2021北京西城高一（上）期末化学（教师版）

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2021北京西城高一（上）期末化    学2021.1本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1    He 4    C 12    N 14    O 16    Na 23   K 39   Ca 40   Fe 56第一部分（选择题  共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．铝合金硬币B．青花瓷瓶C．钛合金鱼竿D．不锈钢盆2．下列元素中，不属于第三周期的是A．OB．NaC．MgD．Cl3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色B．绿色 C．黄色D．红色4．下列仪器不能加热的是5．下列物质中，含有共价键的是A．Cl2B．KClC．NaBrD．MgO6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应   B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A．H2B．NaC．FeD．Cu8．下列粒子不具有氧化性的是A．H+ B．O2C．MgD．CO29．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO310．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A．HNO3属于酸B．NaOH属于碱C．SO2属于氧化物D．石灰水属于纯净物11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体12．下列物质中，属于电解质的是A．CuB．K2SO4C．稀HNO3D．酒精13．元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为60B．中子数为60C．核外电子数为60D．质量数为14214．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3 === H+ + NO3－ B．KOH === K+ + OH－C．FeCl3 === Fe3+ + Cl－D．NH4NO3 === NH4+ + NO3－15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭  D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠16．下列物质的电子式书写不正确的是 A．B．C． D． 17．下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Na→Na2OB．Al→AlCl3C． Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)318．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NO3－、Cl－B．Na+、H+、CO32－C．Na+、Cl－、Ag+D．Fe2+、SO42－、OH－ 19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55  B．是ⅠA族元素 C．相对原子质量是132.9 g·mol-1D．金属性比钠强20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜21．下列反应能用H＋ + OH－===  H2O表示的是    A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2OB．NaOH + HCl === NaCl + H2OC． Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2OD．Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓ + 2H2O 22．下列说法中，正确的是A．1 mol CO2中含有的原子数为NAB．1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8C．常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 LD．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+23．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH－ + SO42－+ H+ === BaSO4↓ + H2O B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和  D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25．为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象 蒸馏水Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1 mol·L-1盐酸Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾浓盐酸Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关第二部分（非选择题  共50分）26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质                   用途A．氯化铁             a．红色颜料B．氧化铁             b．焙制糕点 C．漂粉精             c．蚀刻铜板D．碳酸氢钠           d．游泳池消毒27．（4分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H2O(g) ==== CO＋H2。（1）该反应中，化合价升高的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。（2）若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是______L（标准状况），转移电子的物质的量为______mol。28．（4分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体______g。 [M（NaCl）= 58.5 g·mol-1]（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。（3）下列操作中，正确的是______（填字母）。29．（3分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是______（填字母）。a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性 b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是      。30．（5分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： ⅠA      0      1 Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 2     ①  3②③④   ⑤ （1）①的原子结构示意图是______。（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是______。a．SeO2只具有还原性b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 31．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准……（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。（2）制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：（5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为______kg。32．（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是______。（2）装置②的作用是______。（3）装置③中的现象是______。（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是______。（5）装置④中发生反应的离子方程式是______。33．（9分）某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：（1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，______（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是______。（3）试管b中的实验现象是______。（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式______。（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验序号w（FeSO4）/﹪w（NaOH）/﹪t/s  i2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①      实验i、ii、iii的目的是      。②      小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。 34．（7分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：______===  CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、______（答1条即可）。（3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过______（填操作）分离。（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是______。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的______（填字母）性质。a．可缓慢供氧    b．能吸收鱼苗呼出的CO2   c．能潮解    d．可抑菌（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 ______。
2021北京西城高一（上）期末化学参考答案第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号l2345678910111213答案BACDACACBDDBB题号141516171819202122232425 答案CBDDACBBBACC 第二部分 非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分物质                   用途A．氯化铁                            a．红色颜料B．氧化铁                            b．焙制糕点 C．漂粉精                            c．蚀刻铜板D．碳酸氢钠                        d．游泳池消毒26．（3分）      27．（4分）（1） C     H2O          （2） 22.4      228．（4分）（1）11.7           （2）100 mL容量瓶           （3）b29．（3分）（1）a       （2）分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊 ，B中澄清石灰水变浑浊 30．（5分）（1）             （2）Al         （3）                         （4）a、b         （5）b31．（6分）（1）+6           （2）碱性        （3） C  （4）（5） 2.532．（9分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）====  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O   （2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色（4）      Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（5）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O     33．（9分）（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变红色     （2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+     （3）KMnO4酸性溶液紫色褪去（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3      （5）①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响②沉淀白色持续时间v＞iv＞ii34．（7分）（1）CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶       （3）过滤（4）2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑        a、b、d （5）50%