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2023年宁夏银川市贺兰三中中考化学模拟试卷（一）（含解析）
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这是一份2023年宁夏银川市贺兰三中中考化学模拟试卷（一）（含解析），共26页。
2023年宁夏银川市贺兰三中中考化学模拟试卷（一）
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 向燃烧酒精灯内添加酒精
B. 把玻璃管插入橡胶塞
C. 吸取液体药品
D. 粉末状固体药品的取用
2. 人体缺乏碘元素会引起的病症是( )
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 佝偻病 D. 夜盲症
3. 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 远处就能闻到花的香味——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子可以再分
4. 明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3=高温Zn+3X↑，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变
C. ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D. 该反应符合质量守恒定律
5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 发热病人用酒精擦身体降温 B. 金被制成项链饰品
C. 用天然气燃烧产生的热量烧饭 D. 白糖配制糖水饮用
6. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 打开浓盐酸的瓶盖，有大量白雾产生
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7. 过碳酸钠(Na2CO4)是常用作鱼塘养殖的增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气。下列关于过碳酸钠的说法中正确的是( )
A. 过碳酸钠属于氧化物
B. 过碳酸钠中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子
C. 过碳酸钠中碳元素的化合价为+4
D. 过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢缓慢分解产生氧气，以达到增氧的目的
8. 某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：(友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水会变成蓝色)(假设各步均完全反应)气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号
A
B
C
D
E
试剂
硝酸银溶液
澄清石灰水
氧化铜粉末
澄清石灰水
无水硫酸铜
现象
无明显变化
变浑浊
变红色
无明显变化
变蓝色
下列相关分析与推理中，错误的是( )
A. 该气体中一定有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气
B. 如果去掉B装置，只是影响二氧化碳气体的检验
C. A装置的作用是检验并除净氯化氢气体
D. 该实验无法确定一氧化碳和氢气的有无
9. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A. Ba2+、Cl−、SO42−、OH− B. K+、Na+、OH−、NO3−
C. Na+、Fe2+、SO42−、Cl− D. H+、K+、NO3−、HCO3−
10. 表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素A会引起坏血病
②人体缺碘或摄入的碘过量，会引起甲状腺肿大
①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
②波尔多液具有杀菌作用，可以作为农药使用
C.化学与能源
D.化学与生活
①煤、石油、天然气是常见的化石燃料
②氢能目前没有被广泛使用主要原因是制取成本高和贮存困难
①电木(酚醛塑料)插座破裂后不能进行热修补②活性炭可以吸附色素和异味
A. A B. B C. C D. D
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气充分反应一定生成10g水
C. 均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一、稳定，则碘酒属于溶液
D. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
12. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B. 用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
C. 用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑 D. 用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 向盐酸中加水
B. 镁在密闭容器中燃烧
C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
D. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
14. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )
A. 该样品的组成有三种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g
15. 用化学用语填空：
(1)2个氮原子 ；
(2)生物细胞中含量最多的金属元素 ；
(3)5个三氧化硫分子 。
16. 化学和我们的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)周末小明和爸爸、妈妈去野炊，妈妈准备了矿泉水、蔬菜、水果、面包等食物，其中蔬菜、水果主要含有六大营养素中的 。野炊开始后，爸爸从附近取来井水做饭，小明加入 来检验井水是硬水，并用 的方法进行软化。野炊结束后，小明用水将火浇灭，其原理是 。
(2)室外铁栏杆易生锈，原因是铁长期与 接触。实验室经常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据如图提供的信息，回答问题：
(1)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。从图A中可知，钛的相对原子质量为 。
(2)C和D属于同种元素，是因为 相同。
(3)请写出B和D两种元素组成化合物的化学式 。
18. 将13gZn加入到含34gAgNO3和18.8gCu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 (填“>”、“<”或“=”)原混合溶液质量。
19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)______℃时，甲和乙的溶解度相等。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是 ______；若甲中混有少量乙，可用 ______方法提纯甲。
(3)将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 ______(填序号)。
A.增加甲物质
B.升高温度
C.蒸发溶剂
(4)下列说法正确的是 ______(填序号)。
A.t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙
20. 如图是实验室常用的仪器。请回答下列问题：
(1)量取液体体积的是 ______(填仪器对应的字母，下同)；
(2)A～F仪器中，蒸发需要用到的仪器有 ______；
(3)D是化学实验室常用的仪器，请叙述一条D在使用时的注意事项 ______；
(4)F仪器使用后，胶头滴管 ______(填“需要”或“不需要”)清洗。
21. 已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请分析回答：
(1)物质D是 。
(2)D→A的基本反应类型为 反应。
(3)B的用途为 。
(4)写出G→B的化学方程式 。
22. 中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年六五环境日的主题，旨在促进全社会强生态环境保护意识，投身生态文明建设。试回答：
(1)产生酸雨的原因是什么？
(2)水污染的危害之一是什么？
(3)防治温室效应增强的措施之一是什么？
23. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)做木炭在氧气中燃烧的实验时，将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时该如何操作？为什么？
(2)地球上的水储量非常丰富，为什么我们还要爱护水资源？(至少答两点)
24. 根据如图所示的实验回答问题：
(1)甲是电解水的实验，检验正极端的试管收集到的气体的方法是用 ，它与负极端试管内气体的质量比是 。
(2)乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是 。
(3)丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 (选填“偏左”、“偏右”或“不变”)，原因是 。
25. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ，该仪器 加热(填“能”或“不能”)。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置A试管中应塞入 。
(3)用D装置收集气体的方法叫 ，导气管伸入瓶中位置应为 。
(4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置组合是 或 ，若用B装置，长颈漏斗能不能换成普通漏斗 (填“能”或“不能”)。
26. 碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图1所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为 。
(2)实验二中，同学们观察到 。
(3)实验三的化学反应方程式是 。
(4)实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。
【归纳与总结】
(5)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质，请你完成如图2的知识结构图。
【反思与提高】
(6)酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液 (填“一定”或“不一定”)显中性。
(7)实验二不能用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
【拓展与延伸】
(8)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进废液缸中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产生白色沉淀，写出没有酸参与的、产生该白色沉淀的化学反应方程式 ，该化学反应的基本类型是 。
27. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5 请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是______
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______(最简整数比)
(3)13.4g苹果酸中含 C 元素质量多少克？(写出计算过程，答案精确到 0.1)
28. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaC1+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精灯内添加酒精时，首先将酒精灯熄灭，图中所示装置错误。
B、把玻璃管插入橡胶塞时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡胶塞的粗端，图中所示装置错误。
C、吸取液体药品时，在外面挤压胶帽，图中所示装置错误。
D、取用粉末状固体药品时，用药匙将药品送入稍倾斜的试管底部，然后将试管直立起来，图中所示装置正确。
故选：D。
A、根据酒精灯使用时的注意事项分析；B、根据把玻璃管插入带孔橡皮塞的方法分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法分析；D、根据粉末状固体药品的取用方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
故选：B。
根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可．
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：A、远处就能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、由2C+ZnCO3=高温Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，该选项说法正确；
B、反应后生成一氧化碳气体，气体散失，因此反应后固体的质量减小，该选项说法不正确；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，该选项说法正确；
D、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，该选项说法正确；
故选：B。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】C
【解析】解：A、发热病人用酒精擦身体降温，是利用了酒精挥发吸收热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、金被制成项链饰品，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、用天然气燃烧产生的热量烧饭，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
D、白糖配制糖水饮用，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】A
【解析】解：A、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7.【答案】D
【解析】解：A、过碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、1个过碳酸钠分子中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子，故选项说法错误。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6，故选项说法错误。
D、增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢缓慢分解产生氧气，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据过碳酸钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】ABD
【解析】解：A、根据分析，原混合气一定有：CO2、H2，可能有H2O，一定没有HCl和CO，故A说法错误；
B、如果去掉B装置，会影响二氧化碳气体的检验，因为石灰水可以与二氧化碳反应，还会影响一氧化碳和氢气的检验，因为无法知道是一氧化碳还是氢气和氧化铜反应生成铜，故B说法错误；
C、A装置的作用是检验并除净氯化氢气体，故C说法正确；
D、D处石灰不变浑浊，说明了没有一氧化碳，又因为氧化铜变为红色，说明一定含有氢气。故D说法错误。
故选：ABD。
混合气通过硝酸银无明显现象，说明了一定无氯化氢，因为氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳，石灰水可以与二氧化碳反应；氧化铜粉末变红，说明了存在还原性气体氢气或一氧化碳至少一种，一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水；D处石灰不变浑浊，说明了没有一氧化碳，又因为氧化铜变为红色，说明一定含有氢气，无水硫酸铜变蓝色，说明一定有水，但气体通过D装置可能带出水蒸气，空气中也存在水蒸气，不能确定原混合气体中是否存在水蒸气。故原混合气一定有：CO2、H2，可能有H2O，一定没有CO和HCl。
解答本题关键是熟悉检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气和一氧化碳，利用氧化铜和澄清石灰水、无水硫酸铜。
9.【答案】B
【解析】解：A、硫酸根和钡离子不能大量共存，会产生沉淀，不符合题意；
B、四种离子在水溶液中可以大量共存，且能形成无色溶液，符合题意；
C、四种离子在水溶液中可以大量共存，但亚铁离子在溶液中为浅绿色，不符合题意；
D、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，会产生水和二氧化碳气体，不符合题意；
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是特定离子的颜色。
10.【答案】A
【解析】解：A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；②人体缺碘或摄入的碘过量，均会引起甲状腺肿大，正确。A符合题意；
B、①铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，正确；②波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，具有杀菌作用，可以作为农药使用，正确。B不符合题意；
C、①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，正确；②氢气燃烧生成水，比较环保，是最理想的清洁能源，但是氢能目前没有被广泛使用主要原因是制取成本高和贮存困难，正确。C不符合题意；
D、①酚醛塑料具有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，故电木(酚醛塑料)插座破裂后不能进行热修补，正确；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确。D不符合题意。
故选：A。
A、根据化学与健康的知识解答；
B、根据化学与农业的知识解答；
C、根据化学与能源的知识解答；
D、根据化学与生活的知识解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、混合物中最少含有一种元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、氢气与氧气完全反应时的质量比为1：8，根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应一定生成9g水，该选项说法不正确；
