安徽省A10联盟2018届高三11月联考化学试题

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16  Na 23  Al-27  S-32  K-39  Fe-56  Ba-137  Pb-207

第Ⅰ卷（选择题  42分）

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)

1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性

B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是

A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA

B.标准状况下，22.4L  NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NA

C.将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D.常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同

3.下列物质按酸碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是

A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨

B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡

C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打

D.硫酸城式碳酸铜、汽油、草木灰

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B.0.1mol/L NaHCO3洛液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C.能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

5.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是

A．口内的物质为水，配平系数为14。

B．若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

6.下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是

7.下列实验操作、理象和结论均正确的是

8.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

A.C的燃烧热为110.45KJ/mol

B.应①若使用催化剂，△Hl会变小

C.应①中的能量变化如图所示

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   △H=-45.5KJ/mol

9．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）

A. 5 种     B.10 种    C.14 种    D. 16种

10. 25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

A．该溶液为0.1mol/L CH3COONa

B．若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

C．溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-+c(OH-）

D．若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

11．按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是

12.现有短周期元素R、X、Y、Z、T、R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：R<X<Y

C．T的最高价城化物的水化物酸性比R的强

D. Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

13.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH减小

D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

14.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．550℃时，v逆小于925℃时v逆

B．650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%

C．由图中数据分析可得，该反应为放热反应

D．T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

三、填空题(本大题共5小题，共58分)

15.(13分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。

请回答下列问题:

(1)化合物M的电子式为        

(2)B、C所形成的简单离子中，半径较大的是        用离子符号表示)。

(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为       

(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为        ，每生成1mol气体转移的电子数为         。

(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合斤，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为         

(6)COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为        

16.(13分)氨化法是合成硫既氣(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1)   ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

(1)装置甲中，70%的硫股体现的性质为         。

(2)仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合近的是      (填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是         。

(3)①装置庚中的药品最合话的是        (填字母);

a.五氧化二磷         b. 碱石灰      c.无水氯化钙       d.硅胶

②装置两的冷凝管中出水口是       (填标号)

(4)活性炭的作用是    ；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是        。

(5)为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有      。

a.控制气流速度，宜慢不宜快

b.保证装置的气密性良好

c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d.先通气体，再通冷凝水

17.(11分)酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

(1)煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为      。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH       0(填“>”、“=”“<”)。

(2)高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为         。

(3)洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是      。

a.氨气        b.苏打      c.氨气       d.明矾

(4)汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是        。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

(5)SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为          。

18.(9分)某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

(1)由①可知，原溶液存在的离子有    ，浓度为mol/L。

(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式         。

(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是       。

(4)某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是        。

19.(12分)废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

已知: 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为         

(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是     (用离子方程式作答)

(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为         

(4)步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是       ，原因是         。

(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度: 取0.240g粗K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。

涉及的反应有：

FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①滴定时选用的指示剂为         ，滴定终点的现象为         。

②粗K2FeO4的纯度为              。

答案

1-5CBBAC    6-10DBDCD    11-14BCCC

15. (13分)

(1) (或,1分)

(2)N3-(2分)

(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (2分，写可逆符号亦可)

(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑(2分)； NA (或6.02×1023，2分)

(5)2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O (2分)

(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol(2分)

16. (13分)

(1)酸性(或强酸性、难挥发性，1分)

(2)饱和食盐水(2分)；打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转下口的活塞使液体流下(2分)

(3)①b(2分)；②b(1分)

(4)催化剂(1分)； SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)

(5)abc(2分)

17.(11分)

(1)11.25(2分)；<(1分)

(2)2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (2分)

(3)bc (2分)

(4)cd(2分)

(5)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)

18. (9分)

(1)NH4+(1分)；0.4(2分)

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(2分)

(4)已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在(答案合理即可，2分)

19. (12分)

(1)+6(1分)

(2)CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2分)

(3)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)

(4)固体中会混有Ni(OH)2(1分)；K[Fe(OH)2]和KspNi(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离(1分)

(5)①淀粉溶液(1分)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)

②82.5%或0.825(2分)