2023年广东省深圳市南山外国语学校中考三模化学试题(含答案)

2023年广东省深圳市南山外国语学校中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关物质用途的说法中，错误的是

A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

2．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

A．Cu：只能表示铜元素 B．Fe2＋：可以表示亚铁离子

C．：只能表示钠离子的结构示意图 D．2O2：只能表示2个氧原子

3．下列实验操作正确的是

A．取用固体药品

B．点燃酒精灯

C．读取液体体积

D．加热固体物质

4．铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是

A．铼属于非金属元素 B．铼元素位于周期表第6周期

C．铼原子在化学反应中易得电子 D．1个铼原子的质量为186.2g

5．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是

A．整个过程涉及3种氧化物

B．反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2

C．排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价

D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度

6．端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的

A．黄酮素是有机化合物

B．黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳

C．黄酮素的相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g

D．黄酮素中氢元素的质量分数为

7．下列对主题知识的归纳正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a、b两物质溶解性均为可溶于水

B．将20°C时b和c的饱和溶液升温至60°C，仍然都是饱和溶液

C．20°C时可配制溶质质量分数为25%的a溶液

D．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液

10．下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．A B．B C．C D．D

12．如图为有关水的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质之间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是

A．转化①会放出大量的热 B．转化②⑤均可用于实验室制取氧气

C．转化③只能通过氢气燃烧实现 D．转化④⑥的反应类型一定相同

二、实验题

13．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题：

(1)①装置中仪器a的名称为______。

②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）；若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为______。

③装置A中小试管的作用是______（填字母）。

a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止

b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品

(2)实验室制氢气所用试剂为______（填名称）。

三、科学探究题

14．“氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠、氯化钠等杂质。请完成如下探究。（实验中忽略碳酸钠溶于水的热量变化）

Ⅰ、定性探究

(1)

Ⅱ、定量探究：用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题：

(2)装置A中氢氧化钠溶液的作用是______；

(3)写出装置B中反应产生气泡的化学方程式______；

(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，需要称量实验前后装置______（填D或E）的质量；反应结束后，要继续再通一会儿空气，使实验结果更准确。若没有此项操作，会使测定结果______（填偏大或偏小或无影响）

四、流程题

15．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程：

【资料】i、氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

ii、，按要求回答下列问题：

(1)废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为______。

(2)滤渣1的成分是______；滤液1的溶质为______。

(3)滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式______。

(4)生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为______。

(5)分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、______（填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列______（填字母序号）进行洗涤。

A．蒸馏水        B．乙醇         C．稀硫酸        D．氯化铜溶液

五、计算题

16．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：

(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。

(2)实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_______g。

(3)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。

(4)当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_______(写出计算过程)。

参考答案：

1．B

2．B

3．C

4．B

5．D

6．C

7．D

8．A

9．D

10．B

11．A

12．A

13．(1)     长颈漏斗     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D          b

(2)锌粒和稀硫酸

14．(1)     氢氧化钠溶于水放热     刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生     碳酸钠/ Na2CO3     NaCl/氯化钠

(2)除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验

(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

(4)     D     偏小

15．(1)

(2)     铁、铜/Fe、Cu     FeCl2

(3)

(4)H2SO4

(5)     过滤     B

16．(1)挥发

(2)100

(3)NaOH、NaCl

(4)解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x

解得：x=8g

消耗NaOH溶液的总质量为。

答：反应全过程中消耗NaOH溶液的总质量为120g。