C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，该选项说法正确；
D、有能量变化的变化不一定是化学变化，例如浓硫酸溶于水放热，发生的是物理变化，该选项说法不正确。
故选：C。
A、一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物；
B、氢气与氧气完全反应时的质量比为1：8；
C、溶液是均一、稳定的混合物；
D、物理变化和化学变化都可能伴随能量变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案不能达到目的。
C、铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、石灰水和氯化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据葡萄糖的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】BD
【解析】解：A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应在密闭容器中进行，故选项图象正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项图象错误。
D、分别向等质量的镁和锌中，加等质量分数的稀盐酸，开始金属过量，等量的酸反应完了，产生的氢气相等，最终由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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可知等质量的金属完全反应，产生氢气的质量Mg>Zn，最后质量不相等，故选项图象正确。
故选：BD。
A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7。
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变分析。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
D、根据等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】AD
【解析】解：由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由反应的质量比可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。
A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确；
B、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g100g×100%=9.8%，该选项说法不正确；
C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，该选项说法不正确。
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确。
故选：AD。
铝、镁、锌、铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，无固体剩余，说明样品中不含铁和银，据此分析判断有关的说法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】2N Ca 5SO3
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N；
(2)生物细胞中含量最多的金属元素是钙，元素符号为Ca；
(3)分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个三氧化硫分子表示为5SO2。
故答案为：(1)2N；
(2)Ca；
(3)5SO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】维生素 肥皂水 煮沸 降低温度至着火点以下 氧气、水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)蔬菜、水果主要含有六大营养素中的维生素。野炊开始后，爸爸从附近取来井水做饭，小明加入肥皂水来检验井水是硬水，并用煮沸的方法进行软化。野炊结束后，小明用水将火浇灭，其原理是降低温度至着火点以下；故答案为：维生素；肥皂水；煮沸；降低温度至着火点以下；
(2)室外铁栏杆易生锈，原因是铁长期与氧气、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据食物中富含的营养素、硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法以及灭火的方法与原理来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理以及除锈的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一。
17.【答案】47.87 质子数 Na2O
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87。
(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，C和D属于同种元素，是因为质子数相同。
(3)B和D两种元素的核内质子数分别是8、11，分别是氧元素和钠元素，可形成氧化钠，其化学式为Na2O。
故答案为：
(1)47.87；
(2)质子数；
(3)Na2O。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(3)根据B和D两种元素的核内质子数分别是8、11，分别是氧元素和钠元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18.【答案】Zn(NO3)2 <
【解析】解：反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 340 216
6.5g 34g 21.6g
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 188 64
6.5g 18.8g 6.4g
由以上质量关系可知，锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，析出固体的质量大于加入的锌的质量，滤液中的溶质为硝酸锌；所得溶液质量<原混合溶液质量。
故答案为：Zn(NO3)2；<。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19.【答案】t2 丙 降温结晶 AC BD
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是丙；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲；
(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加甲物质、蒸发溶剂，故选：AC；
(4)A、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×50g150g×100%=100g，故B正确；
C、t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：(1)t2；
(2)丙；降温结晶；
(3)AC；
(4)BD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】E BC 加热后不能骤冷(合理即可) 不需要
【解析】解：(1)量筒用于量取液体体积；故填：E；
(2)A～F仪器中，蒸发需要用到的仪器有玻璃棒和酒精灯；故填：BC；
(3)试管在使用过程应注意：加热时试管外壁不能用水、加热后不能骤冷等；故填：加热后不能骤冷(合理即可)；
(4)F仪器(滴瓶)使用后，胶头滴管不需要清洗，以防将试剂稀释；故填：不需要。
(1)根据仪器的用途来分析；
(2)根据蒸发所需仪器来分析；
(3)根据试管在使用过程中的注意事项来分析；
(4)根据滴瓶的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键。
21.【答案】水 化合 金属表面除锈(合理即可) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】解：(1)D是一种最常用的溶剂，所以物质D是水。
(2)D是水、A是氢氧化钙，则D→A的反应为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D→A的基本反应类型为化合反应。
(3)B为盐酸，是重要的化工产品，盐酸的用途为金属表面除锈(合理即可)。
(4)G是稀硫酸，B是盐酸，G→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
(1)水；
(2)化合；
(3)金属表面除锈(合理即可)；
(4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
由D是一种最常用的溶剂可知D是水；A～E属于五种不同类别的物质，根据B位于核心位置且转化关系复杂推断B是酸，由B中只含两种元素可知B是盐酸；水是氧化物，盐酸是酸，所以剩下的A、C、E是单质、碱和盐中的一种；A能和水相互转化，也能和盐酸反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以A是氢氧化钙；碳酸钠能同时和盐酸、氢氧化钙反应，所以F可以是碳酸钠；G能转化为盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以G是硫酸；水是氧化物，盐酸是酸，氢氧化钙是碱，所以剩下的C和E是单质和盐；C能和盐酸、硫酸反应，C是活泼金属比如铁；E是盐，铁能和E反应，盐酸能转化成E，所以E可以是氯化铜。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】解：(1)产生酸雨的原因是：化石燃料大量燃烧，空气中的二氧化硫和氮氧化物增多，二氧化硫或氮氧化物与水发生反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
