧化为NO，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）元素⑧为S，元素⑨为Cl，非金属性越强其单质氧化性越强，由氯气可将硫单质置换出来即可证明非金属性强弱关系，反应方程式为。