2021北京大兴高一（上）期末化学（教师版）

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2021北京大兴高一（上）期末化    学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Fe 56第 I卷   选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是选项ABCD 科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体   ②水   ③蔗糖溶液   ④FeCl3溶液   ⑤云、雾 A．①③④　　　   B．②③④        C．②④⑤        D．③④⑤ 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-　　      B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-   C．Na+、H+、Cl-、 CO32-         D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3 → H2SO4　　B．Fe→ FeCl3     C．CuO → Cu    D．Na→Na2O25．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．CuCl2　　       B．FeCl2         C．Na2O         D．Al2O36．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．H2　　        　B．NaCl         C．NaOH        D．H2S7． 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是8．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是                        A．溶液颜色                  B．溶液中氢离子的浓度C．瓶中氧气的体积分数        D．溶液的导电能力9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．常温下，22g CO2含有的分子数为0.5NAB．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NAC．24 g Mg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NAD．标准状况下，22.4 L O2中含有的氧原子数为2NA10．下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是ABCD 11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．盐酸去除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．铝制容器不能盛装NaOH溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑12．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD 实验铜丝能导电干燥NaCl固体不导电NaCl溶于水能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴阳离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质13．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如右图所示）。下列说法不正确的是A．Fe3+可循环使用           B．过程I的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．过程II中氧化剂为Fe2+     D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+ ==== 2Cu2++2H2O14．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠证明Na2O2与水反应放热验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 第 Ⅱ 卷  非选择题（共58分）15．（11分）物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。（2） 以下物质：①KOH固体 ②熔融KNO3  ③盐酸  ④稀H2SO4  ⑤NaCl溶液  ⑥ Fe。其中，属于纯净物的是_______（填“序号”）；不能导电的物质是_______（填“序号”）属于电解质的是_______（填“序号”）。（3）Na2CO3俗称“纯碱”，属于_______类（填“酸”、“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为_______；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是_______，涉及的反应的化学方程式为_______。16．（12分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如右图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，     B为氮元素。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是     ；G的原子结构示意图为     。（2）X2D电子式为     。（3）写出单质E与H2O反应的化学方程式     。（4）下列有关物质性质的推断，正确的是     （填“序号”）。a. 金属性：E > G    b. 氢化物的稳定性：D < Lc. 最高价氧化物的水化物酸性：L < Q（5）Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式     ，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因     。17．（12分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如下图所示）。I. 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。（1）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式     。（2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡     。（3）下列说法正确的是（填“序号”）a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电II. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液。（1）计算：需要18 mol/L H2SO4溶液      mL (计算结果精确到小数点后一位)。（2）配制过程中，不需要使用的仪器有     （填“序号”）。①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d     、e (填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2 cm 处。（4）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是     （填“字母”）。a. 移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外  b. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c. 定容时俯视容量瓶刻度线        d. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体18．（11分）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验（假设反应过程无铁    元素损耗）：请回答下列问题：（1）操作I的名称是     ，试剂1是     。（2）证明药片中含有Fe2+的依据     。（3）加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有     （填“氧化性”或“还原性”）。（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为     。（5）Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式     。（6）“速力菲”药片中铁元素的含量为     （用含有a、b的式子表示）。19. （12分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因（IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。（1）装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式     。（2）装置II的作用是     。（3）装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是     。（4）装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液（有效成分：NaClO），写出该反应的离子方程式     。（5）该小组同学查阅资料，发现：①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下： 实验方案实验现象1. 将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12。2. 取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2S04溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。3. 分别放入大小相同的红色纸条。pH=1010min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。pH=710min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。pH=410min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。已知：溶液中HClO、 ClO-物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色     。②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因     。③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO     NaClO（填“>”或“<”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式     。综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。 
2021北京大兴高一（上）期末化学参考答案第Ⅰ卷（选择题  共42分）题号1234567答案CBDCBAD题号891011121314答案ABDCDCD第Ⅱ卷（非选择题  共58分）说明：合理答案参照本标准给分。15.（11分）（1） A．氧化铁        a．作红色颜料B．漂白粉                     b．作供氧剂C．碳酸氢钠                  c．作消毒剂D．过氧化钠                  d. 作膨松剂           （2分，有错不得分）（2）①②⑥（1分，多选或漏选不得分）； ①（1分）； ①②（1分，多选或漏选不得分）（3）盐（1分），CO32- +2H+= CO2 ↑+ H2O（2分）；加热（1分），2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）16. （12分）（1）第二周期第IVA族（2分）；（2分）（2）                 （1分）  （3）2Na+2H2O= 2NaOH + H2↑（2分）（4）a、c（2分。少选得1分；错选、多选不得分）（5）Cl2+2I-=2Cl-+I2（1分）, Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl（2分）17. （12分）I.（1）Ba2++2OH- +2H++SO42-= BaSO4↓ +2H2O（2分）（2）先变暗后变亮（1分）（3）bc（2分，少选得1分；多选或错选不得分）   II.（1）13.9（1分）  （2）②③（2分）  （3）b、d、f、a、g、c、e（2分）  （4）c（2分）18. （11分）（1）过滤（1分），KSCN溶液（1分）   （2）淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色。（2分）（3）还原性（1分）（4）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2分）（5）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（6）（2分）19. （12分）（1）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中混有的HCl杂质（1分）（3）HClO（或次氯酸）（1分）（4）Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O（2分）（5）① 越慢（1分）② 由图可知，pH=4的稀释液中HClO质量分数（或物质的量的分数）大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快（2分）③  >（1分）,  2HClO ====  2HCl+O2↑（2分，条件不写扣1分）