(2)水污染影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康；
(3)防治温室影响，可以减少二氧化碳的排放，如减少使用化石燃料，开发利用新能源，积极植树造林等。
故答案为：(1)化石燃料大量燃烧，空气中的二氧化硫和氮氧化物增多，二氧化硫或氮氧化物与水发生反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
(2)影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康；
(3)减少使用化石燃料，开发利用新能源，积极植树造林等。
【解析】(1)根据酸雨的成因来分析；
(2)根据水污染的危害来分析；
(3)根据防治温室效应增强的措施来分析。
本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)在做木炭在氧气中燃烧实验时，为了将集气瓶内的氧气充分消耗，实验时应将红热的木炭从瓶口向下缓慢伸入；故答案为：从瓶口向下缓慢伸入；充分消耗氧气；
(2)地球上总水储量很大，但淡水资源很少，随着社会的发展、人口的增长，用水量增加，且水体污染现象严重等，因此我们要保护水资源；故答案为：可供利用的淡水资源很少；用水量增加；污染加重等(任意两点合理即可)。
【解析】(1)根据实验操作的注意事项来分析；
(2)根据爱护水资源的原因来分析。
本题难度不大，掌握实验操作的注意事项、爱护水资源的原因是解题的关键。
24.【答案】将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是氧气 8：1 引流 偏右 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物质的质量小于原反应物总质量，天平向右偏
【解析】解：(1)电解水实验中正极所产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验方法是：将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是O2；负极的产物是H2，O2和H2的体积比为1：2，则质量比为(1×2×16)：(2×2×1)=8：1。
(2)过滤实验中玻璃棒的作用是引流。
(3)实验三中左边天秤发生的反应是：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+H2O，在反应过程中有气体生成逸散至空气中，因此固体和液体的质量减轻，左盘质量减轻而右盘质量不变，因此天秤向右偏。
故答案为：(1)将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是氧气；8：1；
(2)引流；
(3)偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物质的质量小于原反应物总质量，天平向右偏。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和结论分析回答有关的问题；
(2)根据过滤时玻璃棒的应用分析回答；
(3)根据碳酸钠与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体分析。
本题主要考查了教材中的三个基本的实验，难度不大，只要加强实验的学习即可分析解答。
25.【答案】集气瓶 不能 棉花 向下排空气法 试管底部 BD BE 不能
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热；
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置A试管中应塞入棉花；
(3)用D装置收集气体的方法叫向下排空气法，导气管伸入瓶中位置应为试管底部；
(4)实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，应选择的发生装置和收集装置组合是BD或 BE，若用B装置，长颈漏斗不能换成普通漏斗，防止生成的气体从漏斗逸出。
故答案为：(1)集气瓶；不能；
(2)棉花；
(3)向下排空气法；试管底部；
(4)BD；BE；不能。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
(3)根据D装置的集气瓶口向下进行分析；
(4)根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，普通漏斗下端的颈较短进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】溶液变蓝色 产生气泡 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 不一定 碳酸钠和稀硫酸反应速度快，不宜收集气体 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应
【解析】解：(1)碳酸钠溶液呈碱性，所以加入紫色石蕊试液变蓝色。
故答案为：溶液变蓝色。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生。
故答案为：产生气泡。
(3)澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(5)根据以上实验可知，碳酸钠可以和酸碱指示剂产生颜色变化，也能和酸反应生成二氧化碳气体，也能和某些碱反应，也能和氯化钡等盐反应。
故答案为：。
(6)酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，但是盐的溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液呈碱性。
故答案为：不一定。
(7)碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳时反应速度快，不宜收集气体，故不宜用作实验室制取二氧化碳。
故答案为：碳酸钠和稀硫酸反应速度快，不宜收集气体。
(8)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进废液缸中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产生白色沉淀，说明反应后溶液呈酸性，在酸性环境下不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，则是因为实验二中稀硫酸和碳酸钠反应产生的硫酸钠和实验④中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，没有算参与，化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；复分解反应。
(1)显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
(5)根据以上实验可知，碳酸钠可以和酸碱指示剂产生颜色变化，也能和酸反应生成二氧化碳气体，也能和某些碱反应，也能和氯化钡等盐反应。
(6)酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但是盐的溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液呈碱性。
(7)碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳时反应速度快，不宜收集气体。
(8)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】134 24：3：40
【解析】解：(1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；故填：134；
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)：(1×6)：(16×5)=24：3：40；故填：24：3：40；
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g×12×4134×100%=4.8g；故填：4.8g。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28.【答案】0.2
【解析】解：(1)由图像可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
(2)设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
11771 2 80
zy 0.2g x
280=0.2gx，712=y0.2g，1172=z0.2g
x=8g，y=7.1g，z=11.7g
答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是8g。
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是11.7g42.7g+0.2g+7.1g×100%=23.4%。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
故答案为：
(1)0.2；
(2)8g；
(3)23.4%。
(1)根据图像中的数据来分析；
(2)根据氢气的质量和反应的化学方程式来计算生成氢氧化钠的质量，生成氯气的质量，以及原氯化钠溶液中氯化钠的质量；
(3)根据溶质质量分数的计算公式来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年宁夏银川市贺兰三中中考化学模拟试卷（一）
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 向燃烧酒精灯内添加酒精
B. 把玻璃管插入橡胶塞
C. 吸取液体药品
D. 粉末状固体药品的取用
2. 人体缺乏碘元素会引起的病症是( )
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 佝偻病 D. 夜盲症
3. 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 远处就能闻到花的香味——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子可以再分
4. 明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3=高温Zn+3X↑，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变
C. ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D. 该反应符合质量守恒定律
5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 发热病人用酒精擦身体降温 B. 金被制成项链饰品
C. 用天然气燃烧产生的热量烧饭 D. 白糖配制糖水饮用
6. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 打开浓盐酸的瓶盖，有大量白雾产生
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7. 过碳酸钠(Na2CO4)是常用作鱼塘养殖的增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气。下列关于过碳酸钠的说法中正确的是( )
A. 过碳酸钠属于氧化物
B. 过碳酸钠中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子
C. 过碳酸钠中碳元素的化合价为+4
D. 过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢缓慢分解产生氧气，以达到增氧的目的
8. 某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：(友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水会变成蓝色)(假设各步均完全反应)气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号
A
B
C
D
E
试剂
硝酸银溶液
澄清石灰水
氧化铜粉末
澄清石灰水
无水硫酸铜
现象
无明显变化
变浑浊
变红色
无明显变化
变蓝色
下列相关分析与推理中，错误的是( )
A. 该气体中一定有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气
B. 如果去掉B装置，只是影响二氧化碳气体的检验
C. A装置的作用是检验并除净氯化氢气体
D. 该实验无法确定一氧化碳和氢气的有无
9. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A. Ba2+、Cl−、SO42−、OH− B. K+、Na+、OH−、NO3−
C. Na+、Fe2+、SO42−、Cl− D. H+、K+、NO3−、HCO3−
10. 表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素A会引起坏血病
②人体缺碘或摄入的碘过量，会引起甲状腺肿大
①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
②波尔多液具有杀菌作用，可以作为农药使用
C.化学与能源
D.化学与生活
①煤、石油、天然气是常见的化石燃料
②氢能目前没有被广泛使用主要原因是制取成本高和贮存困难
①电木(酚醛塑料)插座破裂后不能进行热修补②活性炭可以吸附色素和异味
A. A B. B C. C D. D
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气充分反应一定生成10g水
C. 均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一、稳定，则碘酒属于溶液
D. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
12. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B. 用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
C. 用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑 D. 用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 向盐酸中加水
B. 镁在密闭容器中燃烧
C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
D. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
14. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )
A. 该样品的组成有三种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g
15. 用化学用语填空：
(1)2个氮原子 ；
(2)生物细胞中含量最多的金属元素 ；
(3)5个三氧化硫分子 。
16. 化学和我们的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)周末小明和爸爸、妈妈去野炊，妈妈准备了矿泉水、蔬菜、水果、面包等食物，其中蔬菜、水果主要含有六大营养素中的 。野炊开始后，爸爸从附近取来井水做饭，小明加入 来检验井水是硬水，并用 的方法进行软化。野炊结束后，小明用水将火浇灭，其原理是 。
(2)室外铁栏杆易生锈，原因是铁长期与 接触。实验室经常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据如图提供的信息，回答问题：
(1)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。从图A中可知，钛的相对原子质量为 。
(2)C和D属于同种元素，是因为 相同。
(3)请写出B和D两种元素组成化合物的化学式 。
18. 将13gZn加入到含34gAgNO3和18.8gCu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 (填“>”、“<”或“=”)原混合溶液质量。
19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)______℃时，甲和乙的溶解度相等。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是 ______；若甲中混有少量乙，可用 ______方法提纯甲。
(3)将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 ______(填序号)。
A.增加甲物质
B.升高温度
C.蒸发溶剂
(4)下列说法正确的是 ______(填序号)。
A.t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙
20. 如图是实验室常用的仪器。请回答下列问题：
(1)量取液体体积的是 ______(填仪器对应的字母，下同)；
(2)A～F仪器中，蒸发需要用到的仪器有 ______；
(3)D是化学实验室常用的仪器，请叙述一条D在使用时的注意事项 ______；
(4)F仪器使用后，胶头滴管 ______(填“需要”或“不需要”)清洗。
21. 已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请分析回答：
(1)物质D是 。
(2)D→A的基本反应类型为 反应。
(3)B的用途为 。
(4)写出G→B的化学方程式 。
22. 中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年六五环境日的主题，旨在促进全社会强生态环境保护意识，投身生态文明建设。试回答：
(1)产生酸雨的原因是什么？
(2)水污染的危害之一是什么？
(3)防治温室效应增强的措施之一是什么？
23. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)做木炭在氧气中燃烧的实验时，将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时该如何操作？为什么？
(2)地球上的水储量非常丰富，为什么我们还要爱护水资源？(至少答两点)
24. 根据如图所示的实验回答问题：
(1)甲是电解水的实验，检验正极端的试管收集到的气体的方法是用 ，它与负极端试管内气体的质量比是 。
(2)乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是 。
(3)丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 (选填“偏左”、“偏右”或“不变”)，原因是 。
25. 如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ，该仪器 加热(填“能”或“不能”)。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置A试管中应塞入 。
(3)用D装置收集气体的方法叫 ，导气管伸入瓶中位置应为 。
(4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置组合是 或 ，若用B装置，长颈漏斗能不能换成普通漏斗 (填“能”或“不能”)。
26. 碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图1所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为 。
(2)实验二中，同学们观察到 。
(3)实验三的化学反应方程式是 。
(4)实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。
【归纳与总结】
(5)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质，请你完成如图2的知识结构图。
【反思与提高】
(6)酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液 (填“一定”或“不一定”)显中性。
(7)实验二不能用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
【拓展与延伸】
(8)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进废液缸中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产生白色沉淀，写出没有酸参与的、产生该白色沉淀的化学反应方程式 ，该化学反应的基本类型是 。
27. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5 请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是______
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______(最简整数比)
(3)13.4g苹果酸中含 C 元素质量多少克？(写出计算过程，答案精确到 0.1)
28. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaC1+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精灯内添加酒精时，首先将酒精灯熄灭，图中所示装置错误。
B、把玻璃管插入橡胶塞时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡胶塞的粗端，图中所示装置错误。
C、吸取液体药品时，在外面挤压胶帽，图中所示装置错误。
D、取用粉末状固体药品时，用药匙将药品送入稍倾斜的试管底部，然后将试管直立起来，图中所示装置正确。
故选：D。
A、根据酒精灯使用时的注意事项分析；B、根据把玻璃管插入带孔橡皮塞的方法分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法分析；D、根据粉末状固体药品的取用方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
故选：B。
根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可．
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：A、远处就能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、由2C+ZnCO3=高温Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，该选项说法正确；
B、反应后生成一氧化碳气体，气体散失，因此反应后固体的质量减小，该选项说法不正确；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，该选项说法正确；
D、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，该选项说法正确；
故选：B。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】C
【解析】解：A、发热病人用酒精擦身体降温，是利用了酒精挥发吸收热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、金被制成项链饰品，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、用天然气燃烧产生的热量烧饭，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
D、白糖配制糖水饮用，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】A
【解析】解：A、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7.【答案】D
【解析】解：A、过碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、1个过碳酸钠分子中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子，故选项说法错误。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6，故选项说法错误。
D、增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢缓慢分解产生氧气，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据过碳酸钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】ABD
【解析】解：A、根据分析，原混合气一定有：CO2、H2，可能有H2O，一定没有HCl和CO，故A说法错误；
B、如果去掉B装置，会影响二氧化碳气体的检验，因为石灰水可以与二氧化碳反应，还会影响一氧化碳和氢气的检验，因为无法知道是一氧化碳还是氢气和氧化铜反应生成铜，故B说法错误；
C、A装置的作用是检验并除净氯化氢气体，故C说法正确；
D、D处石灰不变浑浊，说明了没有一氧化碳，又因为氧化铜变为红色，说明一定含有氢气。故D说法错误。
故选：ABD。
混合气通过硝酸银无明显现象，说明了一定无氯化氢，因为氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳，石灰水可以与二氧化碳反应；氧化铜粉末变红，说明了存在还原性气体氢气或一氧化碳至少一种，一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水；D处石灰不变浑浊，说明了没有一氧化碳，又因为氧化铜变为红色，说明一定含有氢气，无水硫酸铜变蓝色，说明一定有水，但气体通过D装置可能带出水蒸气，空气中也存在水蒸气，不能确定原混合气体中是否存在水蒸气。故原混合气一定有：CO2、H2，可能有H2O，一定没有CO和HCl。
解答本题关键是熟悉检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气和一氧化碳，利用氧化铜和澄清石灰水、无水硫酸铜。
9.【答案】B
【解析】解：A、硫酸根和钡离子不能大量共存，会产生沉淀，不符合题意；
B、四种离子在水溶液中可以大量共存，且能形成无色溶液，符合题意；
C、四种离子在水溶液中可以大量共存，但亚铁离子在溶液中为浅绿色，不符合题意；
D、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，会产生水和二氧化碳气体，不符合题意；
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是特定离子的颜色。
10.【答案】A
【解析】解：A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；②人体缺碘或摄入的碘过量，均会引起甲状腺肿大，正确。A符合题意；
B、①铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，正确；②波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，具有杀菌作用，可以作为农药使用，正确。B不符合题意；
C、①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，正确；②氢气燃烧生成水，比较环保，是最理想的清洁能源，但是氢能目前没有被广泛使用主要原因是制取成本高和贮存困难，正确。C不符合题意；
D、①酚醛塑料具有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，故电木(酚醛塑料)插座破裂后不能进行热修补，正确；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确。D不符合题意。
故选：A。
A、根据化学与健康的知识解答；
B、根据化学与农业的知识解答；
C、根据化学与能源的知识解答；
D、根据化学与生活的知识解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、混合物中最少含有一种元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、氢气与氧气完全反应时的质量比为1：8，根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应一定生成9g水，该选项说法不正确；
C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，该选项说法正确；
D、有能量变化的变化不一定是化学变化，例如浓硫酸溶于水放热，发生的是物理变化，该选项说法不正确。
故选：C。
A、一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物；
B、氢气与氧气完全反应时的质量比为1：8；
C、溶液是均一、稳定的混合物；
D、物理变化和化学变化都可能伴随能量变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案不能达到目的。
C、铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、石灰水和氯化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据葡萄糖的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】BD
【解析】解：A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应在密闭容器中进行，故选项图象正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项图象错误。
D、分别向等质量的镁和锌中，加等质量分数的稀盐酸，开始金属过量，等量的酸反应完了，产生的氢气相等，最终由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24 2 65 2
可知等质量的金属完全反应，产生氢气的质量Mg>Zn，最后质量不相等，故选项图象正确。
故选：BD。
A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7。
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变分析。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
D、根据等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】AD
【解析】解：由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由反应的质量比可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。
A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确；
B、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g100g×100%=9.8%，该选项说法不正确；
C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，该选项说法不正确。
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确。
故选：AD。
铝、镁、锌、铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，无固体剩余，说明样品中不含铁和银，据此分析判断有关的说法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】2N Ca 5SO3
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N；
(2)生物细胞中含量最多的金属元素是钙，元素符号为Ca；
(3)分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个三氧化硫分子表示为5SO2。
故答案为：(1)2N；
(2)Ca；
(3)5SO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】维生素 肥皂水 煮沸 降低温度至着火点以下 氧气、水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)蔬菜、水果主要含有六大营养素中的维生素。野炊开始后，爸爸从附近取来井水做饭，小明加入肥皂水来检验井水是硬水，并用煮沸的方法进行软化。野炊结束后，小明用水将火浇灭，其原理是降低温度至着火点以下；故答案为：维生素；肥皂水；煮沸；降低温度至着火点以下；
(2)室外铁栏杆易生锈，原因是铁长期与氧气、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据食物中富含的营养素、硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法以及灭火的方法与原理来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理以及除锈的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一。
17.【答案】47.87 质子数 Na2O
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87。
(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，C和D属于同种元素，是因为质子数相同。
(3)B和D两种元素的核内质子数分别是8、11，分别是氧元素和钠元素，可形成氧化钠，其化学式为Na2O。
故答案为：
(1)47.87；
(2)质子数；
(3)Na2O。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(3)根据B和D两种元素的核内质子数分别是8、11，分别是氧元素和钠元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18.【答案】Zn(NO3)2 <
【解析】解：反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 340 216
6.5g 34g 21.6g
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 188 64
6.5g 18.8g 6.4g
由以上质量关系可知，锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，析出固体的质量大于加入的锌的质量，滤液中的溶质为硝酸锌；所得溶液质量<原混合溶液质量。
故答案为：Zn(NO3)2；<。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19.【答案】t2 丙 降温结晶 AC BD
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是丙；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲；
(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加甲物质、蒸发溶剂，故选：AC；
(4)A、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×50g150g×100%=100g，故B正确；
C、t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：(1)t2；
(2)丙；降温结晶；
(3)AC；
(4)BD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】E BC 加热后不能骤冷(合理即可) 不需要
【解析】解：(1)量筒用于量取液体体积；故填：E；
(2)A～F仪器中，蒸发需要用到的仪器有玻璃棒和酒精灯；故填：BC；
(3)试管在使用过程应注意：加热时试管外壁不能用水、加热后不能骤冷等；故填：加热后不能骤冷(合理即可)；
(4)F仪器(滴瓶)使用后，胶头滴管不需要清洗，以防将试剂稀释；故填：不需要。
(1)根据仪器的用途来分析；
(2)根据蒸发所需仪器来分析；
(3)根据试管在使用过程中的注意事项来分析；
(4)根据滴瓶的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键。
21.【答案】水 化合 金属表面除锈(合理即可) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】解：(1)D是一种最常用的溶剂，所以物质D是水。
(2)D是水、A是氢氧化钙，则D→A的反应为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D→A的基本反应类型为化合反应。
(3)B为盐酸，是重要的化工产品，盐酸的用途为金属表面除锈(合理即可)。
(4)G是稀硫酸，B是盐酸，G→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
(1)水；
(2)化合；
(3)金属表面除锈(合理即可)；
(4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
由D是一种最常用的溶剂可知D是水；A～E属于五种不同类别的物质，根据B位于核心位置且转化关系复杂推断B是酸，由B中只含两种元素可知B是盐酸；水是氧化物，盐酸是酸，所以剩下的A、C、E是单质、碱和盐中的一种；A能和水相互转化，也能和盐酸反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以A是氢氧化钙；碳酸钠能同时和盐酸、氢氧化钙反应，所以F可以是碳酸钠；G能转化为盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以G是硫酸；水是氧化物，盐酸是酸，氢氧化钙是碱，所以剩下的C和E是单质和盐；C能和盐酸、硫酸反应，C是活泼金属比如铁；E是盐，铁能和E反应，盐酸能转化成E，所以E可以是氯化铜。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】解：(1)产生酸雨的原因是：化石燃料大量燃烧，空气中的二氧化硫和氮氧化物增多，二氧化硫或氮氧化物与水发生反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
(2)水污染影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康；
(3)防治温室影响，可以减少二氧化碳的排放，如减少使用化石燃料，开发利用新能源，积极植树造林等。
故答案为：(1)化石燃料大量燃烧，空气中的二氧化硫和氮氧化物增多，二氧化硫或氮氧化物与水发生反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
(2)影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康；
(3)减少使用化石燃料，开发利用新能源，积极植树造林等。
【解析】(1)根据酸雨的成因来分析；
(2)根据水污染的危害来分析；
(3)根据防治温室效应增强的措施来分析。
本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)在做木炭在氧气中燃烧实验时，为了将集气瓶内的氧气充分消耗，实验时应将红热的木炭从瓶口向下缓慢伸入；故答案为：从瓶口向下缓慢伸入；充分消耗氧气；
(2)地球上总水储量很大，但淡水资源很少，随着社会的发展、人口的增长，用水量增加，且水体污染现象严重等，因此我们要保护水资源；故答案为：可供利用的淡水资源很少；用水量增加；污染加重等(任意两点合理即可)。
【解析】(1)根据实验操作的注意事项来分析；
(2)根据爱护水资源的原因来分析。
本题难度不大，掌握实验操作的注意事项、爱护水资源的原因是解题的关键。
24.【答案】将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是氧气 8：1 引流 偏右 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物质的质量小于原反应物总质量，天平向右偏
【解析】解：(1)电解水实验中正极所产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验方法是：将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是O2；负极的产物是H2，O2和H2的体积比为1：2，则质量比为(1×2×16)：(2×2×1)=8：1。
(2)过滤实验中玻璃棒的作用是引流。
(3)实验三中左边天秤发生的反应是：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+H2O，在反应过程中有气体生成逸散至空气中，因此固体和液体的质量减轻，左盘质量减轻而右盘质量不变，因此天秤向右偏。
故答案为：(1)将带火星的小木条伸到试管口，木条复燃证明该气体是氧气；8：1；
(2)引流；
(3)偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物质的质量小于原反应物总质量，天平向右偏。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和结论分析回答有关的问题；
(2)根据过滤时玻璃棒的应用分析回答；
(3)根据碳酸钠与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体分析。
本题主要考查了教材中的三个基本的实验，难度不大，只要加强实验的学习即可分析解答。
25.【答案】集气瓶 不能 棉花 向下排空气法 试管底部 BD BE 不能
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热；
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置A试管中应塞入棉花；
(3)用D装置收集气体的方法叫向下排空气法，导气管伸入瓶中位置应为试管底部；
(4)实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，应选择的发生装置和收集装置组合是BD或 BE，若用B装置，长颈漏斗不能换成普通漏斗，防止生成的气体从漏斗逸出。
故答案为：(1)集气瓶；不能；
(2)棉花；
(3)向下排空气法；试管底部；
(4)BD；BE；不能。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
(3)根据D装置的集气瓶口向下进行分析；
(4)根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，普通漏斗下端的颈较短进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】溶液变蓝色 产生气泡 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 不一定 碳酸钠和稀硫酸反应速度快，不宜收集气体 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应
【解析】解：(1)碳酸钠溶液呈碱性，所以加入紫色石蕊试液变蓝色。
故答案为：溶液变蓝色。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生。
故答案为：产生气泡。
(3)澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(5)根据以上实验可知，碳酸钠可以和酸碱指示剂产生颜色变化，也能和酸反应生成二氧化碳气体，也能和某些碱反应，也能和氯化钡等盐反应。
故答案为：。
(6)酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，但是盐的溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液呈碱性。
故答案为：不一定。
(7)碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳时反应速度快，不宜收集气体，故不宜用作实验室制取二氧化碳。
故答案为：碳酸钠和稀硫酸反应速度快，不宜收集气体。
(8)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进废液缸中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产生白色沉淀，说明反应后溶液呈酸性，在酸性环境下不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，则是因为实验二中稀硫酸和碳酸钠反应产生的硫酸钠和实验④中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，没有算参与，化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；复分解反应。
(1)显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
(5)根据以上实验可知，碳酸钠可以和酸碱指示剂产生颜色变化，也能和酸反应生成二氧化碳气体，也能和某些碱反应，也能和氯化钡等盐反应。
(6)酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但是盐的溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液呈碱性。
(7)碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳时反应速度快，不宜收集气体。
(8)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】134 24：3：40
【解析】解：(1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；故填：134；
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)：(1×6)：(16×5)=24：3：40；故填：24：3：40；
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g×12×4134×100%=4.8g；故填：4.8g。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28.【答案】0.2
【解析】解：(1)由图像可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
(2)设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
11771 2 80
zy 0.2g x
280=0.2gx，712=y0.2g，1172=z0.2g
x=8g，y=7.1g，z=11.7g
答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是8g。
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是11.7g42.7g+0.2g+7.1g×100%=23.4%。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
故答案为：
(1)0.2；
(2)8g；
(3)23.4%。
(1)根据图像中的数据来分析；
(2)根据氢气的质量和反应的化学方程式来计算生成氢氧化钠的质量，生成氯气的质量，以及原氯化钠溶液中氯化钠的质量；
(3)根据溶质质量分数的计算公式来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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